Sistemas dispersos, métodos de separación, concentración de las soluciones, acidos y bases, Diapositivas de Química

¡Descarga Sistemas dispersos, métodos de separación, concentración de las soluciones, acidos y bases y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! 1. Sistemas Dispersos ... 4 1.1. Solución ... 5 1.2. Coloide ... 6 1.3. Suspensión ... 7 2. Métodos de separación ... 8 2.1. Decantación ... 9 2.2. Filtración ... 10 2.3. Evaporación ... 11 2.4. Cristalización ... 12 2.5. Centrifugación ... 13 2.6. Imantación ... 14 2.7. Tamizado ... 15 2.8. Sublimación ... 16 2.9. Destilación ... 17 Índice 3. Concentración de las soluciones ... 18 3.1. Cualitativas ... 18 3.11. Diluido y concentrado ... 18 3.2. Cuantitativas ... 19 3.21. Porcentual ... 19 3.22. Partes por millón (ppm) ... 20 3.3. Molaridad ... 21 4. Propiedades de ácidos y bases ... 22 4.1. Características ... 22 4.2. pH ... 24 En tus clases anteriores de Química has aprendido que las mezclas son compuestos formados de dos o más sustancias que se combinan no químicamente, y que se separan como mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. En este próximo bloque nos adentraremos más profundamente y explicaremos que son los sistemas dispersos, que está relacionado con el tema de las mezclas. Igualmente hablaremos sobre los métodos de separación de mezclas, su concentración, como medirla y sobre los acidos y bases. Introducción Un coloide es un intermedio entre una mezcla homogénea y heterogénea, ya que su soluto no se puede observar a simple vista, pero puede ser visto a través de un ultramicroscopio, aun así, no es posible que se separe por el método de decantación. Un ejemplo de coloide seria la gelatina, cuando es liquida no se puede mezclar bien por su solubilidad, mas sin embargo, al exponerlo al frio se crea un gel solido y las partículas con el agua serán mas unidas que antes en su estado liquido y presentará todas las caracteristicas de un coloide. 1.2 Coloide Aproximadamente el tamaño de sus partículas es de 1nm a 100 nm, o sea que no se pueden percibir por el ojo humano, por lo que a menudo se puede confundir con una solución; sin embargo, el efecto Tyndall nos puede ayudar a distinguirlos, como se aprecia en la imagen una luz láser no se puede apreciar en una solución mientras que en un coloide si , esto sucede porque el láser choca con las partículas del coloide, haciéndolo notar, mientras que las soluciones tienen partículas demasiado pequeñas el láser puede rebotar en ellas. Un coloide no puede ser filtrado pero si separado por una membrana. La suspensión es una mezcla heterogénea de dos o más sustancias con propiedades químicas distintas, sus partículas son grandes, más de 100 nm y por eso son visibles a simple vista. A diferencia de las soluciones y los coloides, las suspensiones si se pueden separar por medio de la sedimentación, una membrana, por filtración y que tienen menos solubilidad. 1.3 Suspensión Un ejemplo de suspensión seria el jugo de naranja, ya que la pulpa flota y no se integra por completo al medio dispersor, también lo son algunas horchatas, sus componentes no tienen mucha solubilidad con el agua asi que minutos despues se produce sedimentación. Algunos de esos métodos son decantación, filtración, evaporación, cristalización, centrifugación, imantación, tamizado, sublimación y destilación. 2 . Métodos de separación Las mezclas son los materiales con los cuales más frecuentemente trabaja el químico; además de prepararlas, debe separar o purificar sus componentes. Como sabes las mezclas son únicas, ya que una mezcla puede ser entre sólido-líquido, sólido-gas ó gas-liquido, eso y sin olvidar las propiedades de cada una de las sustancias de la mezcla (solibilidad, punto de ebullición, densidad, etc). L Un ejemplo seria la evaporación de una disolución acuosa de sulfato de sodio y agua. Es el método con el cual se separa un líquido de un sólido mediante el incremento de la temperatura. El líquido hierve o bulle y se transforma en vapor, quedando en sólido como residuo en forma de polvo seco; el componente líquido puede o no recuperarse. 2.3 Evaporación La cristalización se refiere a la acción y efecto de cristalizarse o cristalizar. Un ejemplo de la cristalización es cuando se funde y luego se enfría lentamente el azufre, lo que causa la cristalización de azufre. 2.4 Cristalización 2.5 Centrifugación Es un método basado en ladiferencia de densidades y seutiliza para separar un sólidoinsoluble, de grano my fino yde difícil sedimentación queesté mezclado con un líquido. La operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrifugadora, en la que, por medio de un movimiento de traslación acelerado, se aumenta la fuerza gravitacional, provocando la sedimentación del sólido o de las particulas de mayor densidad. 2.8 Sublimación Es el paso de una sustancia en estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, a presión atmósfera el hielo seco se sublima. Este fenómeno puedes verlo en el "humo" que sale de los carritos de paletas que vemos por la calle. 2.9 Destilación La destilación es una forma de separar líquidas a partir de la diferencia en sus puntos de ebullición. Si queremos separar una mezcla con sustancias que tienen diferentes puntos de ebullición, calentamos la mezcla a esa temperatura para que una de las sustancias se evapore. Un ejemplo sería la mezcla del alcohol y agua, ya que el alcohol (76°C) y el agua (100°C) tienen diferentes puntos de ebullición, así que mientras aumentemos la temperatura a 76°C el alcohol se evaporará dejando el agua. 3.1 Cualitativas Cuando hablamos de concentraciones en una perspectiva cualitativa no utilizamos números para medirla, sino palabras: diluida y concentrada. 3.11 Diluido y Concentrado Una disolución diluida es cuando una cantidad de disolvente tiene una pequeña cantidad de soluto. Una disolución concentrada es cuando hay una cantidad generosa (sin exagerar la cantidad) de soluto en una disolución, y cuando esta se satura de mucho soluto se llama disolución sobresaturada. La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Podemos describirlas de forma cualitativa o cuantitativa. 3 . Concentración de las soluciones 3.3 Molaridad La molaridad es un término químico que se emplea para proporcionar una definición de las concentraciones de una disolución, en función de la cantidad de particulas de soluto contenidas en un litro de solución. Por ejemplo si tengo 0.5 moles de polvo de jamaica y mi disolución es de 1L entonces, tendría 0.5 de molaridad. Los ácidos son agrios, tienen un pH inferior a 7, son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas y estos pueden ser corrosivos al punto de dañarte la piel o las vías respiratorias. Un ejemplo de acido son los cítricos. Los ácidos y las bases son sustancias que existen en la naturaleza y que se distinguen por su nivel de pH, es decir, por su grado de acidez o alcalinidad. Sin embargo suelen ser sustancias corrosiva y a menudo tóxicas. 4 . Propiedades de los acidos y bases 4.1 Propiedades Acidos Bases Las bases son amargos y son buenos conductores en disoluciones acuosas, tiene un pH superior a 7 y son solubles en agua, son altamente peligrosos al tacto ya que puede desintegrar la grasa completa de la piel. Un ejemplo de una base es el jabón.