tabla de constantes y datos termodinamicos, Apuntes de Química Inorgánica

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TABLAS DE CONSTANTES FÍSICAS Y DATOS TERMODINÁMICOS QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 2020 ÍNDICE DE CONTENIDOS Nro Página 1- Unidades básicas y derivadas 1 2- Algunas reglas y convenciones para el uso de las unidades 1 3- Definiciones de algunas unidades 2 4- Múltiplos y submúltiplos decimales de las unidades SI 2 5- Constantes físicas y químicas 3 6- Factores de conversión 4 7- Constantes para propiedades coligativas 6 8- Propiedades termodinámicas estándar de algunas sustancias químicas 7 9- Potenciales de ionización 26 10- Afinidades electrónicas 27 11- Calores de formación de algunos compuestos simples 28 12- Calores de atomización de los elementos 29 13- Energías de red U0 30 14- Entalpías de disolución de electrolitos 31 15- Entalpías de hidratación de iones gaseosos 32 16- Capacidad calorífica específica o calor específico 33 17- Energías de enlace promedio 34 18- Longitudes de enlace promedio 34 19- Geometría electrónica y molecular, e hibridación 35 20- Sólidos cristalinos – Celdas – Cálculo de volumen 37 21A- Estructuras cúbicas tipo 38 21B- Ecs. Born-Landé y Kapustinskii – Valores de n 39 22- Radios iónicos de Shannon y Prewitt 40 23A- Constantes de disociación ácidas (pKa) 41 23B- Constantes de acidez (pKa) para sustancias con más de 3 protones disociables 48 24A- Potenciales de reducción ordenados alfabéticamente 50 24B- Potenciales de reducción ordenados en orden decreciente de potencial 56 25- Hidrólisis de iones – Clasificación de los cationes 61 26A- Constantes de hidrólisis para cationes metálicos 62 26B- Constantes de acidez (pKa1) para cationes metálicos 63 27- Diagramas de predominancia 65 28- Formas principales de los elementos en agua aireada de pH 5,5-7 66 29- Compuestos de coordinación: serie espectroquímica y paleta de colores 67 30- Constantes de producto de solubilidad (Kps) de sólidos poco solubles en agua 68 31- Presión de vapor de agua 73 3 5. CONSTANTES FÍSICAS Y QUÍMICAS5 Constante (Símbolo) Valor Unidades Carga elemental (e) 1,6021766208(98) ×10-19 C Constante de Avogadro (NA,L) 6,022 140 857 × 1023 mol-1 Constante de Boltzmann (k) 1,38064852(79) ×10-23 J K-1 Constante de Faraday NAe (F) 96485,33289(59) C mol-1 Constante de Planck (h) 6,626070040(81) ×10-34 J s Constante de Planck (ħ) (h /2 π) 1,054571800(13) ×10-34 J s Constante de Rydberg α2mec/2h (R∞, RH) 10973731,568508 2,179872171×10-18 m-1 J Constante magnética (µ0) (Permeabilidad magnética del vacío) 4π × 10 -7 = 12,566370614…10-7 N A -2 Constante universal de los gases ideales (R) 8,3144598(48) 0,08205746 1,987207 J mol-1K-1 L atm mol-1K-1 cal mol-1K-1 Masa del electrón (me) 9,10938356(11) ×10-31 kg Masa del neutrón (mn) 1,674927471(21) × 10-27 kg Masa del protón (mp) 1,672621898(21) ×10-27 kg Velocidad de la luz en el vacío (c, c0) 299 792 458 m s-1 Volumen molar de un gas ideal (Vm) a T = 273,15K, p = 1 atm 22,413962(13) × 10-3 m3 mol-1 5 Extraído de “CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants:2014” Tabla I y II 4 6. FACTORES DE CONVERSIÓN A. Longitud, área y volumen m cm mm nm Åa ftb 1 m 1 1x102 1x103 1x109 1x1010 3.281 1 cm 1x10-2 1 10 1x107 1x108 3.281x10-2 1 mm 1x10-3 1x10-1 1 1x106 1x107 3.281x10-3 1 nm 1x10-9 1x10-7 1x10-6 1 10 3.281x10-9 1 Åa 1x10-10 1x10-8 1x10-7 1x10-1 1 3.281x10-10 1 ftb 0.3048 30.48 304.8 3.048x108 3.048x109 1 a: Å (Angstrom) ; b: ft (Pie) m2 cm2 mm2 ft2 1 m2 1 1x104 1x106 10.764 1 cm2 1x10-4 1 1x102 1.076x10-3 1 mm2 1x10-6 1x10-2 1 1.076x10-5 1 ft2 9.29x10-2 929.0 9.29x104 1 m3 cm3 mm3 ft3 L(dm3) 1 m3 1 1x106 1x109 35.31 1x103 1 cm3 1x10-6 1 1x103 3.53x10-5 1x10-3 1 mm3 1x10-9 1x10-3 1 3.53x10-8 1x10-6 1 ft3 2.832x10-2 2.832x104 2.832x107 1 28.316 1 L(dm3) 1x10-3 1x103 1x106 3.53x10-2 1 B. Masa g kg mg tona 1 g 1 1x10-3 1x103 1x10-6 1 kg 1x103 1 1x106 1x10-3 1 mg 1x10-3 1x 10-6 1 1x10-9 1 tona 1x106 1x103 1x109 1 a: ton (tonelada) C. Energía, frecuencia y longitud de onda cm-1 Ja/mol eVb calc/mol Hzd MHze 1 m 102 8.35911 8.0658x105 3.4977x102 4329.4 4.3294x10-3 1 cm-1 1 11.963 1.2398x10-4 2.859 2.9979x1010 2.9979x104 1 Ergf/molecula 5.0348x10 15 6.025x1016 6.2421x1011 1.43956x1016 1.5094x1026 1.5094x1020 1 Ja/mol 8.3591x10-2 1 1.036x10-5 0.239006 2.506x109 2.506x103 1 eVb 8.0658x103 9.6525x104 1 2.306x104 2.4181x1014 2.4181x108 1 calc/mol 0.34975 4.1840 4.3361x10-5 1 1.0485x1010 1.0485x104 1 Hzd 33.356 399.04 4.1355x10-3 95.37 1 10-6 1 MHze 3.3356x10-5 3.9904x10-4 4.1355x10-9 9.537x10-5 106 1 a: J (Joule) = N.m = kg.m2/s2; b: eV (electron volt); c: cal (caloría); d: Hz (Hertz); e: MHz (Megahertz) 5 D. Temperatura Las unidades de temperatura son Celsius (o grado centígrado, °C) y Kelvin (K) en el sistema métrico; y Fahrenheit (°F) sistema Inglés. La unidad Kelvin representa la escala de temperatura absoluta, derivada de la termodinámica y del concepto de cero absoluto. Las unidades Celsius y Fahrenheit son la base de las escalas de temperatura empíricas, basadas en el punto de fusión (0°C, 32°F) y el punto de ebullición (100°C, 212°F) del agua. °C = 5 (°F – 32) °F = 9 (°C) + 32 K = °C + 273.15 = 5 (°F) + 255. 9 5 9 E. Presión, fuerza, potencia Presión atma mm Hgb torrc Pad bar Psie 1 atma 1 760 760 1.013x105 1.01325 14.696 1 mm Hgb 1.32x10-3 1 1 1.33x102 1.33x10-3 19.34x10-2 1 torrc 1.32x10-3 1 1 1.33x102 1.33x10-3 19.34x10-2 1 Pad 9.87x10-6 7.50x10-3 7.50x10-3 1 1x10-5 1.45x10-4 1 bar 9.87x10-1 7.50x102 7.50x102 1x105 1 3.281x10-10 1 psie 6.805x10-2 51.715 51.715 6.895x103 6.8595x10-2 1 a: atm (atmósferas); b: mm Hg (milímetros de Mercurio); c: torr (Torricelli); d: Pa (Pascal) = N . m-2; e: psi (pounds-force per square inch: Libra fuerza por pulgada cuadrada) Fuerza Na dynb Kgfc 1 Na 1 1x105 0.1020 1 dynb 1x10-5 1 1.020x10-6 1 Kgfc 9.8 9.8x105 1 a: N (Newton) = Kg.m.s-2 (Sistema Internacional: SI); b: dyn (dina) = g.cm.s-2 (Sistema Cegesimal: c.g.s); c: Kgf (Kilogramo-fuerza, Sistema Técnico) Potencia Wa Erg/s cal/h hpb 1 Wa 1 1x107 860.421 1.34x10-3 1 Erg/s 1x10-7 1 8.604x10-5 1.34x10-10 1 cal/h 1.162x10-3 1.62x104 1 1.557x10-6 1 hpb 745.700 7.457x109 6.41x105 1 a: W (Watt, SI) = J/s; b: hp (horse power: Caballo de fuerza, Sistema Inglés) 8 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K AlI3 (g) -207.5 - - - Al2O3 (s) -1675.7 -1582.3 50.9 79.0 Al2S3 (s) -724.0 116.9 105.1 - AlCl3.6H2O (s) -2692.0 - - - Al2(SO4)3 (s) -3440.8 -3100.1 -239.0 - Arsénico