¡Descarga SOLUCIONES DE BASES
• Las soluciones valoradas de bases. y más Diapositivas en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! SOLUCIÓN VALORADA DE NaOH • Se prepara una solución concentrada (Sc). (absorbe agua)• El NaOH es una sustancia higroscópica. 30 % - 40 % • Es recomendable preparar de la siguiente forma: • Se determina la concentración de la Sc. • Se calcula el volumen necesario de Sc para la Sp • La Sc se coloca en la fiola correspondiente y se enrasa. (Nsc) (Vnsc) b) Determinar la N de la solución al 30 % NaOH. I. PREPARACIÓN DE 250 mL DE NaOH 0,1 N a) Preparación de 500 g de solución al 30 % NaOH c) Calcular los mL necesarios; para 250 mL de NaOH 0,1 N P A R T E E X P E R I M E N T A L d) Colocar los mL de Sc en una fiola de 250 y aforar II. ESTANDARIZAR LA SOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N IV. DETERMINACIÓN DE HCl EN ÁCIDO MURIÁTICO III. DETERMINACIÓN DE HAc EN VINAGRE a) Preparar una solución porcentual de NaOH. b) Determinar la N de la solución porcentual. I. Preparación de 250 ml de NaOH 0,1 N • Valorando 0,5 mL de la solución; con SV de ácido (am). (Nc) c) Calcular los ml necesarios para:250 ml de NaOH 0,1 N. d) Colocar los mL de Sc dentro de la fiola de 250 mL. e) Aforar con agua destilada. • Trasvasar la solución a un frasco de polietileno. (30 %) • Estandarizar la solución 0,1 N de NaOH. c) Cálculo de la N de solución NaOH 30 % 32 mL + HCl 0,1 N 0,5 mL N2 NaOH 30 % ECUACIÓN DE DILUCIÓN V1 x N1 = V2 x N2 V2 NX=N1 V1 NX 𝑵𝟏 = 𝑽𝟐 𝒙 𝑵𝟐 𝑽𝟏 𝑵𝟏 = 𝟑𝟐𝒎𝑳 𝒙 𝟎, 𝟏 𝑵 𝟎, 𝟓 𝒎𝑳 𝑵𝟏 = 6,4 N NaOH 30 % 6,4 N d) mL necesarios para preparar 250 mL de solución 0,1 N NaOH 30 % 6,4 N V1 x N1 = V2 x N2 V𝟏 = 𝑽𝟐 𝒙 𝑵𝟐 𝑵𝟏 V𝟏 = 𝟐𝟓𝟎 𝒎𝑳 𝒙 𝟎,𝟏 𝑵 𝟔,𝟒 𝑵 V𝟏 = 3,9 mL S1 250 mL NaOH 0,1N S2 X mL 6,4 N 250 mL 0,1 N e) Preparación de 250 mL de NaOH 0,1N 3,9 ml HOMOGENIZAR 3,9 ml ESTANDARIZAR Reactivo (R) NaOH 0,1 N 250 ml250 ml 250 ml 250 mlNaOH 30 % 6,4 N • En el punto final de la titulación: # 𝑬𝒒𝑨 = # 𝑬𝒒𝑩 #𝒎𝒆𝒒𝑨 = #𝒎𝒆𝒒𝑩 A + B C = 𝑾𝑩 𝑷𝒆𝒒𝑩 𝒎𝒆𝒒𝑨 = 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 𝒎𝒆𝒒𝑩 = 𝑾𝑩 𝑷𝒆𝒒𝑩 y𝑵𝑨 = 𝒎𝒆𝒒𝑨 𝒎𝑳𝑨 𝑁𝒓 = 𝑾𝑩 𝒎𝑳𝑨 𝒙 𝑷𝒆𝒒𝑩 fc = 𝑵𝒓 𝑵𝒑 fc = 𝒎𝑳𝑻 𝒎𝑳𝒑 NORMALIDAD REAL (Nr) = 𝑾𝑩 𝑷𝒆𝒒𝑩 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 Factor de corrección (fc) 𝒎𝑳𝑨 = 𝑾𝑩 𝑵𝑨 𝒙 𝑷𝒆𝒒𝑩 𝒎𝑳𝑻 = 𝒎𝑳𝑨 𝑁𝒓 = 𝟐𝟓𝟎𝒎𝒈 𝟏𝟒𝒎𝑳 𝒙 𝟐𝟎𝟒, 𝟐𝟐𝒎𝒈/𝒎𝒆𝒒 fc = 𝟎,𝟎𝟖𝟕𝟒 𝟎,𝟏 fc = 𝟏𝟐,,𝟐𝟒𝟏𝟕𝒎𝑳𝑻 𝟏𝟒𝒎𝑳𝒑 NORMALIDAD REAL (Nr) = 𝑾𝑩 𝑷𝒆𝒒𝑩 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 Factor de corrección (fc) 𝒎𝑳𝑨 = 𝟐𝟓𝟎𝒎𝒈 𝟎,𝟏 𝒎𝒆𝒒 𝒎𝑳 𝒙 𝟐𝟎𝟒.𝟐𝟐 𝒎𝒈 𝒎𝒆𝒒 = 12,2417 𝒎𝑳𝑻 = 𝒎𝑳𝑨 𝟎, 𝟎𝟖𝟕𝟒 𝒎𝒆𝒒 𝒎𝑳 𝐍𝐫 = fc = 𝟎, 𝟖𝟕𝟒𝟒 fc = 0,8744 Si: DATOS 0,25 g BAK NaOH 0,1 Np gasto: 14 mL Nr y fc = X III. Determinación de ácido acético en vinagre • Se basa en la neutralización del ácido acético con NaOH. 