Guía del Estudiante: Química - Teoría Cinética de Gases, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

¡Descarga Guía del Estudiante: Química - Teoría Cinética de Gases y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química solo en Docsity! INSTITUTO SAN ISIDRO LABRADOR NIT 806015479-3 RESOLUCION N” 8558 DE DICIEMBRE 05 DE 2018 GUIA DEL ESTUDIANTE ASIGNATURA QUIMICA [ GRADO [ NOVENO NOMBRE DEL SAMIR ANGULO BENÍTEZ DOCENTE PERIODO r [ ANO 2021 [ NOMBRE DEL ESTUDIANTE FECHA: 22 de marzo al 26 de marzo. DBA / LOGROS / COMPETENCIAS DBA: Comprende que las sustancias pueden encontrarse en distintos estados (sólido, líquido y gaseoso). LOGRO: Predice la solubilidad de algunas sustancias en agua o cualquier otro solvente de acuerdo con las características que presente, y la relaciona con su tipo de enlace. COMPETENCIA: USO COMPRENSIVO DEL CONOCIMIENTO CIENTIFICO. TEMA A DESARROLLAR: TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES La teoría de cinética de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados: + Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre moléculas muy pequeñas es muy grande comparada con su tamaño; esto hace que el volumen total que ocupan sea solo una fracción muy pequeña comparada con el volumen total que ocupa todo el gas. + Noexisten fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. + Las moléculas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene de una manera perfectamente aleatoria. + Todas las colisiones moleculares son perfectamente elásticas; en consecuencia no hay pérdida de energía cinética en el sistema. Una pequeña parte de la energía puede transferirse de una molécula a otra durante la colisión. + La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura medida en kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Figura 2. El movimiento desordenado de las bolas de un bingo es similar al movimiento que presentan las moléculas de un gas. Con los enunciados anteriores es posible explicar el comportamiento de los gases frente a las variaciones de presión y temperatura. Por ejemplo : El aumento que experimenta el volumen de un gas cuando se aumenta la temperatura, se explicaría de la siguiente manera: al aumentar la temperatura del gas; se aumenta la agitación térmica de sus moléculas. Es decir, se mueven con mayor velocidad. El aumento de presión que experimenta un gas cuando se reduce su volumen se interpretaría de la siguiente manera: para una cantidad fija de moléculas encerradas en un recipiente, la presión será tanto mayor cuanto menor sea el volumen.