As (s) (gris) 0.0 0.0 35.1 24.6 As (g) 302.5 261.0 174.2 20.8 As (s) (amarillo) 14.6 - - - As4 (g) 144 92.5 314 - As4O6 (s) -1313.9 -1153 214 - As2O5 (s) -924.9 -782.3 105.4 116.5 As2S3 (s) -169.0 -168.6 163.6 116.3 AsBr3 (s) -197.5 - - - AsBr3 (g) -130.0 -159.0 363.9 79.2 AsCl3 (l) -305.0 -259.4 216.3 - AsCl3 (g) -261.5 -248.9 327.2 75.7 AsF3 (l) -821.3 -774.2 181.2 126.6 AsF3 (g) -785.8 -770.8 289.1 65.6 AsI3 (s) -58.2 -59.4 213.1 105.8 AsI3 (g) - - 388.3 80.6 AsH3 (g) 66.4 68.9 222.8 38.1 H3AsO4 (s) -906.3 - - - Oro Au (s) 0.0 0.0 47.4 25.4 Au (g) 366.1 326.3 180.5 20.8 AuBr (s) -14.0 - - - AuBr3 (s) -53.3 - - - AuCl (s) -34.7 - - - AuCl3 (s) -117.6 - - - AuF3 (s) -363.6 - - - AuH (g) 295.0 265.7 211.2 29.2 Boro B (s) 0.0 0.0 5.9 11.1 9 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K B (g) 565.0 521.0 153.4 20.8 B2O3 (s) -1273.5 -1194.3 54.0 62.8 B2O3 (g) -843.8 -832.0 279.8 66.9 B2H6 (g) 36.4 87.6 232.1 56.7 B(OH)3 (s) -1094.3 -968.9 90.0 86.1 B(OH)3 (g) -994.1 - - - BF3 (g) -1136.0 -1119.4 254.4 - BCl3 (l) -427.2 -387.4 206.3 106.7 BCl3 (g) -403.8 -388.7 290.1 62.7 B3(NH2)3 (l) -541.0 -392.7 199.6 - Na2B4O7 (s) -3291.1 -3096.0 189.5 186.8 HBO2 (s) -794.3 -723.4 38.0 - HBO2 (g) -561.9 -551.0 240.1 42.2 Bario Ba (s) 0.0 0.0 62.5 28.1 Ba (g) 180.0 146.0 170.2 20.8 BaBr2 (s) -757.3 -736.8 146.0 - BaCl2 (s) -855.0 -806.7 123.7 75.1 BaCl2.2H2O (s) -1456.9 -1293.2 203.0 - BaF2 (s) -1207.1 -1156.8 96.4 71.2 BaH2 (s) -177.0 -138.2 63.0 46.0 BaO (s) -548.0 -520.3 72.1 47.3 BaO (g) -112.0 - - - BaS (s) -460.0 -456.0 78.2 49.4 Ba(NO3)2 (s) -988.0 -792.6 214.0 151.4 BaSO4 (s) -1473.2 -1362.2 132.2 101.8 BaCO3 (s) -1213.0 -1134.4 112.1 86.0 Berilio Be (s) 0.0 0.0 9.5 16.4 Be (g) 324.0 286.6 136.3 20.8 BeBr2 (s) -353.5 108.0 69.4 - BeCl2 (s) -490.4 -445.6 75.8 62.4 BeF2 (s) -1026.8 -979.4 53.4 51.8 10 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K Be(OH)2 (s) -902.5 -815.0 45.5 62.1 BeI2 (s) -192.5 121.0 71.1 BeO (s) -609.4 -580.1 13.8 25.6 BeSO4 (s) -1205.2 -1093.8 77.9 85.7 BeS (s) -234.3 - 34.0 34.0 BeCO3 (s) -1025.0 - 52.0 65.0 Bismuto Bi (s) 0.0 0.0 56.7 25.5 Bi (g) 207.1 168.2 187.0 20.8 BiOCl (s) -366.9 -322.1 120.5 - BiCl3 (s) -379.1 -315.0 177.0 105.0 BiCl3 (g) -265.7 -256.0 358.9 79.7 Bi2O3 (s) -573.9 -493.7 151.5 113.5 Bi2S3 (s) -143.1 -140.6 200.4 122.2 Bromo Br2 (l) 0.0 0.0 152.2 75.7 Br2 (g) 30.9 3.1 245.5 36.0 Br (g) (atómico) 111.9 82.4 175.0 20.8 BrF (g) -93.8 -109.2 229.0 33.0 BrF3 (l) -300.8 -240.5 178.2 124.6 BrF3 (g) -255.6 -229.4 292.5 66.6 BrF5 (l) -458.6 -351.8 225.1 - BrF5 (g) -428.9 -350.6 320.2 99.6 HBr (g) -36.3 -53.4 198.7 29.1 KBr (s) -393.8 -380.7 95.9 52.3 KBrO3 (s) -360.2 -271.2 149.2 105.2 Cadmio Cd (s) 0.0 0.0 51.8 26.0 Cd (g) 111.8 - 167.7 20.8 CdCl2 (s) -391.5 -343.9 115.3 74.7 CdF2 (s) -700.4 -647.7 77.4 - Cd(OH)2 (s) -560.7 -473.6 96.0 - CdI2 (s) -203.3 -201.4 161.1 80.0 CdO (s) -258.4 -228.7 54.8 43.4 CdSO4 (s) -933.3 -822.7 123.0 99.6 13 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K HClO4 (l) -40.6 - - - Cl2O (g) 80.3 97.9 266.2 45.4 Cl2O7 (g) 272 - - - ClF (g) -50.3 -51.8 217.9 32.1 ClF3 (l) -189.5 - - - ClF3 (g) -163.2 -123.0 281.6 63.9 Cobalto Co (s) 0.0 0.0 30.0 24.8 Co (g) 424.7 380.3 179.5 23.0 CoO (s) -237.9 -214.2 53.0 55.2 Co3O4 (s) -891.0 -774.0 102.5 123.4 Cl2Co (s) -312.5 -269.8 109.2 78.5 CoCO3 (s) -713.0 - - - Co(NO3)2 (s) -420.5 - - - Cobre Cu (s) 0.0 0.0 33.2 24.4 Cu (g) 337.4 297.7 166.4 20.8 CuO (s) -157.3 -129.7 42.6 42.3 CuSO4 (s) -771.4 -662.2 109.2 - Cu(NO3)2 (s) -302.9 - - - CuS (s) -53.1 -53.6 66.5 47.8 CuCl2 (s) -220.1 -175.7 108.1 71.9 Cu(HO)2 (s) -449.8 - - - CuCN (s) 96.2 111.3 84.5 - Cu2O (s) -168.6 -146 93.1 63.6 Cu2S (s) -79.5 -86.2 120.9 76.3 Cromo Cr (s) 0.0 0.0 23.8 23.4 Cr (g) 396.6 351.8 174.5 20.8 CrCl3 (s) -556.5 -486.1 123.0 91.8 Cr2O3 (s) -1139.7 -1058.1 81.2 118.7 CrO3 (g) -292.9 - 266.2 56.0 (NH4)2Cr2O7 (s) -1807 - - - Fluor F2 (g) 0.0 0.0 202.8 31.3 14 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K F (g) (átómico) 79.4 62.3 158.8 22.7 HF (l) -299.8 - - - HF (g) -273.3 -275.4 173.8 - NH4F (s) -464.0 -348.7 72.0 65.3 FO (g) 109 105.3 216.4 32 FO2 (FOO) (g) 25.4 39.4 259.5 44.5 F2O (g) 24.5 41.8 247.5 43.3 F2O2 (g) 19.2 58.2 277.2 62.1 SF6 (g) -1220.5 -1116.5 291.5 97.0 Hierro Fe (s) 0.0 0.0 27.3 25.1 Fe (g) 416.3 370.7 180.5 25.7 FeO (s) -272.0 - - - Fe2O3 (s) -824.2 -742.2 87.4 103.9 Fe3O4 (s) -1118.4 -1015.4 146.4 143.4 FeS (s) -100.0 -100.4 60.3 50.5 Fe3C (s) 25.1 20.1 104.6 105.9 FeCO3 (s) -740.6 -666.7 92.9 82.1 Fe(CO)5 (l) -774 -705.4 338 - Fe(CO)5 (g) -733.9 -697.26 445.2 - FeCl2 (s) -341.8 -302.3 118 76.7 FeCl3 (s) -399.5 -334.0 142.3 96.7 Fe(OH)2 (s) -569 -486.6 88 - Fe(OH)3 (s) -823 -696.6 177 - Hidrógeno H2 (g) 0.0 0.0 130.7 28.8 H (g) (atómico) 218.0 203.3 114.7 20.8 H2O (l) -285.8 -237.1 70 75.3 H2O (g) -241.8 -228.6 188.8 33.6 H2O2 (l) -187.8 -120.4 109.6 89.1 H2O2 (g) -136.3 -105.6 232.7 43.1 NH3 (g) -45.9 -16.4 192.8 35.1 H2S (g) -20.6 -33.4 205.8 34.2 H2Se (g) 29.7 15.9 219.0 34.7 15 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K Mercurio Hg (l) 0.0 0.0 75.9 28 Hg (g) 61.4 31.8 175 20.8 HgI2 (s) -105.4 -101.7 180 - HgO (s) -90.8 -58.5 70.3 44.1 HgSO4 (s) -707.5 - - - HgS (s) (rojo) -58.2 -50.6 82.4 48.4 Hg2I2 (s) -121.3 -111 233.5 - Hg2SO4 (s) -743.1 -625.8 200.7 132 HgCl2 (s) -224.3 -178.6 146.0 - Hg2Cl2 (s) -265.4 -210.7 191.6 - Iodo I2 (s) 0.0 0.0 116.1 54.4 I2 (g) 62.4 19.3 260.7 36.9 I (g) (atómico) 106.8 70.2 180.8 20.8 IO (g) 126.0 102.5 239.6 32.9 HI (g) 26.5 1.7 206.6 29.2 IF (g) -95.7 -118.5 236.2 33.4 ICl (l) -23.9 -13.6 135.1 - ICl (g) 17.8 -5.5 247.6 35.6 IBr (g) 40.8 3.7 258.8 36.4 IF7 (g) -943.9 -818.4 346 - HIO3 (s) -230.1 - - - Potasio K (s) 0.0 0.0 64.7 29.6 K (g) 89.0 60.5 160.3 20.8 KMnO4 (s) -837.2 -737.6 171.7 117.6 KNO2 (s) -369.8 -306.6 152.1 107.4 KNO3 (s) -494.6 -394.9 133.1 96.4 KO2 (s) -284.9 -239.4 116.7 77.5 K2O (s) -361.5 - - - K2O2 (s) -494.1 -425.1 102.1 - K2SO4 (s) -1437.8 -1321.4 175.6 131.5 K2S (s) -380.7 -364.0 105.0 - K3PO4 (s) -1950.2 - - - 18 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K Na (g) 107.5 77 153.7 20.8 Na2O (s) -414.2 -375.5 75.1 69.1 Na2O2 (s) -510.9 -447.7 95 89.2 NaO2 (s) -260.2 -218.4 115.9 72.1 NaOH (s) -425.8 -379.7 64.4 59.5 NaOH (g) -191.0 -193.9 229.0 48.0 NaH (s) -56.3 -33.5 40.0 36.4 Na2SO3 (s) -1100.8 -1012.5 145.9 120.3 Na2SO4 (s) -1387.1 -1270.2 149.6 128.2 Na2S (s) -364.8 -349.8 83.7 - NaF (s) -576.6 -546.3 51.1 46.9 NaCl (s) -411.2 -384.1 72.1 