soluciones o disoluciones expresadas cualitativa y cuantitativamente, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química Analítica

¡Descarga soluciones o disoluciones expresadas cualitativa y cuantitativamente y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química Analítica solo en Docsity! 1 SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE INTEGRANTES UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL CÚCUTA 2021 2 SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE INTEGRANTES PRESENTADO A: PROF. MARIA EUGENIA DIAZ VARGAS UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL CÚCUTA 2021 5  la principal diferencia son el tamaño de las partículas de la fase dispersa en cada tipo; las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico, y de los coloides a nivel microscópico. las fases de un coloide no se separan mientras que las de una suspensión si lo hace. 5. ¿Cómo se expresan las concentraciones de una solución?  Se expresan por: Molaridad (m), molalidad (M) y normalidad (N) 6. ¿Qué es solución saturada?  Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad del solvente. Es considerada un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades en que el solvente disuelve el soluto y la velocidad de recristalización son iguales. 7. ¿Qué es una solución sobresaturada?  La solución sobresaturada es aquella en la que el solvente ha disuelto más soluto del que puede disolver en el equilibrio de saturación. Todas tienen en común el equilibrio de saturación, con la diferencia de que en algunas soluciones este se alcanza a menores o mayores concentraciones de soluto. 8. ¿explique la diferencia que existe entre solución saturada y sobresaturada?  Una solución está saturada cuando el solvente a disuelto la máxima cantidad de soluto posible para ella. Por otra parte, la sobresaturada es cuando se ha colocado más soluto de lo que el solvente puede disolver y la solución ha quedado con gran cantidad de soluto sin disolver. 6 MATERIALES Y REACTIVOS PROCEDIMIENTO CUALITATIVO 1. Coloque en 4 tubos de ensayo de 5 ml de agua destilada, agregue al primero 0.1 g de NaCl, 01 g de azúcar al segundo, 0.1 g de carbón molido al tercero y 0.1 g de almidón al cuarto, agite, observe y anote los resultados a). ¿Qué sucede con el primero y segundo tubo? ¿a qué se debe? El primero se disolvió totalmente el soluto mientras que el segundo se tiño el agua pero no se disuelve en gran cantidad esto se debe a la solubilidad del soluto MATERIALES REACTIVOS Tubo de ensayo Cloruro de sodio Tubo de ensayo con desprendimiento lateral Sulfato de plomo Vasos de precitado de 250 ml Sulfato de sodio Erlenmeyer de 250 ml Almidón Probeta de 100 ml Sulfuro de bario Pipeta de 10 ml Ácido sulfúrico Vidrio de reloj Ácido clorhídrico Espátula Carbón en polvo Mechero Alcohol etílico Manguera con tubo afilado 7 b). ¿Qué nombre recibe la mezcla? La primera es homogénea y la segunda heterogénea  Agite fuertemente el tercer tubo, caliente con cuidado y observe. Luego filtre. c). ¿Cuáles son sus observaciones al respecto? El almidón se disolvió en la muestra d). ¿Qué nombre recibe esta mezcla? Homogénea e). ¿Cómo es respecto a la primera? Totalmente distintas ya que el carbón no logra disolverse  Tome la última mezcla, agite. f). ¿Qué observa? El almidón se disolvió en la muestra g). ¿Hay alguna semejanza con las anteriores? Si, en el primer tubo (NaCl + H2O) y el segundo tubo (Azúcar + H2O)  Caliente con cuidado. Observe, anote y explique los resultados. Al calentar se observa una sola fase preo hay presencia de burbujas de aire 2. Coloque un tubo de ensayo con desprendimiento lateral y manguera con un tubo afilado 1 g de sulfato de sodio. Agregue 2 ml de HCl concentrado, tape rápidamente y conduzca los 10 5 g NaCl----- soluto 5g NaCl + 95 g de agua= 100 g solución % ρ p⁄ = masa(g)soluto masa(g)solucion ∗ 100 % ρ p⁄ = 5g 100g ∗ 100 = 5% 2. Mezcle 10 ml de etanol en 90 ml de agua, agite ¿Cuál es el %v/v de la solución? 10 ml de etanol---- soluto 10 ml de etanol + 90 ml de agua = 100 ml solución % v v⁄ = volumen(ml)soluto volumen(𝑚𝑙)𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ∗ 100 % v v⁄ = 10 100 ∗ 100 = 10% 3. Disuelva 5 g de azúcar en agua hasta completar 100 ml ¿qué %p/v tiene esta solución? 5 g de azúcar----- soluto 100 ml ----solución % p v⁄ = masa(g)soluto volumen(𝑚𝑙)𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ∗ 100 % p v⁄ = 5g 100 ∗ 100 = 5% 4.Pese un vidrio de reloj y traslade 5 ml de solución problema y efectué una nueva. Evapore el solvente colocando el vidrio de reloj con la solución sobre un vaso precipitado con agua de 11 ebullición, Cuando se haya evaporado todo el solvente, retire el vidrio de reloj, límpielo por debajo y déjelo enfriar y luego péselo. Con los datos obtenidos calcular: M, m, N, %p/p, %p/v, p.p.m Anote los datos obtenidos en el paso anterior en el siguiente cuadro - Peso molecular CuSO4 = 159,5 g/mol - Peso del vidrio reloj vacío = 0,5 g - Volumen de la muestra problema = 5 ml - Peso muestra problema sin evaporar = 8 g - Densidad de la solución = 3,6 g/ml - M = moles soluto/Litro de solución - Vidrio de reloj + muestra seca = 6 g - Gramos soluto = 6g – 0,5g = 5,5 g - Masa solución = d * v = (3,6 g/ml) * 5 ml) = 18 g - n = m / PM - n = 5,5g / 159,5 = 0,034 moles soluto - M = 0,034moles / 0,005 litros = 6,8 M - Molalidad = moles /Kg solvente - Masa de agua = 18g – 5,5g = 12,5 g - Molalidad = 0,034 moles / 0,0125 kg = 2,72 m 12 % ρ p⁄ = masa(g)soluto masa(g)solucion ∗ 100 % ρ p⁄ = 5,5g 18g ∗ 100 = 30.5% ppm = masa de soluto(mg) litros de 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛(l) ppm = 5.5 ∗ 10 − 3mg 0.005l = 1.1mg/l CONCLUSIONES  Utilizamos algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico y medición de peso como la balanza  Utilizamos correctamente el método más utilizado para preparar una solución de cierta concentración.  Se han identificado las principales formas de expresar la concentración de las soluciones. BIBLIOGRAFIAS https://www.porlaeducacion.mx/cuales-los-componentes-una-solucion/#componentes- de-la-solucion https://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-Soluciones-o-Disoluciones- Expresadas-Cualitativa-y/48228252.html