Temperatura y Presión de Gases Ideales: Equilibrio de Fases, Resúmenes de Química

¡Descarga Temperatura y Presión de Gases Ideales: Equilibrio de Fases y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity! La temperatura normal dlebulliciódunlíquidésla temperatura alaquallasevapressiódevaporésigualataatm. El punttripleéselpunteniquélestres fases - sólida , líquida igasosa - d'una substancia estar en equilibrio Elpunttripledellaiguaesprencom apunt de referencia pero / 'escala de temperatura en el sistema internacional. A ÷i-ot-EEA.AE#&Ei0lEEE.w." a- Heisdlelsgasos Veis HCIÁAVOgrado→ ÷ , _ - ¥ , a F-ctitct. latm = 11013bar 1ohm _- 760mm #g) Unitatsde pressió Heide Boyle- Mariotte→ Vspsivzpzan _- cti F- ct. 1bar = 105Pa L Hei de Charles → Y÷= ¥ a P-etin-ct.la temperatura en Kelvin. 1 atm = 1.013 -105Pa P= F E Heide Gay-Lussac → 1¥ , _ - ¥ , a V-ctin-ct.la temperatura en Kelvin. 1C = 1dm> = 10-3m] 1Pa = 11 1m? Lleidelsgasosideals→ PV = n - R -T Léslaconstantdelsgasosidealsival : NA=L 6^022-10" mol-1 * 13=0,082 atm - L mg, la pressióenatmielvolumenl. * 13=8,31 J moz , Iapressióen Paielvolumenm? Lleid .es/-atdelsgasosideals,oIIeigeneraIdelsgasosperfectes-,PqV1-=-PIz- la temperatura en Kelvin. ppressió ¡Constant delsgasos P.k-n.AT → temperatura en 'klkelvin) Ambméschocsalesparedsmenyspressió ! Condiciones normales tvotuml > NENT> m " Menysvolumméspressió ! F- 04=27315 L NA=L qvantitatde substancia /mol ) D= 105Pa Energia cinética total Energia cinética molar Condiciones estándar EE f-mivqm Ecm =-3 - R . -1 F- 25°C F- 105Pa TOTAL= N.EC [depén de la temperatura] Lo EEZ.IT , - T Temperatura del gas Ec = f-m.ru?tmP--1-(N-)m.v2qmEc--3-.RN-a.T;T--2NAEc-m-vjm 2.EC P . ZEC 313 PK-j-N.Ec-P-3-N.EC Pressió Exercida Demoléculesamol : PV - - n-RF ¡ número de partículas, mis EX : 102>moléculas . 1m01 = 01166motn.RT-2-N.EC61022-1023 moléculas pmls EEI"j E-ftp.on-N.P-1/N-)mv2qm---cuadraticamitjanaEfusióidifusióyaefusió→ forat ) ¿ → 831J k.no/- | | FenómenosEEI.%af-stc-I.K.tpressiod.vngas, Pa experimento" | difusión> gasdins de K→ Consta t de Boltzmann dL d'un altre| tkg Llei > a) EÉE= gas b) E- f- = 8310K-1m01-1 d 'CFUSIÓ refugió B 6102.1023 mol-1 VOIUM de gas de = 1138.10-23 JK -1 (espaiqueocupaelgas) Graham = FMI> mm:{¥ MA > b) rdifusio-if3-avdifusi.ci Relacióentrevqmdergasosqueestanalamateixa temperatura = -1 -- Ec Velocitatmolecularquadriiticamitjana → vqin-YRMT-tcgasz-EcgaszY-zm.ru?qmz=1-/mz-v2qm "Em' _- Ig →qq.ysg-jqg-jmossesmdecularsvrqmzIEI.gl;É% """ maarlg.no, - y