50.5 Na2SiO3 (s) -1554.9 -1462.8 113.9 - NaNO2 (s) -358.7 -284.6 103.8 - NaNO3 (s) -467.9 -367 116.5 92.9 Níquel Ni (s) 0.0 0.0 29.9 26.1 Ni (g) 429.7 384.5 182.2 23.4 NiSO4 (s) -872.9 -759.7 92.0 138.0 NiS (s) -82.0 -79.5 53.0 47.1 Ni2O3 (s) -489.5 - - - NiCl2 (s) -305.3 -259.0 97.7 71.7 Oxígeno O2 (g) 0.0 0.0 205.2 29.4 O (g) (atómico) 249.2 231.7 161.1 21.9 O3 (g) 142.7 163.2 238.9 39.2 Fósforo P (s) (blanco) 0.0 0.0 41.1 23.8 P (g) 316.5 280.1 163.2 20.8 P (s) (rojo) -17.6 - 22.8 21.2 P (s) (negro) -39.3 - - - P2 (g) 144.0 103.5 218.1 32.1 P4 (g) 58.9 24.4 280.0 67.2 PH3 (g) 5.4 13.5 210.2 37.1 PCl3 (l) -319.7 -272.3 217.1 - 19 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K PCl3 (g) -287.0 -267.8 311.8 71.8 PCl5 (s) -443.5 - - - PCl5 (g) -374.9 -305.0 364.6 112.8 P4O6 (s) -1640 - - - P4O10 (s) -2984 -2698 228.9 - HPO3 (s) -948.5 - - - H3PO2 (s) -604.6 - - - H3PO2 (l) -595.4 - - - H3PO3 (s) -964.4 - - - H3PO4 (s) -1284.4 -1124 110.5 106.1 H3PO4 (l) -1271.7 -1124 150.8 145 H4P2O7 (s) -2241.0 - - - H4P2O7 (l) -2231.7 - - - POCl3 (l) -597.1 -520.8 222.5 138.8 POCl3 (g) -558.5 -512.9 325.5 84.9 Plomo Pb (s) 0.0 0.0 64.8 26.4 Pb (g) 195.2 162.2 175.4 20.8 PbO (s) (amarillo) -217.3 -187.9 68.7 45.8 PbO (s) (litargirio-rojo) -219 -188.9 66.5 45.8 PbO2 (s) -277.4 -217.3 68.6 64.6 PbCl2 (s) -359.4 -314.1 136.0 - PbI2 (s) -175.5 -173.6 174.9 77.4 PbS (s) -100.4 -98.7 91.2 49.5 PbCO3 (s) -699.1 -625.5 131.0 87.4 Pb(NO3)2 (s) -451.9 - - - Rubidio Rb (s) 0.0 0.0 76.8 31.1 Rb (g) 80.9 53.1 170.1 20.8 Rb2O (s) -339.0 - - - Rb2O2 (s) -472.0 - - - RbO2 (s) -278.7 - - - HRb (s) -52.3 - - - RbCl (s) -435.4 -407.8 95.9 52.4 RbOH (s) -418.8 -373.9 94.0 69.0 20 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K RbOH (g) -238.0 -239.1 248.5 49.5 Rb2CO3 (s) -1136.0 -1051.0 181.3 117.6 Azufre S (s) (rómbico) 0.0 0.0 32.1 22.6 S (g) 277.2 236.7 167.8 23.7 S (s) (monoclínico) 0.3 - - - SO2 (l) -320.5 - - - SO2 (g) -296.8 -300.1 248.2 39.9 SO3 (s) -454.5 -374.2 70.7 - SO3 (l) -441.0 -373.8 113.8 - SO3 (g) -395.7 -371.1 256.8 50.7 H2S (g) -20.6 -33.4 205.8 34.2 H2S2O7 (s) -1274 - - - H2SO4 (l) -814.0 -690.0 156.9 138.9 SF4 (g) -763.2 -722.0 299.6 77.6 SF6 (g) -1220.5 -1116.5 291.5 97.0 SCl2 (l) -50.0 - - - SCl2 (g) -20 - - - S2Cl2 (l) -59.4 - - - S2Cl2 (g) -18 - - - SOCl2 (l) -245.6 - - 121 SOCl2 (g) -212.5 -198.3 309.8 66.5 SO2Cl2 (l) -394.1 - - 134 SO2Cl2 (g) -364 -320 311.9 77 Antimonio Sb (s) 0.0 0.0 45.7 25.2 Sb (g) 262.3 222.1 180.3 20.8 SbH3 (g) 145.1 147.8 232.8 41.1 Sb4O6 (s) -1441 -1268 221 - Sb2O5 (s) -971.9 -829.2 125.1 - SbCl3 (s) -382.2 -323.7 184 - SbCl3 (g) -314 -301 337.7 - SbCl5 (g) -394.3 -334 401.8 - Sb2S3 (s) -175 -174 182 - SbOCl (s) -374 - - - 23 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K Talio Tl (s) 0.0 0.0 64.2 26.3 Tl (g) 182.2 147.4 181.0 20.8 Tl2O (s) -178.7 -147.3 126 - TlOH (s) -238.9 -195.8 88.0 - ClTl (s) -204.1 -184.9 111.3 50.9 TlCl3 (s) -315.1 - - - Uranio U (s) 0.0 - 50.2 27.7 U (g) 533.0 488.4 199.8 23.7 UO2 (s) -1085.0 -1031.8 77.0 63.6 UO2 (g) -465.7 -471.5 274.6 51.4 UO3 (s) -1223.8 -1145.7 96.1 81.7 UF3 (s) -1502.1 -1433.4 123.4 95.1 UF3 (g) -1058.5 -1051.9 331.9 74.3 UF4 (s) -1914.2 -1823.3 151.7 116.0 UF4 (g) -1598.7 -1572.7 368.0 91.2 UF6 (s) -2197.0 -2068.5 227.6 166.8 UF6 (g) -2147.4 -2063.7 377.9 129.6 UO2F2 (s) -1653.5 -1557.4 135.6 103.2 UCl3 (s) -866.5 -799.1 159.0 102.5 UCl4 (s) -1019.2 -930.0 197.1 122.0 UCl4 (g) -809.6 -786.6 419.0 - UCl6 (s) -1092.0 -962.0 285.8 175.7 UCl6 (g) -1013.0 -928.0 431.0 - Vanadio V (s) 0.0 0.0 28.9 24.9 V (g) 514.2 754.4 182.3 26.0 VO (s) -431.8 -404.2 38.9 45.4 V2O3 (s) -1218.8 -1139.3 98.3 103.2 V3O5 (s) -1933.0 -1803.0 163.0 - V2O5 (s) -1550.6 -1419.5 131.0 127.7 VF5 (l) -1480.3 -1373.1 175.7 - VF5 (g) -1433.9 -1369.8 320.9 98.6 VF4 (s) -1403.3 - - - 24 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K VCl4 (l) -569.4 -503.7 255.0 - VCl4 (g) -525.5 -492.0 362.4 96.2 Wolframio W (s) 0.0 0.0 32.6 24.3 W (g) 849.4 807.1 174.0 21.3 WO3 (s) -842.9 -764.0 75.9 73.8 WO2 (s) -589.7 -533.9 50.5 56.1 WF6 (l) -1747.7 -1631.4 251.5 - WF6 (g) -1721.7 -1632.1 341.1 119.0 Zinc Zn (s) 0.0 0.0 41.6 25.4 Zn (g) 130.4 94.8 161.0 20.8 ZnO (s) -350.5 -320.5 43.7 40.3 ZnS (s) (wurtzita) -192.6 - - - ZnS (s) (esfalerita) -206 -201.3 57.7 46 Zn(OH)2 (s) -641.9 -553.5 81.2 - ZnCl2 (s) -415.1 -369.4 111.5 71.3 ZnI2 (s) -208.0 -209.0 161.1 - ZnCO3 (s) -812.8 -731.5 82.4 79.7 ZnSO4 (s) -982.8 -871.5 110.5 99.2 Complejos [Co(NH3)4(NO2)2]NO3 cis -898.7 - - - [Co(NH3)4(NO2)2]NO3 trans -896.2 - - - NH4[Co(NH3)2(NO2)4] -837,6 - - - [Co(NH3)6][Co(NH3)2(NO2)4] -2733 - - - [Co(NH3)4(Cl)2]Cl cis -997.0 - - - [Co(NH3)4(Cl)2]Cl trans -999.6 - - - [Co(en)2(NO2)2]NO3 -689.5 - - - [Co(en)2(Cl)2]Cl cis -681.1 - - - [Co(en)2(Cl)2]Cl trans -677.4 - - - [Co(en)3](ClO4)3 -762.7 - - - [Co(en)3]Br3 -595.8 - - - [Co(en)3]I2 -475.3 - - - [Co(en)3]I3 -519.2 - - - [Co(NH3)6](ClO4)3 -1035 -227 636 - 25 Entalpia molar estándar (calor) de formación (∆Hºf), Energía libre de Gibbs molar estándar de formación (∆Gºf), Entropía molar estándar (Sº) y Capacidad calórica molar a presión constante (Cp) [298.15 K (25°C),1atm] (Continuación) Sustancia ∆Hºf ∆Gºf Sº Cp kJ/mol kJ/mol J/mol K J/mol K [Co(NH3)5(NO2)](NO3)2 -1089 -418.4 350 - [Co(NH3)6](NO3)3 -1282 -530.5 469 - [Co(NH3)5(Cl)](Cl)2 -1017 -582.8 366 - [Pt(NH3)4]Cl2 -728 - - - [Ni(NH3)6]Cl2 -994.1 - - - [Ni(NH3)6]Br2 -923.8 - - - [Ni(NH3)6]I2 -808.3 - - - 28 11. CALORES DE FORMACIÓN (kJ/mol) F- Cl- Br- I- O2- S2- OH- CO32- O22- O2- Li+ -615,9 -408,8 -351,0 -270,3 -597,9 -500,0 -484,9 -1215,9 -634,3 --- Na+ -573,6 -410,9 -361,1 -287,9 -414,2 -364,8 -425,5 -1130,5 -510,9 -260,2 K+ -567,4 -436,8 -393,7 -328,0 -361,5 -380,7 -424,7 -1151,0 -494,1 -284,9 Rb+ -557,7 -435,1 -394,6 -333,9 -338,9 -360,7 -418,2 -1129,3 -472,0 -278,7 Cs+ -553,5 -443,1 -395,0 -346,4 -345,8 -359,8 -417,2 --- -402,8 -286,2 Ag+ -204,6 -127,2 -100,4 -61,9 -31,0 -32,6 --- --- -24,3 --- Cu+ --- -137,2 -104,6 -67,8 -168,6 -79,5 --- --- --- --- Be2+ -1026,8 -490,4 -353,5 -192,5 -609,6 -234,3 -903,7 -1025,1 --- --- Mg2+ -1123,4 -641,4 -524,3 -364,0 -601,7 -346,0 -887,0 -1095,8 --- --- Ca2+ -1219,6 -795,8 -682,8 -533,5 -635,1 -482,4 -986,2 -1207,1 -652,7 --- Sr2+ -1216,3 -828,9 -717,6 --- -592,0 -472,4 -959,0 -1220,1 -633,5 --- Ba2+ -1207,1 -858,6 -757,3 -602,1 -563,2 -460,2 -944,7 -1216,3 -634,3 --- Cu2+ -542,7 -220,1 -141,8 --- -157,3 -53,1 -449,8 -595,4 --- --- Zn2+ -764,4 -415,1 -328,9 -207,9 -348,1 -192,5 -641,8 -813,0 --- --- Cd2+ -700,4 -391,5 -316,2 -203,3 -258,2 -161,9 -560,7 -750,6 --- --- Handbook of Chemistry and Physics, 68 th ed., CRC Press, 1987-1988 29 12. CALORES DE ATOMIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS Los calores de atomización tabulados corresponden a la formación de un mol de átomos del elemento independientemente de su estado de agregación inicial. En el caso de los elementos diatómicos gaseosos (F2, Cl2, O2), el calor de atomización corresponde a 1/2 del calor de disociación del enlace. Elemento ∆HA (kJ/mol) Elemento ∆HA (kJ/mol) Ag 285 Li 159 As 303 Mg 146 B 563 Mn 283 Ba 182 N 473 Be 324 Na 107 Bi 207 Ni 431 Br 112 O 249 C 717 P 315 Ca 178 Pb 195 Cd 112 Rb 81 Cl 122 S 279 Co 426 Sb 262 Cr 397 Se 227 Cs 76 Si 456 Cu 338 Sn 302 F 79 Sr 165 Fe 415 Te 197 Ge 377 Ti 471 I 107 V 515 K 89 Zn 131 Principles of Descriptive Inorganic Chemistry, G. Wulfsberg, University Science Books, 1991. 