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¡Descarga sistemas complejos ácidos bases y más Diapositivas en PDF de Química Analítica solo en Docsity! SISTEMAS ÁCIDOS – BASES COMPLEJOS UNIDAD 2: MÉTODOS DE ANÁLISIS CLÁSICOS Y VALORACIONES SISTEMAS COMPLEJOS Sistemas complejos formados por: 1. Dos ácidos o bases de distinta fuerza presentes en una disolución. 2. Un ácido o una base que tiene dos o más grupos funcionales ácidos o básicos. 3. Sustancia anfótera, que puede actuar como ácido y como base 𝑐𝐻𝐴 = 𝐻𝐴 + 𝐴− 1 × 10−4 0.12 = 𝐴− 𝐻𝐴 8.3 × 10−4 = 𝐴− 𝐻𝐴 → 𝐻𝐴 = 𝐴− 8.3 × 10−4 𝑐𝐻𝐴 = 𝐴− 8.3 × 10−4 + 𝐴− 0.08 = 𝐴− 8.3 × 10−4 + 𝐴− 0.08 ∗ 8.3 × 10−4 = 𝐴− + 8.3 × 10−4 𝐴− 𝐴− = 6.64 × 10−5 1.00083 = 6.64 × 10−5 𝐴− ≪ 0.12𝑀 0.0000664 ≪ 0.12𝑀 𝑝𝐻 = − log 0.12 = 0.92 𝑎) 5 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐻3𝑂 + = 𝑐𝐻𝐶𝑙 + 𝐴− 𝐴− ≪ 0.083𝑀 𝐻3𝑂 + ≈ 𝑐𝐻𝐶𝑙 𝐻𝐴 ↔ 𝐻3𝑂 + + 𝐴− 𝐾𝑎 = 𝐻3𝑂 + 𝐴− 𝐻𝐴 𝑐𝐻𝐶𝑙 = (25𝑚𝑙 ∗ 0.12𝑀) − (5𝑚𝑙 ∗ 0.1) 25 + 5 = 0.083𝑀 1 × 10−4 0.083 = 𝐴− 𝐻𝐴 1.2 × 10−3 = 𝐴− 𝐻𝐴 → 𝐻𝐴 = 𝐴− 1.2 × 10−3 𝑐𝐻𝐴 = 𝐻𝐴 + 𝐴− 0.05 = 𝐴− 1.2 × 10−3 + 𝐴− 𝑐𝐻𝐴 = (25𝑚𝑙 ∗ 0.08𝑀) − (5𝑚𝑙 ∗ 0.1) 25 + 5 = 0.05𝑀 0.05 ∗ 1.2 × 10−3 = 𝐴− + 1.2 × 10−3 𝐴− 𝐴− = 6 × 10−5 1.002 = 6 × 10−5 𝐴− ≪ 0.083𝑀 0.00006 ≪ 0.083𝑀 𝑝𝐻 = − log 0.083 = 1.08 𝐻3𝑂 + = 3.7 × 10−3 𝑝𝐻 = − log 3.7 × 10−3 = 2.43 Curvas de valoración Curvas para la valoración de mezclas de ácido fuerte/ ácido débil con NaOH 0.1000 M. Cada curva de valoración es para 25.00 mL de una disolución que contiene HCl 0.1200 M y ácido débil HA 0.0800 M.