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑵𝒂 + 𝑯𝟐𝑶 • Colocar en un erlenmeyer 2 ml de muestra o una alícuota de vinagre. • Diluir con agua (25 – 50 mL) • Agregar gotas de fenolftaleína • Titular con SV de NaOH hasta color ligeramente rosado. • Anotar los mL gastados de NaOH. • Calcular el porcentaje (p/v) de ácido acético en vinagre. 𝐇𝟐𝐎 c) Determinación de ácido acético en vinagre Gotas F 17,8 mL 50 40 30 20 10 0 F NaOH 0,087 N 2 mL MUESTRA Vinagre + 2 mL DATOS 2 mL muestra NaOH 0,087 N gasto: 17,8 mL % HAc = X NaOH 0,087 N # 𝑬𝒒𝑨 = # 𝑬𝒒𝑩 #𝒎𝒆𝒒𝑨 = #𝒎𝒆𝒒𝑩 = 𝑾𝑩 𝑷𝒆𝒒𝑩 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 𝒎𝑳𝑨 𝑾𝑩 𝒎𝒆𝒒𝑩 𝑵𝑨 (𝑾𝒂𝒏𝒂𝒍𝒊𝒕𝒐) 𝑾𝑩 = 𝒎𝑳𝑨 x 𝑵𝑨 𝒙 𝑷𝒆𝒒𝑩 MUESTRA 𝑾𝑩 MUESTRA (W o V) % B, g-B/L, ppm B GASTO Peq IV. Determinación de HCl en ácido muriático • Se basa en la neutralización de HCl con NaOH. HCl + 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝐍𝐚𝐂𝐥 + 𝑯𝟐𝑶 • 2 ml de ácido muriático colocar en una fiola de 100 ml. • Extraer una alícuota de 10 ml. • Agregar gotas de fenolftaleína • Titular con SV de NaOH hasta color ligeramente rosado. • Anotar los mL gastados de NaOH. • Calcular el porcentaje (p/v) de HCl en ácido muriático. • Colocar en un Erlenmeyer y diluír con agua (25 – 50 mL) • Aforar con agua destilada. c) Determinación de HCl en ácido muriático. Gotas F 50 40 30 20 10 0 F 18,9 mL NaOH 0,087 N 2 mL MUESTRA ácido muriático + 2 mL 𝐇𝟐𝐎 100 mL 100 mL 10 mL 10 mL DATOS 2 mL muestra 100 mL Alícuota 10 mL NaOH 0,087 N gasto: 18,9 mL % HCl = X 6. CUESTIONARIO 1. De cuantas ppm de NaOH es una solución 0,01 N de NaOH 2. Que aplicación puede tener una solución valorada de NaOH. 3. 500 ml de solución contiene 8 gramos de NaOH (40) al 70% de pureza, Cuál es la normalidad. 4. A 100 ml de la solución del problema anterior se le agrega 700 ml de agua cual es la normalidad de la solución final. 5. Cuántos ml de solución al 15 % en peso de NaOH (40) y densidad 1,16 g/ml Se necesitarán para preparar 2 litros de solución en la cual 1 ml de la solución preparada valore 10 mg de H2SO4 (98). 6. En la valoración de 0,2 g de biftalato ácido de potasio se gastó 25 ml de una solución de NaOH. Calcular la normalidad de la solución de NaOH. 7. En la valoración de 25 ml de HCl (36,5) 0,165 N, se ha gastado 32 ml de una solución de NaOH, Cuál es la normalidad de la solución de NaOH. 8. Cuantos ml de solución 0,1 N de NaOH (40) ; se pueden preparar con 50 ml de solución concentrada al 60 % en peso y d= 1,4 g/ml. 9. El valor de X: a) 1 ml de NaOH X N = 6.0 mg de CH3COOH (60) b) 1 ml de H3PO4 = 5,3 mg de NaOH (40) 10. En la determinación de ácido acético en un vinagre, se toman 10 ml de la muestra que se diluyen a 100 ml con agua destilada. Se toma una alícuota de 10 ml de la solución de vinagre, al valorar con NaOH 0,1 N se tiene un gasto de 4 ml. Qué % (p/v) de ácido acético tiene el vinagre.