30 13. ENERGÍA DE RED U0 En la tabla aparecen los valores obtenidos a partir de un ciclo termodinámico de Born- Haber. * Valor calculado a partir de la ecuación de Born-Landé F- Cl- Br- I- O2- S2- OH- CO32- O22- O2- Li+ -1036 -853 -807 -757 -2799* -2472 -1039 -2269 -2560 -872 Na+ -923 -786 -747 -704 -2481* -2203 -900 -2030 -2305 -796 K+ -821 -715 -682 -649 -2238* -2052 -804 -1858 -2078 -725 Rb+ -785 -689 -660 -630 -2163* -1949 -773 -1795 -2006 -995 Cs+ -740 -659 -631 -604 --- -1850 -724 -1702 -1861 -668 Ag+ -967 -915 -904 -889 -3002* -2677 -918* --- --- --- Cu+ --- -996 -979 -966 -3273* -2865 -1006* --- --- --- Mg2+ -2957 -2526 -2440 -2327 -3791 --- -3006 -3122 -3526 --- Ca2+ -2630 -2258 -2176 -2074 -3401 --- -2645 -2810 -3133 --- Sr2+ -2492 -2156 -2075 -1963 -3223 --- -2483 -2688 -2849 --- Ba2+ -2352 -2056 -1985 -1877 -3054 --- -2339 -2554 --- --- Cu2+ -3082 -2811 -2763 -2640* -4050 --- -3237 -3327 --- --- Zn2+ -3032 -2734 -2678 -2605 -3971 --- -3158 -3273 --- --- Cd2+ -2829 -2552 -2507 -2441 -3806* --- -2918 -3052 --- --- Fe2+ -2769* -2631 -2569 -2480 -3865 --- -3055 -3171 --- --- Ni2+ -3066 -2772 -2709 -2623 -4010 --- -3193 -3297 --- --- Fe3+ -5870* -5359 -5333 -5117* -14774 --- --- --- --- --- Al3+ -5215 -5492 -5361 -5218 -15916* --- 5627* --- --- --- Handbook of Chemistry and Physics, 68 th ed., CRC Press, 1987-1988 33 16. CAPACIDAD CALORÍFICA ESPECÍFICA O CALOR ESPECÍFICO1 Material Capacidad calorífica específica (J g−1 K−1) a 298 K y a 1 atm Acero inoxidable 0,510 Agua (sólida) 2,093 Agua (líquida) 4,184 Agua (vapor) 2,009 Aire 1,012 Aluminio 0,897 Amoníaco (l) 4,700 Arena 0,290 Asfalto 0,920 Azufre 0,730 Carbono (grafito) 0,709 Cinc 0,388 Cobre 0,387 Cromo 0,449 Diamante 0,509 Dióxido de carbono 0,839 Estaño 0,210 Etanol 2,420 Gasolina 2,220 Granito 0,790 Helio (gas) 5,300 Hidrógeno (gas) 14,304 Hierro 0,449 Latón 0,380 Madera 0,420 Mármol 0,840 Mercurio 0,138 Oro 0,129 Oxígeno (gas) 0,918 Plata 0,235 Vidrio (Pyrex) 0,780 1Atkins, Pete. Jones, Loretta. Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. 5ta Edición. Editorial Médica Panamericana. 2012; Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. 78th edition. CRC Press. New York. 1997 34 17. ENERGÍAS DE ENLACE PROMEDIO (kJ/mol) 18. LONGITUDES DE ENLACE PROMEDIO PARA ALGUNOS ENLACES SIMPLES, DOBLES Y TRIPLES Enlace Longitud (Å) Enlace Longitud (Å) C-C 1.54 N-N 1.47 C=C 1.34 N=N 1.24 C≡C 1.20 N≡N 1.1 C-N 1.43 N-O 1.36 C=N 1.38 N=O 1.22 C≡N 1.16 O-O 1.48 C-O 1.43 O=O 1.21 C=O 1.23 C≡O 1.13 Enlace ∆Henl Enlace ∆Henl298 Enlace ∆Henl Enlace ∆Henl298 Enlaces simples C-H 413 N-H 391 O-H 463 F-F 155 C-C 348 N-N 163 O-O 146 C-N 293 N-O 201 O-F 190 Cl-F 253 C-O 358 N-F 272 O-Cl 203 Cl-Cl 242 C-F 485 N-Cl 200 O-I 234 C-Cl 328 N-Br 243 Br-F 237 C-Br 276 S-H 339 Br-Cl 218 C-I 240 H-H 436 S-F 327 Br-Br 193 C-S 259 H-F 567 S-Cl 253 H-Cl 431 S-Br 218 I-Cl 208 Si-H 323 H-Br 366 S-S 266 I-Br 175 Si-Si 226 H-I 299 I-I 151 Si-C 301 Si-O 368 Si-Cl 464 Enlaces múltiples C=C 614 N=N 418 O2 495 C≡C 839 N≡N 941 C=N 615 N=O 607 S=O 523 C≡N 891 S=S 418 C=O 749 C≡O 1075 35 19. TABLA DE GEOMETRÍA ELECTRÓNICA Y MOLECULAR, E HIBRIDACIÓN Do m in io s el ec tró ni co s Do m in io s en la za nt es Do m in io s no en la za nt es Geometría electrónica Geometría molecular Hi br id ac ió n Figura representativa 2 2 0 Lineal Lineal sp A 3 3 0 Plana trigonal Plana trigonal sp2 A 3 2 1 Plana trigonal Angular sp2 A 4 4 0 Tetraédrica Tetraédrica sp3 A 4 3 1 Tetraédrica Pirámide de base trigonal sp 3 A 4 2 2 Tetraédrica Angular sp3 A 38 21A. ESTRUCTURAS CÚBICAS TIPO Estructura Tipo NC Relación de radios (r</r>) Cte de Madelung (A) Ejemplos NaCl 6:6 0,414-0,732 1,74756 NaCl, LiCl, LiCl, NaCN, RbCl, AgF, AgCl, FeO, MnO, MgS, NiO, CoO CsCl 8:8 > 0,732 1,76267 CsCl, CsBr, CsI, TlCl, TlBr, TlI Blenda (ZnS, CC) 4:4 0,225-0,414 1,63806 BeS, CuF, AgI, ZnS, ZnSe, CdS, CdSe, MnS Fluorita 8:4 > 0,732 2,51939 CaF2, ZrO2, CeO2, RaF2, UO2, SrCl2, BaCl2 Antifluorita 4:8 > 0,732 2,51939 K2O, Li2O, Li2S, Rb2S, Na2O, Na2S, K2S, Rb2O 39 ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ ∆HRED = U0 = A N Z+ Z- e2 (1 – 1/n) / (4πε0r0) = = 138900 kJ pm mol-1 (A Z+ Z- /r0)(1 – 1/n) 21B. VALORES DE n PARA LA ECUACIÓN DE BORN LANDÉ Configuración electrónica n He 5 Ne 7 Ar, Cu+ 9 Kr, Ag+ 10 Xe, Au+ 12 ECUACIÓN DE KAPUSTINSKII ∆HRED = U0 = 120000 υ Z+ Z- (1 – 34,5/r0) / r0 kJ/mol (9/61) L5/ 'zEW “ISÁ1D Eloy “uouueys “Y Y Á (6961) 5Z6 '9z8 “IS/1O EJOy “HIMEIA “1 “9 “u0uUeys “U “Y “9 UONRUIPIOO) Sp OJ8LUNu 109 Seuo! Bed UOS SOJEP SOT S8 L+ $8 9+ | 98 9+ | ¿8 9+ 88 s+|68 c+ | 06 5+-|76 £ L6 be | 16 pr] 66 be |66 p= 001 4 | 10 p+| col ++ | por pe sopty yal + 601 £+ | 011 £+ | TIL £+ | TIL €£+ | FIL €+ | FIL £+| 911 €+ | 811 €+ | 801 ++ TI ON PI mu si y Ma ui) | uy ng du A td uL vor Es | 101 Es | zor E sor e= | 06 pe SOL Ee s6 += | 101 += cae 91m 2+| 911 2e| 2117 | £01 £+| to1 €+ | 121 2=| 901 €* | gor £- | 1€l 2+| 001 6= | 001 0 | ent ee | en e | c11 e | sopruejueT a | Ho ATA UL da ondas aL ro | na pus ua | rn | oda | 2) 91 + Por EA MM sH Ya Bs qa Ja Y vu 1 TL $+ [89 L+[|£9 L+| tl 9 |8L $+ 18 9+ | 06 S+ | 16 t+ | Z01 £+ 66 Er | 9L p+|9L b+| IL S+| 71 S+[|9L S+|78 b= 19 £+ | 801 be | £11 €+| £€l d+ | 191 1+ | 911 3+| 181 1+| vó6 2 | 78 Es | Le ve | ¿e ve | os p+|98 €+ | 58 p+| 211 €+| 691 2+| 181 1+ | 907 | ¿02 UY y dd Ta dd IL SH ny dd tl so vu M eL JH uT ta s) I aL 68 E+ 69 6 | 0L C+|0L £+| £L 9+|8L € 69 ¿+|0L 9 | vL Ss SOL Z+| SL be | oe ve | 9L ve | oo s+ | 5 5 |78 v- 601 + | TIL ++ | 06 €+ | €£8 