Serie de ejercicios segundo parcial fisicoquimica, Ejercicios de Fisicoquímica

¡Descarga Serie de ejercicios segundo parcial fisicoquimica y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! Universidad Autónoma del Estado de México Facultad de Ciencias - Biotecnología Serie de ejercicios – Primer parcial fisicoquímica Nombre del alumno: 1. En el envase de cualquier aerosol podeos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia? 2. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema. En este problema se hace uso de la Ley de Charles, realizando un despeje ya que esta ley nos relaciona volumen y temperatura. De esta forma se puede resolver este problema. 3. Un gas contenido en un cilindro con embolo, al aplicarle un trabajo de 180J hace que la variación de energía interna adquiera un valor de 75J. ¿Qué cantidad de calor es cedido a los alrededores? 4. Dos moles de un gas ideal monoatómico realizan una expansión isotérmica desde 1 hasta 6 L manteniendo la temperatura constante e igual a 350 K. Calcular: a) si el proceso es reversible; b) si el proceso es irreversible con Pex=8.2 atm. Calcula es trabajo. 5. Los gases amoniaco y bromuro de hidrógeno se difunden en un tubo de estrecho en sentidos opuestos y salen de los puntos X y Y en el mismo instante. Cuando se encuentran forman el bromuro de amonio (NH4Br). a) Explique razonablemente si el bromuro de amonio se formará en el punto A, B ó C de la figura. b) El amoniaco gaseoso tiene una densidad de 769.6 g/m3 a 1 bar y 273 K. Calcule su densidad en estas condiciones de presión y temperatura, si se comportará como un gas ideal y justifique su diferencia. 6. El factor de compresibilidad para el nitrógeno tiene un valor de 0.710 a una presión de 100 atm y a una temperatura de -100 o C. Calcule los kilogramos de nitrógeno necesario para llenar un tanque de 50 L de capacidad en las condiciones dadas. 7. Calcule el volumen ocupado por 4 Kg de metano a 298.15 K y 200 atm, utilizando el diagrama de factor de compresibilidad generalizado, si para el metano la Pc = 45.8 atm y Tc= 190.2 K. 8. Un mol de gas monoatómico ideal se encuentra inicialmente a 500 K y 1 MPa de presión. Realiza una expansión adiabática hasta alcanzar una presión final de 0.1 MPa. Calcular la temperatura final, Q, w, ∆U y ∆H a) Si el proceso es reversible b) si el proceso se realiza contra una presión externa constante de 0.1 MPa. De acuerdo a la teoría cinética de los gases, para un gas monoatómico ideal Cv=(3/2) bromuro de hidrógeno X A B C Y Amoniaco