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PRIVADA
DEL NORTE
ARITMÉTICA QUÍMICA
1
Química 1 semana 7
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Al finalizar la unidad, el estudiante formula y nombra
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químicas teniendo en cuenta Los métodos desarrollados,
ele lo
Al finalizar la sesión, el estudiante resuelve ejercicios y
problemas relacionados a las unidades de masa atómica,
masa molecular y mol, haciendo uso de las fórmulas
químicas y de las masas atómicas de los elementos
químicos, en base a la interpretación y fundamentación de
sus resultados.
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o y o o sr o
Evaluación de material asincrónico PRA,
Estimados estudiantes,
Les comunicamos que los ejercicios propuestos en el material asincrónico serán evaluados
mediante la entrega de un trabajo que contenga las soluciones correspondientes.
Agradecemos su atención y compromiso en esta actividad.
DESARROLLO DE LOS
CONTENIDOS
A UPN
Contenidos 1 oso
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1. UNIDADES QUÍMICAS
2. UNIDAD DE MASA ATÓMICA
3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
4. FORMULAS QUÍMICAS
σ𝐴𝑖𝑎𝑖 𝐴𝑖 𝑎𝑖 m. 𝑎(𝑒)= 𝐴11𝑎1 + 𝐴12𝑎2 + … 𝐴1𝑛𝑎𝑛 𝑎1 𝑎2 𝑎𝑛 UNIVERSIDAD
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Viene a ser la suma de las masas de los átomos
correspondientes a una molécula.
Ejemplo:
La fórmula del agua es H,0.
$ > a e 7
Su masa molecular será:
(2 x 1008) + (1 x 15.99)- 18.006 uma
Ácido Sulfúrico: H¿SO,
Su masa molecular:
H:2x1= 2
S:1x32 = 32
0:4x16 = 64
Nota: Formas moleculares del azufre y del fósforo
elemental.
98 uma o Murry Química General — Décima edición pag.
Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades
elementales, como los átomos que hay en 12 g de carbono.
Cuando se usa mol, las entidades elementales deber ser
establecidas como: átomos, moléculas, iones, electrones, etc.
Es el número de entidades elementales que están contenidas
en un mol.
El número de Avogadro indica el total de partículas (átomos,
moléculas, iones) presentes en un mol de cualquier sustancia.
Cantidad de agua en — Edad de la Tierra (segundos)
los océanos del mundo Población de la Tierra
(litros) | |
Número de Avogadro: 602,200,000,000,000,000,000,000
| | colegiatura promedio
Distancia de la Tierra en la universidad
al Sal (centimetros) (dólares estadounidenses]
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Cloruro de hidrógeno Cloruro de Etilo
(anestésico)
Etileno
Nota: Mc Murry Ouímica General —
Décima edición pag. 73 y 75
1.Indique qué afirmación es incorrecta. A) La unidad de masa atómica tiene como referencia al C − 12. B) El peso molecular en gramos es la masa de una mol de moléculas. C) El peso atómico y el peso molecular son adimensionales. D) El peso molecular y el peso átomo son propiedades intensivas. E) La mol es una unidad de conteo de unidades estructurales Resolución En relación a las unidades químicas de masa, podemos afirmar: A) Correcto Para definir la unidad de masa atómica (u) al cual se le conoce también "uma" se emplea la masa del átomo patrón que el isótopo del elemento carbono (C-12). B) Correcto La masa de una mol de moléculas se denomina masa molar y es numéricamente igual a la masa molecular expresada en gramos. ( ᪄𝑀) 6,022 × 1023 C 106,905 51,82 Ag − 109 108,905 48,18 (Ag) Ag − 107 Ag − 109 106,905u 108,905u 51,82% 48,18% 𝑃𝐴 = 106,905 × 51,82 + 108,905 × 48,18 100 𝑃𝐴 = 107,87𝑢 Ejercicios resueltos
$. Indique la veracidad o falsedad de las siguientes
proposiciones.
I. El átomo gramo equivale a la masa atómica ( )
TT. La molécula gramo contiene igual número de
moléculas que el número de átomos presentes en
56 g de hierro ( )
TIT. La mol gramo es equivalente a la masa de una
mol de moléculas ( )
A) FEFF B) FFV C) VFV
D) FVV E) VVV
I. Falso
El átomo gramo se define como la masa de una mol
de átomos, por lo que es numéricamente a la masa
atómica del elemento expresado en gramos.
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II. Verdadero
La molécula gramo o mol-g contiene un número
de Avogadro de moléculas lo cual es igual al
número de átomos contenidos en un átomo
gramo, que para el caso del elemento metálico
hierro (PA=56) es 56 gramos.
I11. Verdadero
La mol-g posee una masa que es igual a la masa
molecular de la sustancia pero expresado en
gramos.
Rpta.: D
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Trabajo colaborativo
Instrucciones
1. Conforme equipos de trabajo.
2. Desarrolle las actividades asignadas
5. Presente su desarrollo por grupo.
EVALUACIÓN DE LA SESIÓN
ión pa
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y ¿Qué fue lo más fácil, difícil y novedoso se presento?
y ¿Qué hemos aprendido en esta sesión?
y ¿Conoces las distintos cálculos de aritmética química en tú vida diaria?
y ¿Cómo se absolvieron las dificultades encontradas?
y ¿En qué área de tu carrera podrías aplicar lo visto en clase?
AVISO O ANUNCIO
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Estimados estudiantes, se les invita a revisar
los materiales de la semana 5, 6 y 7, que los
guiaran a un mejor entendimientos para la
siguiente sesión
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REFERENCIAS