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Ácido hipobromoso HOBr 25°C 8,55 Ácido hipocloroso HOCl 25°C 7,40 Ácido hipofosforoso HPH2O2 25°C 1,23 Ácido hipoiodoso HOI 25°C 10,5 Ácido hiponitroso HONNOH 25°C 7,05 11,4 Ácido hiposulfuroso H2S2O4 25°C 0,35 2,45 Ácido iminodiacético HN(CH2CO2H)2 25°C 1,82 (CO2H) 2,84 (CO2H) 9,79 (NH2) Ácido iodhídrico HI 25°C ~-11 Ácido iódico HIO3 25°C 0,78 Ácido iodoacético ICH2CO2H 25°C 3,18 Ácido láctico HCO2-CH(OH)-CO2H 25°C 3,86 Ácido mágico SbF5.FSO3H 25°C <-20 Ácido málico HO2CCH2CH(OH)-CO2H 25°C 3,40 5,11 Ácido malónico HO2CCH2CO2H 25°C 2,85 5,70 Ácido mangánico H2MnO4 35°C 10,15 Ácido mercaptoacético HSCH2CO2H 25°C 3,6 10,55 Ác. metiltrioxoarsénico CH3AsO(OH)2 25°C 3,61 8,24 Ácido molíbdico H2MoO4 25°C ~3,6 4,08 Ácido 1-naftoico C10H7-CO2H 25°C 3,69 Ácido 2-naftoico C10H7-CO2H 25°C 4,16 Ácido nítrico HNO3 25°C -1,4 Ácido α-oxyhiponítrico H2N2O3 25°C 2,51 9,70 Ácido 2-nitrobenzoico C6H4(NO2)(CO2H) 25°C 2,17 Ácido 3-nitrobenzoico C6H4(NO2)(CO2H) 25°C 3,46 Ácido 4-nitrobenzoico C6H4(NO2)(CO2H) 25°C 3,43 Ácido nitroso HNO2 25°C 3,25 Ácido octanoico C7H15CO2H 25°C 4,89 Ácido ósmico H2OsO5 (+ OsO4) 25°C 12,0 14,5 Ácido oxalacético HO2CCH2COCO2H 25°C 2,55 4,37 44 Nombre Fórmula T pKa1 pKa2 pKa3 Ácido oxálico HO2CCO2H 25°C 1,25 3,81 Ácido oxoacético HCOCO2H 25°C 3,18 Ácido 2-oxopropanoico (pirúvico) CH3COCO2H 25°C 2,55 Ác. 1,5-pentanodioico (glutárico) HO2C(CH2)3CO2H 25°C 4,34 5,43 Ácido pentanoico (valérico) CH3(CH2)3CO2H 25°C 4,84 Ácido peroxobórico HB(OH)3(O2H) 25°C 7,91 Ácido perclórico HClO4 25°C -8 Ácido percrómico H2CrO5 22°C 4,30 Ácido periódico HIO4 25°C 1,64 Ácido permangánico HMnO4 25°C -2,25 Ácido peroximonofosfórico H3PO5 25°C 1,1 5,5 Ácido peroximonosulfúrico H2SO5 25°C 1,0 9,3 Ácido perrhénico HReO4 25°C -1,25 Ácido pertécnico HTcO4 25°C 0,3 Ácido perxénico H4XeO6 25°C ~2 ~6 ~10 Ácido plúmbico H2PbO2 25°C 10,1 Ácido pícrico (2,4,6 -(NO2)3C6H2OH) 25°C 0,38 Ác piridin-2-carboxílico (picolínico) H+NC5H4CO2H 25°C 1,01 5,39 Ác piridin-3-carboxílico (nicotínico) H+NC5H4CO2H 25°C 2,00 4,82 Ácido propanoico CH3CH2CO2H 25°C 4,87 Ácido propenoico CH2CHCO2H 25°C 4,25 Ácido salicílico C6H4(OH)CO2H 25°C 3 13,5 Ácido selenhídrico H2Se 25°C 3,89 11,0 Ácido selénico H2SeO4 25°C -3 1,7 Ácido selenioso H2SeO3 25°C 2,62 8,32 Ácido metasilícico H2SiO3 25°C 9,77 11,80 Ácido succínico HO2CCH2CH2CO2H 25°C 4,21 5,64 Ácido sulfámico HOSO2NH2 25°C 1,05 Ácido sulfanílico H2NC6H2SO3H 25°C 3,23 Ácido sulfhídrico H2S 25°C 7,05 19 Ácido sulfúrico H2SO4 25°C -3 1,99 Ácido sulfuroso H2SO3 25°C 1,85 7,2 Ácido tartárico HCO2-[CH(OH)]2-CO2H 25°C 3,22 4,85 45 Nombre Fórmula T pKa1 pKa2 pKa3 Ácido telurhídrico H2Te 25°C 2,7 11 Ácido telúrico H2TeO4 25°C 7,61 11 Ácido teluroso H2TeO3 25°C 2,46 7,7 Ácido tetramolíbdico H2Mo4O13 25°C 1,4 1,5 Ác. tetraperoxicrómico H3CrO8 30°C 7,16 Ácido tiociánico HSCN 25°C -1,85 Ácido tiosulfúrico H2S2O3 25°C 0,60 1,6 Ácido tricloroacético Cl3CCO2H 25°C 0,66 Ácido trifluoroacético CF3CO2H 25°C 0,52 Ácido 2,4,6-trinitrofenol (pícrico) O6N3C6H2OH 25ºC 0,38 Ácido tritiocarbónico H2CS3 20°C 2,68 8,18 Ácido túngstico H2WO4 25°C ~3,5 ~4,6 Ácido vanádico H3VO4 25°C 3,78 7,8 13,0 Agua H2O 25°C 13,995 Anilina protonada C6H5NH3+ 25°C 4,87 1,8-bis(dimetilamino) naftaleno protonado C14H18N2H+ 25°C 12,37 Benceno C6H6 25°C 37 Bencenosulfonamida C6H5SO2NH2 25°C 10,1 diBencenosulfonamida (C6H5SO2)2NH 25°C 1,45 Bencilamina protonada C7H9NH+ 25°C 9,34 Benzaldehido protonado C7H6OH+ 25°C -7 Benzoato de alquilo protonado C6H5C(OH)+O-R 25°C -7,4 Benzocaína protonada C9H11NO2H+ 25°C 2,5 t-butanol (CH3)3COH 25°C 19 t-butanol protonado (CH3)3COH2+ 25°C -2 n-butilamina protonada C4H11NH+ 20°C 10,77 Ciclobutano C4H8 25°C 43 Ciclohexano C6H12 25°C 45 Ciclohexanona protonada C5H10COH+ 25°C -7 Ciclohexilamina protonada C6H13NH+ 24°C 10,66 Ciclopentadieno C5H6 25°C 14-15 Ciclopentano C5H10 25°C 44 Ciclopropano C3H6 25°C 39 Cocaína C17H21NO4 25°C 8,4 48 23B. CONSTANTES DE ACIDEZ (pKa)a PARA SUSTANCIAS CON MÁS DE 3 PROTONES DISOCIABLES Nombre Fórmula T pKa1 pKa2 pKa3 pKa4 pKa5 pKa6 Ácido diimidotrifosfórico H5P3O8(NH)2 25°C ~0,5 ~2 3,94 7,74 9,95 Ácido etilendiami notetraacético (EDTA) (HO2CCH2)2NH(CH2)2 NH(CH2CO2H)2 25°C 1,9 2,5 6,3 11 Ácido hexapolifosfórico H8P6O19 25°C ~2,1 2,19 5,98 8,13 Ácido hipofosfórico H4P2O6 20°C 2 2,19 6,77 9,48 Ácido imidodifosfórico (HO)2PONHPO(OH)2 25°C ~2 2,85 7,08 9,72 Ácido nitrilotriacético (CH2CO2H)3NH+ 20°C 1,1 1,65 (CO2H) 2,94 (CO2H) 10,33 (NH) Ácido peroxidifosfórico H4P2O3 25°C -0,3 0,5 5,18 7,67 Nombre Fórmula T pKa1 pKa2 pKa3 Propanodial HCOCH2CHO 25°C 5 Propanodinitrilo NCCH2CN 25°C 11,0-12,0 Propeno CH2CHCH3 25°C 35,5 Quinolina protonada C9H7NH+ 25°C 4,87 Radical perhidroxilo HO2• = H+ + O2– 23°C 4,45 Succinimida (CH2)2(CO)2NH 25°C 9,62 Tiofenol C6H5SH 25°C 8 Tiofenol protonado C6H5SH2+ 25°C -7 Tolueno C6H5CH3 25°C 35 o-toluidina protonada C7H9NH+ 25°C 4,47 m-toluidina protonada C7H9NH+ 25°C 4,73 p-toluidina protonada C7H9NH+ 25°C 5,08 Trifenilmetano (C6H5)3CH 25°C 31,5 Trietilamina protonada C6H15NH+ 18°C 11,01 Trimetilamina protonada C3H9NH+ 25°C 9,81 Trióxido de xenon XeO3 (ac) = HXeO4- + H+ 25°C 10,8 Urea protonada C(O)N2H5+ 21°C 0,1 49 Ácido pirofosfórico H4P2O7 25°C 0,91 2,10 6,70 9,32 Ácido tetrametafosfórico H4P4O12 25°C 2,74 Ácido tetrapolifosfórico H6P4O13 25°C 1,3 2,23 6,63 8,34 Ácido tripolifosfórico H5P3O10 25°C ~1 ~2 2,79 6,47 9,24 Ion circonio(IV) Zr4+ (ac) 25°C -0,32 0,06 0,35 0,64 a Análisis Químico Cuantitativo, Daniel C. Harris, 3ra Ed. Editorial Iberoamericana, 1992. Química analítica Cualitativa, F. Burriel Martí, Editorial Paraninfo, 15 Ed, 1994 CRC Handbook of Chemistry and Physics 85 th edition 2004-2005 Lange's handbook of chemistry 15 th edition 1999 50 24. TABLAS DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN Hay dos tablas para esta serie electroquímica. Cada tabla enumera potenciales de reducción estándar, valores de E°, a 298,15 K (25 °C) y a una presión de 101,325 kPa (1 atm). La Tabla 1, es una lista alfabética de los elementos, de acuerdo con el símbolo de los elementos. Por lo tanto, los datos para la plata (Ag) preceden a los del aluminio (Al). En la Tabla 2, se presentan las hemirreaciones en orden decreciente de E° variando de +3,4 V a –4,10 V. La confiabilidad de los potenciales no es la misma para todos los datos, los valores con menos cifras significativas tienen menor confiabilidad. Abreviaturas: ac = acetato; phen = 1,10–fenantrolina La presentación de un metal como “Ba(Hg)” está indicando la aleación del metal “Ba” con mercurio “Hg”, es decir, la amalgama. Los datos fueron extraidos de: Handbook of Chemistry and Physics, W. M. Haynes (Editor-in- Chief), 93ra Edition. 2012-2013. TABLA 24A: POTENCIALES DE REDUCCIÓN, ORDENADOS ALFABÉTICAMENTE REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V PLATA ALUMINIO Ag+ + e– ⇌ Ag 0,7996 Al3+ + 3 e– ⇌ Al –1,662 Ag2+ + e– ⇌ Ag+ 1,980 Al(OH)3 + 3 e– ⇌ Al + 3 OH– –2,31 Ag(ac) + e– ⇌ Ag + (ac)– 0,643 [Al(OH)4]– + 3 e– ⇌ Al + 4 OH– –2,328 AgBr + e– ⇌ Ag + Br– 0,07133 H2AlO3– + H2O + 3 e– ⇌ Al + 4 OH– –2,33 AgBrO3 + e– ⇌ Ag + BrO3– 0,546 [AlF6]3– + 3 e– ⇌ Al + 6 F– –2,069 Ag2C2O4 + 2 e– ⇌ 2 Ag + C2O42– 0,4647 ARSÉNICO AgCl + e– ⇌ Ag + Cl– 0,22233 As + 3 H+ + 3 e– ⇌ AsH3 –0,608 AgCN + e– ⇌ Ag + CN– –0,017 As2O3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 As + 3 H2O 0,234 Ag2CO3 + 2 e– ⇌ 2 Ag + CO32– 0,47 HAsO2 + 3 H+ + 3 e– ⇌ As + 2 H2O 0,248 Ag2CrO4 + 2 e– ⇌ 2 Ag + CrO42– 0,4470 AsO2– + 2 H2O + 3 e– ⇌ As + 4 OH– –0,68 AgF + e– ⇌ Ag + F– 0,779 H3AsO4 + 2 H+ + 2 e– ⇌ HAsO2 + 2 H2O 0,560 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e– ⇌ 4 Ag + [Fe(CN)6]4– 0,1478 AsO43– + 2 H2O + 2 e– ⇌ AsO2– + 4 OH– –0,71 AgI + e– ⇌ Ag + I– –0,15224 ORO AgIO3 + e– ⇌ Ag + IO3– 0,354 Au+ + e– ⇌ Au 1,692 Ag2MoO4 + 2 e– ⇌ 2 Ag + MoO42– 0,4573 Au3+ + 2 e– ⇌ Au+ 1,401 AgNO2 + e– ⇌ Ag + NO2– 0,564 Au3+ + 3 e– ⇌ Au 1,498 Ag2O + H2O + 2 e– ⇌ 2 Ag + 2 OH– 0,342 [AuBr2]– + e– ⇌ Au + 2 Br– 0,959 Ag2O3 + H2O + 2 e– ⇌ 2 AgO + 2 OH– 0,739 [AuBr4]– + 3 e– ⇌ Au + 4 Br– 0,854 2 AgO + H2O + 2 e– ⇌ Ag2O+ 2 OH– 0,607 [AuCl4]– + 3 e– ⇌ Au + 4 Cl– 1,002 AgOCN + e– ⇌ Ag + OCN– 0,41 Au(OH)3 + 3 H+ + 3 e– ⇌ Au + 3 H2O 1,45 Ag2S + 2 e– ⇌ 2 Ag + S2– –0,691 BORO Ag2S + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 Ag + H2S –0,0366 H2BO3– + 5 H2O + 8 e– ⇌ BH4– + 8 OH– –1,24 AgSCN + e– ⇌ Ag + SCN– 0,08951 H2BO3– + H2O + 3 e– ⇌ B + 4 OH– –1,79 Ag2SeO3 + 2 e– ⇌ 2 Ag + SeO42– 0,3629 H3BO3 + 3 H+ + 3 e– ⇌ B + 3 H2O –0,8698 Ag2SO4 + 2 e– ⇌ 2 Ag + SO42– 0,654 BARIO Ag2WO4 + 2 e– ⇌ 2 Ag + WO42– 0,4660 Ba2+ + 2 e– ⇌ Ba –2,912 Ba2+ + 2 e– ⇌ Ba(Hg) –1,570 Ba(OH)2 + 2 e– ⇌ Ba + 2 OH– –2,99 53 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V LITIO NIOBIO Li+ + e– ⇌ Li –3,0401 Nb3+ + 3 e– ⇌ Nb –1,099 MAGNESIO Nb2O5 + 10 H+ + 10 e– ⇌ 2 Nb + 5 H2O –0,644 Mg+ + e– ⇌ Mg –2,70 NEODIMIO Mg2+ + 2 e– ⇌ Mg –2,372 Nd3+ + 3 e– ⇌ Nd –2,323 Mg(OH)2 + 2 e– ⇌ Mg + 2 OH– –2,690 Nd2+ + 2 e– ⇌ Nd –2,1 MANGANESO NÍQUEL Mn2+ + 2 e– ⇌ Mn –1,185 Ni2+ + 2 e– ⇌ Ni –0,257 Mn3+ + e– ⇌ Mn2+ 1,5415 Ni(OH)2 + 2 e– ⇌ Ni + 2 OH– –0,72 MnO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Mn2+ + 2 H2O 1,224 NiO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Ni2+ + 2 H2O 1,678 MnO4– + e– ⇌ MnO42– 0,558 NiO2 + 2 H2O + 2 e– ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH– –0,490 MnO4– + 4 H+ + 3 e– ⇌ MnO2 + 2 H2O 1,679 NEPTUNIO MnO4– + 8 H+ + 5 e– ⇌ Mn2+ + 4 H2O 1,507 Np3+ + 3 e– ⇌ Np –1,856 MnO4– + 2 H2O + 3 e– ⇌ MnO2 + 4 OH– 0,595 Np4+ + e– ⇌ Np3+ 0,147 MnO42– + 2 H2O + 2 e– ⇌ MnO2 + 4 OH– 0,60 NpO2 + H2O + H+ + e– ⇌ Np(OH)3 –0,962 Mn(OH)2 + 2 e– ⇌ Mn + 2 OH– –1,56 OXÍGENO Mn(OH)3 + e– ⇌ Mn(OH)2 + OH– 0,15 O2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2O2 0,695 MOLIBDENO O2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ 2 H2O 1,229 Mo3+ + 3 e– ⇌ Mo –0,200 O2 + H2O + 2 e– ⇌ HO2–+ OH– –0,076 MoO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Mo + 4 H2O –0,152 O2 + 2 H2O + 2 e– ⇌ H2O2 + 2 OH– –0,146 NITRÓGENO O2 + 2 H2O + 4 e– ⇌ 4 OH– 0,401 N2 + 2 H2O + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 NH4OH 0,092 O3 + 2 H+ + 2 e– ⇌ O2 + H2O 2,076 3 N2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 HN3 –3,09 O3 + H2O + 2 e– ⇌ O2 + 2 OH– 1,24 N2O + 2 H+ + 2 e– ⇌ N2 + H2O 1,766 O(g) + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2O 2,421 H2N2O2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ N2 + 2 H2O 2,65 OH• + e– ⇌ OH– 2,02 N2O4 + 2 e– ⇌ 2 NO2– 0,867 HO2– + H2O + 2 e– ⇌ 3 OH– 0,878 N2O4 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 HNO2 1,065 HO2 + H+ + e– ⇌ H2O2 1,495 N2O4 + 4 H+ + 4 e– ⇌ 2 NO + 2 H2O 1,035 H2O2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 H2O 1,776 2 NH3OH+ + H+ + 2 e– ⇌ N2H5+ + 2 H2O 1,42 OF2 + 2 H+ + 4 e– ⇌ H2O + 2 F– 2,153 2 NO + 2 e– ⇌ N2O22– 0,10 OSMIO 2 NO + 2 H+ + 2 e– ⇌ N2O + H2O 1,591 OsO4 + 8 H+ + 8 e– ⇌ Os + 4 H2O 0,838 2 NO + H2O + 2 e– ⇌ N2O + 2 OH– 0,76 OsO4 + 4 H+ + 4 e– ⇌ OsO2 + 2 H2O 1,02 HNO2 + H+ + e– ⇌ NO + H2O 0,983 FÓSFORO 2 HNO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ H2N2O2 + 2 H2O 0,86 P(rojo) + 3 H+ + 3 e– ⇌ PH3(g) –0,111 2 HNO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ N2O + 3 H2O 1,297 P(blanco) + 3 H+ + 3 e– ⇌ PH3(g) –0,063 NO2– + H2O + e– ⇌ NO + 2 OH– –0,46 P + 3 H2O + 3 e– ⇌ PH3(g) + 3 OH– –0,87 2 NO2– + 2 H2O + 4 e– ⇌ N2O22– + 4 OH– –0,18 H2PO2– + e– ⇌ P + 2 OH– –1,82 2 NO2– + 3 H2O + 4 e– ⇌ N2O + 6 OH– 0,15 H3PO2 + H+ + e– ⇌ P + 2 H2O –0,508 NO3– + 3 H+ + 2 e– ⇌ HNO2 + H2O 0,934 H3PO3 + 2 H+ + 2 e– ⇌ H3PO2 + H2O –0,499 NO3– + 4 H+ + 3 e– ⇌ NO + 2 H2O 0,957 H3PO3 + 3 H+ + 3 e– ⇌ P + 3 H2O –0,454 2 NO3– + 4 H+ + 2 e– ⇌ N2O4 + 2 H2O 0,803 HPO32– + 2 H2O + 2 e– ⇌ H2PO2–+ 3 OH– –1,65 NO3– + H2O + 2 e– ⇌ NO2–+ 2 OH– 0,01 HPO32– + 2 H2O + 3 e– ⇌ P + 5 OH– –1,71 2 NO3– + 2 H2O + 2 e– ⇌ N2O4 + 4 OH– –0,85 H3PO4 + 2 H+ + 2 e– ⇌ H3PO3 + H2O –0,276 SODIO PO43– + 2 H2O + 2 e– ⇌ HPO32–+ 3 OH– –1,05 Na+ + e– ⇌ Na –2,71 54 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V PLOMO RUTENIO Pb2+ + 2 e– ⇌ Pb –0,1262 Ru2+ + 2 e– ⇌ Ru 0,455 Pb2+ + 2 e– ⇌ Pb(Hg) –0,1205 Ru3+ + e– ⇌ Ru2+ 0,2487 PbBr2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 Br– –0,284 RuO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Ru2+ + 2 H2O 1,120 PbCl2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 Cl– –0,2675 RuO4– + e– ⇌ RuO42– 0,59 PbF2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 F– –0,3444 RuO4 + e– ⇌ RuO4– 1,00 PbHPO4 + 2 e– ⇌ Pb + HPO42– –0,465 AZUFRE PbI2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 I– –0,365 S + 2 e– ⇌ S2– –0,47627 PbO + H2O + 2 e– ⇌ Pb + 2 OH– –0,580 S + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2S(ac) 0,142 PbO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Pb2+ + 2 H2O 1,455 S + H2O + 2 e– ⇌ HS–+ OH– –0,478 HPbO2– + H2O + 2 e– ⇌ Pb + 3 OH– –0,537 2 S + 2 e– ⇌ S22– –0,42836 PbO2 + H2O + 2 e– ⇌ PbO + 2 OH– 0,247 S2O62– + 4 H+ + 2 e– ⇌ 2 H2SO3 0,564 PbO2 + SO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ PbSO4 + 2 H2O 1,6913 S2O82– + 2 e– ⇌ 2 SO42– 2,010 PbSO4 + 2 e– ⇌ Pb + SO42– –0,3588 S2O82– + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 HSO4– 2,123 PbSO4 + 2 e– ⇌ Pb(Hg) + SO42– –0,3505 S2O62– + 2 e– ⇌ 2 S2O32– 0,08 PALADIO 2 H2SO3 + H+ + 2 e– ⇌ HS2O4– + 2 H2O –0,056 Pd2+ + 2 e– ⇌ Pd 0,951 H2SO3 + 4 H+ + 4 e– ⇌ S + 3 H2O 0,449 [PdCl4]2– + 2 e– ⇌ Pd + 4 Cl– 0,591 2 SO32– + 2 H2O + 2 e– ⇌ S2O42– + 4 OH– –1,12 [PdCl6]2– + 2 e– ⇌ [PdCl4]2–+ 2 Cl– 1,288 2 SO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ S2O32– + 6 OH– –0,571 Pd(OH)2 + 2 e– ⇌ Pd + 2 OH– 0,07 SO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ H2SO3 + H2O 0,172 PLATINO 2 SO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ S2O62– + H2O –0,22 Pt2+ + 2 e– ⇌ Pt 1,18 SO42– + H2O + 2 e– ⇌ SO32– + 2 OH– –0,93 [PtCl4]2– + 2 e– ⇌ Pt + 4 Cl– 0,755 ANTIMONIO [PtCl6]2– + 2 e– ⇌ [PtCl4]2–+ 2 Cl– 0,68 Sb + 3 H+ + 3 e– ⇌ SbH3 –0,510 Pt(OH)2 + 2 e– ⇌ Pt + 2 OH– 0,14 Sb2O3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 Sb + 3 H2O 0,152 PLUTONIO Sb2O5(senarmontita) + 4 H+ + 4 e– ⇌ Sb2O3 + 2 H2O 0,671 Pu3+ + 3 e– ⇌ Pu –2,031 Sb2O5(valentinita) + 4 H+ + 4 e– ⇌ Sb2O3 + 2 H2O 0,649 Pu4+ + e– ⇌ Pu3+ 1,006 Sb2O5 + 6 H+ + 4 e– ⇌ 2 SbO+ + 3 H2O 0,581 Pu5+ + e– ⇌ Pu4+ 1,099 SbO+ + 2 H+ + 3 e– ⇌ Sb + 2 H2O 0,212 PuO2(OH)2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ Pu(OH)4 1,325 SbO2– + 2 H2O + 3 e– ⇌ Sb + 4 OH– –0,66 PuO2(OH)2 + H+ + e– ⇌ PuO2OH + H2O 1,062 SbO3– + H2O + 2 e– ⇌ SbO2– + 2 OH– –0,59 RUBIDIO ESCANDIO Rb+ + e– ⇌ Rb –2,98 Sc3+ + 3 e– ⇌ Sc –2,077 RENIO SELENIO Re3+ + 3 e– ⇌ Re 0,300 Se + 2 e– ⇌ Se2– –0,924 ReO4– + 4 H+ + 3 e– ⇌ ReO2 + 2 H2O 0,510 Se + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2Se(ac) –0,399 ReO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Re + 2 H2O 0,2513 H2SeO3 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Se + 3 H2O 0,74 ReO4– + 2 H+ + e– ⇌ ReO3 + H2O 0,768 SeO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Se + 6 OH– –0,366 ReO4– + 4 H2O + 7 e– ⇌ Re + 8 OH– –0,584 SeO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ H2SeO3 + H2O 1,151 ReO4– + 8 H+ + 7 e– ⇌ Re + 4 H2O 0,368 SeO42– + H2O + 2 e– ⇌ SeO32– + 2 OH– 0,05 RODIO SILICIO Rh+ + e– ⇌ Rh 0,600 [SiF6]2– + 4 e– ⇌ Si + 6 F– –1,24 Rh3+ + 3 e– ⇌ Rh 0,758 SiO2(cuarzo) + 4 H+ + 4 e– ⇌ Si + 2 H2O 0,857 [RhCl6]3– + 3 e– ⇌ Rh + 6 Cl– 0,431 SiO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Si + 6 OH– –1,697 55 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V ESTAÑO TlI + e– ⇌ Tl + I– –0,752 Sn2+ + 2 e– ⇌ Sn –0,1375 Tl2O3 + 3 H2O + 4 e– ⇌ 2 Tl+ + 6 OH– 0,02 Sn4+ + 2 e– ⇌ Sn2+ 0,151 TlOH + e– ⇌ Tl + OH– –0,34 SnO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Sn2+ + 2 H2O –0,094 Tl(OH)3 + 2 e– ⇌ TlOH + 2 OH– –0,05 SnO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Sn + 2 H2O –0,117 Tl2SO4 + 2 e– ⇌ 2 Tl + SO42– –0,4360 HSnO2– + H2O + 2 e– ⇌ Sn + 3 OH– –0,909 URANIO [Sn(OH)6]2– + 2 e– ⇌ HSnO2– + 3 OH– + H2O –0,93 U3+ + 3 e– ⇌ U –1,798 ESTRONCIO U4+ + e– ⇌ U3+ –0,607 Sr+ + e– ⇌ Sr –4,10 UO2+ + 4 H+ + e– ⇌ U4+ + 2 H2O 0,612 Sr2+ + 2 e– ⇌ Sr –2,899 UO22+ + e– ⇌ UO2+ 0,062 Sr2+ + 2 e– ⇌ Sr(Hg) –1,793 UO22+ + 4 H+ + 2 e– ⇌ U4+ + 2 H2O 0,327 Sr(OH)2 + 2 e– ⇌ Sr + 2 OH– –2,88 UO22+ + 4 H+ + 6 e– ⇌ U + 2 H2O –1,444 TÁNTALO VANADIO Ta3+ + 2 e– ⇌ Ta –0,6 V2+ + 2 e– ⇌ V –1,175 Ta2O5 + 10 H+ + 10 e– ⇌ 2 Ta + 5 H2O –0,750 V3+ + e– ⇌ V2+ –0,255 TECNECIO VO2+ + 2 H+ + e– ⇌ V3+ + H2O 0,337 Tc2+ + 2 e– ⇌ Tc 0,400 VO2+ + 2 H+ + e– ⇌ VO2+ + H2O 0,991 Tc3+ + e– ⇌ Tc2+ 0,3 [V(OH)4]+ + 2 H+ + e– ⇌ VO2+ + 3 H2O 1,00 TcO4– + 4 H+ + 3 e– ⇌ TcO2 + 2 H2O 0,782 [V(OH)4]+ + 4 H+ + 5 e– ⇌ V + 4 H2O –0,254 TcO4– + 8 H+ + 7 e– ⇌ Tc + 4 H2O 0,472 TUNGSTENO TELURO W2O5 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 WO2 + H2O –0,031 Te + 2 e– ⇌ Te2– –1,143 WO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ W + 2 H2O –0,119 Te + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2Te –0,793 WO3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ W + 3 H2O –0,090 Te4+ + 4 e– ⇌ Te 0,568 2 WO3 + 2 H+ + 2 e– ⇌ W2O5 + H2O –0,029 TeO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Te + 2 H2O 0,593 XENÓN TeO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Te + 6 OH– –0,57 H4XeO6 + 2 H+ + 2 e– ⇌ XeO3 + 3 H2O 2,42 H6TeO6 + 2 H+ + 2 e– ⇌ TeO2 + 4 H2O 1,02 XeO3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ Xe + 3 H2O 2,10 TORIO XeF + e– ⇌ Xe + F– 3,4 Th4+ + 4 e– ⇌ Th –1,899 ITRIO ThO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Th + 2 H2O –1,789 Y3+ + 3 e– ⇌ Y –2,372 Th(OH)4 + 4 e– ⇌ Th + 4 OH– –2,48 ZINC TITANIO Zn2+ + 2 e– ⇌ Zn –0,7618 Ti2+ + 2 e– ⇌ Ti –1,630 Zn2+ + 2 e– ⇌ Zn(Hg) –0,7628 Ti3+ + e– ⇌ Ti2+ –0,9 ZnO22– + 2 H2O + 2 e– ⇌ Zn + 4 OH– –1,215 Ti3+ + 3 e– ⇌ Ti –1,37 [Zn(OH)4]2– + 2 e– ⇌ Zn + 4 OH– –1,199 TiO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Ti2+ + 2 H2O –0,502 Zn(OH)2 + 2 e– ⇌ Zn + 2 OH– –1,249 [TiOH]3+ + H+ + e– ⇌ Ti3+ + H2O –0,055 ZIRCONIO TALIO ZrO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Zr + 2 H2O –1,553 Tl+ + e– ⇌ Tl –0,336 ZrO(OH)2 + H2O + 4 e– ⇌ Zr + 4 OH– –2,36 Tl+ + e– ⇌ Tl(Hg) –0,3338 Tl3+ + 2 e– ⇌ Tl+ 1,252 TlBr + e– ⇌ Tl + Br– –0,658 TlCl + e– ⇌ Tl + Cl– –0,5568 58 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V ClO4– + H2O + 2 e– ⇌ ClO3– + 2 OH– 0,36 Ge4+ + 4 e– ⇌ Ge 0,124 [Fe(CN)6]3– + e– ⇌ [Fe(CN)6]4– 0,358 Hg2O + H2O + 2 e– ⇌ 2 Hg + 2 OH– 0,123 AgIO3 + e– ⇌ Ag + IO3– 0,354 [Co(NH3)6]3+ + e– ⇌ [Co(NH3)6]2+ 0,108 Cu2+ + 2 e– ⇌ Cu(Hg) 0,345 2 NO + 2 e– ⇌ N2O22– 0,10 Ag2O + H2O + 2 e– ⇌ 2 Ag + 2 OH– 0,342 Ir2O3 + 3 H2O + 6 e– ⇌ 2 Ir + 6 OH– 0,098 Cu2+ + 2 e– ⇌ Cu 0,3419 HgO + H2O + 2 e– ⇌ Hg + 2 OH– 0,0977 VO2+ + 2 H+ + e– ⇌ V3+ + H2O 0,337 N2 + 2 H2O + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 NH4OH 0,092 Electrodo de calomel, KCl 0,1 M 0,3337 AgSCN + e– ⇌ Ag + SCN– 0,08951 ClO3– + H2O + 2 e– ⇌ ClO2– + 2 OH– 0,33 S2O62– + 2 e– ⇌ 2 S2O32– 0,08 2 HCNO + 2 H+ + 2 e– ⇌ NC–CN + 2 H2O 0,330 AgBr + e– ⇌ Ag + Br– 0,07133 UO22+ + 4 H+ + 2 e– ⇌ U4+ + 2 H2O 0,327 Pd(OH)2 + 2 e– ⇌ Pd + 2 OH– 0,07 BiO+ + 2 H+ + 3 e– ⇌ Bi + H2O 0,320 UO22+ + e– ⇌ UO2+ 0,062 Bi3+ + 3 e– ⇌ Bi 0,308 SeO42– + H2O + 2 e– ⇌ SeO32– + 2 OH– 0,05 Re3+ + 3 e– ⇌ Re 0,300 Tl2O3 + 3 H2O + 4 e– ⇌ 2 Tl+ + 6 OH– 0,02 Tc3+ + e– ⇌ Tc2+ 0,3 NO3– + H2O + 2 e– ⇌ NO2–+ 2 OH– 0,01 Electrodo de calomel, KCl 1 M (NCE) 0,2801 2 H+ + 2e– ⇌ H2 0,00000 Electrodo de calomel, KCl 1 m 0,2800 [CuI2]– + e– ⇌ Cu + 2 I– 0,00 Hg2Cl2 + 2 e– ⇌ 2 Hg + 2 Cl– 0,26808 Ge4+ + 2 e– ⇌ Ge2+ 0,00 IO3– + 3 H2O + 6 e– ⇌ IO–+ 6 OH– 0,26 2 D+ + 2 e– ⇌ D2 –0,013 ReO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Re + 2 H2O 0,2513 AgCN + e– ⇌ Ag + CN– –0,017 Ru3+ + e– ⇌ Ru2+ 0,2487 2 WO3 + 2 H+ + 2 e– ⇌ W2O5 + H2O –0,029 HAsO2 + 3 H+ + 3 e– ⇌ As + 2 H2O 0,248 W2O5 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 WO2 + H2O –0,031 PbO2 + H2O + 2 e– ⇌ PbO + 2 OH– 0,247 Ag2S + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 Ag + H2S –0,0366 Electrodo de calomel, KCl saturado (SCE) 0,2412 Fe3+ + 3 e– ⇌ Fe –0,037 Ge2+ + 2 e– ⇌ Ge 0,24 Hg2I2 + 2 e– ⇌ 2 Hg + 2 I– –0,0405 Electrodo de calomel, NaCl saturado (SSCE) 0,2360 Tl(OH)3 + 2 e– ⇌ TlOH + 2 OH– –0,05 As2O3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 As + 3 H2O 0,234 [TiOH]3+ + H+ + e– ⇌ Ti3+ + H2O –0,055 AgCl + e– ⇌ Ag + Cl– 0,22233 2 H2SO3 + H+ + 2 e– ⇌ HS2O4– + 2 H2O –0,056 SbO+ + 2 H+ + 3 e– ⇌ Sb + 2 H2O 0,212 P(blanco) + 3 H+ + 3 e– ⇌ PH3(g) –0,063 SO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ H2SO3 + H2O 0,172 O2 + H2O + 2 e– ⇌ HO2–+ OH– –0,076 Co(OH)3 + e– ⇌ Co(OH)2 + OH– 0,17 2 Cu(OH)2 + 2 e– ⇌ Cu2O + 2 OH– + H2O –0,080 [BiCl4]– + 3 e– ⇌ Bi + 4 Cl– 0,16 WO3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ W + 3 H2O –0,090 BiOCl + 2 H+ + 3 e– ⇌ Bi + Cl–+ H2O 0,1583 SnO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Sn2+ + 2 H2O –0,094 Cu2+ + e– ⇌ Cu+ 0,153 P(rojo) + 3 H+ + 3 e– ⇌ PH3(g) –0,111 Sb2O3 + 6 H+ + 6 e– ⇌ 2 Sb + 3 H2O 0,152 SnO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Sn + 2 H2O –0,117 Sn4+ + 2 e– ⇌ Sn2+ 0,151 GeO2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ GeO + H2O –0,118 IO3– + 2 H2O + 4 e– ⇌ IO–+ 4 OH– 0,15 WO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ W + 2 H2O –0,119 Mn(OH)3 + e– ⇌ Mn(OH)2 + OH– 0,15 Pb2+ + 2 e– ⇌ Pb(Hg) –0,1205 2 NO2– + 3 H2O + 4 e– ⇌ N2O + 6 OH– 0,15 Pb2+ + 2 e– ⇌ Pb –0,1262 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e– ⇌ 4 Ag + [Fe(CN)6]4– 0,1478 CrO42– + 4 H2O + 3 e– ⇌ Cr(OH)3 + 5 OH– –0,13 Np4+ + e– ⇌ Np3+ 0,147 Sn2+ + 2 e– ⇌ Sn –0,1375 S + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2S(ac) 0,142 In+ + e– ⇌ In –0,14 Pt(OH)2 + 2 e– ⇌ Pt + 2 OH– 0,14 O2 + 2 H2O + 2 e– ⇌ H2O2 + 2 OH– –0,146 Hg2Br2 + 2 e– ⇌ 2 Hg + 2 Br– 0,13923 MoO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Mo + 4 H2O –0,152 59 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V AgI + e– ⇌ Ag + I– –0,15224 H3PO3 + 2 H+ + 2 e– ⇌ H3PO2 + H2O –0,499 2 NO2– + 2 H2O + 4 e– ⇌ N2O22– + 4 OH– –0,18 TiO2 + 4 H+ + 2 e– ⇌ Ti2+ + 2 H2O –0,502 H2GeO3 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Ge + 3 H2O –0,182 H3PO2 + H+ + e– ⇌ P + 2 H2O –0,508 CO2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ HCOOH –0,199 Sb + 3 H+ + 3 e– ⇌ SbH3 –0,510 Mo3+ + 3 e– ⇌ Mo –0,200 HPbO2– + H2O + 2 e– ⇌ Pb + 3 OH– –0,537 2 SO42– + 4 H+ + 2 e– ⇌ S2O62– + H2O –0,22 Ga3+ + 3 e– ⇌ Ga –0,549 Cu(OH)2 + 2 e– ⇌ Cu + 2 OH– –0,222 TlCl + e– ⇌ Tl + Cl– –0,5568 CdSO4 + 2 e– ⇌ Cd + SO42– –0,246 Fe(OH)3 + e– ⇌ Fe(OH)2 + OH– –0,56 [V(OH)4]+ + 4 H+ + 5 e– ⇌ V + 4 H2O –0,254 TeO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Te + 6 OH– –0,57 V3+ + e– ⇌ V2+ –0,255 2 SO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ S2O32– + 6 OH– –0,571 Ni2+ + 2 e– ⇌ Ni –0,257 PbO + H2O + 2 e– ⇌ Pb + 2 OH– –0,580 PbCl2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 Cl– –0,2675 ReO4– + 4 H2O + 7 e– ⇌ Re + 8 OH– –0,584 H3PO4 + 2 H+ + 2 e– ⇌ H3PO3 + H2O –0,276 SbO3– + H2O + 2 e– ⇌ SbO2– + 2 OH– –0,59 Co2+ + 2 e– ⇌ Co –0,28 Ta3+ + 2 e– ⇌ Ta –0,6 PbBr2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 Br– –0,284 U4+ + e– ⇌ U3+ –0,607 Tl+ + e– ⇌ Tl(Hg) –0,3338 As + 3 H+ + 3 e– ⇌ AsH3 –0,608 Tl+ + e– ⇌ Tl –0,336 Nb2O5 + 10 H+ + 10 e– ⇌ 2 Nb + 5 H2O –0,644 In3+ + 3 e– ⇌ In –0,3382 TlBr + e– ⇌ Tl + Br– –0,658 TlOH + e– ⇌ Tl + OH– –0,34 SbO2– + 2 H2O + 3 e– ⇌ Sb + 4 OH– –0,66 PbF2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 F– –0,3444 AsO2– + 2 H2O + 3 e– ⇌ As + 4 OH– –0,68 PbSO4 + 2 e– ⇌ Pb(Hg) + SO42– –0,3505 Ag2S + 2 e– ⇌ 2 Ag + S2– –0,691 Cd2+ + 2 e– ⇌ Cd(Hg) –0,3521 AsO43– + 2 H2O + 2 e– ⇌ AsO2– + 4 OH– –0,71 PbSO4 + 2 e– ⇌ Pb + SO42– –0,3588 Ni(OH)2 + 2 e– ⇌ Ni + 2 OH– –0,72 Cu2O + H2O + 2 e– ⇌ 2 Cu + 2 OH– –0,360 Co(OH)2 + 2 e– ⇌ Co + 2 OH– –0,73 Eu3+ + e– ⇌ Eu2+ –0,36 Cr3+ + 3 e– ⇌ Cr –0,744 PbI2 + 2 e– ⇌ Pb + 2 I– –0,365 Ta2O5 + 10 H+ + 10 e– ⇌ 2 Ta + 5 H2O –0,750 SeO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Se + 6 OH– –0,366 TlI + e– ⇌ Tl + I– –0,752 Se + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2Se(ac) –0,399 Zn2+ + 2 e– ⇌ Zn –0,7618 In2+ + e– ⇌ In+ –0,40 Zn2+ + 2 e– ⇌ Zn(Hg) –0,7628 Cd2+ + 2 e– ⇌ Cd –0,4030 Te + 2 H+ + 2 e– ⇌ H2Te –0,793 Cr3+ + e– ⇌ Cr2+ –0,407 Cd(OH)2 + 2 e– ⇌ Cd(Hg) + 2 OH– –0,809 2 S + 2 e– ⇌ S22– –0,42836 2 H2O + 2 e– ⇌ H2 + 2 OH– –0,8277 Tl2SO4 + 2 e– ⇌ 2 Tl + SO42– –0,4360 2 NO3– + 2 H2O + 2 e– ⇌ N2O4 + 4 OH– –0,85 In3+ + 2 e– ⇌ In+ –0,443 H3BO3 + 3 H+ + 3 e– ⇌ B + 3 H2O –0,8698 Fe2+ + 2 e– ⇌ Fe –0,447 P + 3 H2O + 3 e– ⇌ PH3(g) + 3 OH– –0,87 H3PO3 + 3 H+ + 3 e– ⇌ P + 3 H2O –0,454 Ti3+ + e– ⇌ Ti2+ –0,9 Bi2O3 + 3 H2O + 6 e– ⇌ 2 Bi + 6 OH– –0,46 HSnO2– + H2O + 2 e– ⇌ Sn + 3 OH– –0,909 NO2– + H2O + e– ⇌ NO + 2 OH– –0,46 Cr2+ + 2 e– ⇌ Cr –0,913 PbHPO4 + 2 e– ⇌ Pb + HPO42– –0,465 Se + 2 e– ⇌ Se2– –0,924 S + 2 e– ⇌ S2– –0,47627 SO42– + H2O + 2 e– ⇌ SO32– + 2 OH– –0,93 S + H2O + 2 e– ⇌ HS–+ OH– –0,478 [Sn(OH)6]2– + 2 e– ⇌ HSnO2– + 3 OH– + H2O –0,93 In3+ + e– ⇌ In2+ –0,49 NpO2 + H2O + H+ + e– ⇌ Np(OH)3 –0,962 NiO2 + 2 H2O + 2 e– ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH– –0,490 PO43– + 2 H2O + 2 e– ⇌ HPO32–+ 3 OH– –1,05 [GaOH]2+ + H+ + 3 e– ⇌ Ga + H2O –0,498 Nb3+ + 3 e– ⇌ Nb –1,099 60 REACCIÓN Eº, V REACCIÓN Eº, V 2 SO32– + 2 H2O + 2 e– ⇌ S2O42– + 4 OH– –1,12 [AlF6]3– + 3 e– ⇌ Al + 6 F– –2,069 Te + 2 e– ⇌ Te2– –1,143 Sc3+ + 3 e– ⇌ Sc –2,077 V2+ + 2 e– ⇌ V –1,175 Nd2+ + 2 e– ⇌ Nd –2,1 Mn2+ + 2 e– ⇌ Mn –1,185 H2 + 2 e– ⇌ 2 H– –2,23 [Zn(OH)4]2– + 2 e– ⇌ Zn + 4 OH– –1,199 Al(OH)3 + 3 e– ⇌ Al + 3 OH– –2,31 CrO2– + 2 H2O + 3 e– ⇌ Cr + 4 OH– –1,2 Nd3+ + 3 e– ⇌ Nd –2,323 ZnO22– + 2 H2O + 2 e– ⇌ Zn + 4 OH– –1,215 [Al(OH)4]– + 3 e– ⇌ Al + 4 OH– –2,328 H2GaO3– + H2O + 3 e– ⇌ Ga + 4 OH– –1,219 H2AlO3– + H2O + 3 e– ⇌ Al + 4 OH– –2,33 H2BO3– + 5 H2O + 8 e– ⇌ BH4– + 8 OH– –1,24 Ce3+ + 3 e– ⇌ Ce –2,336 [SiF6]2– + 4 e– ⇌ Si + 6 F– –1,24 ZrO(OH)2 + H2O + 4 e– ⇌ Zr + 4 OH– –2,36 Zn(OH)2 + 2 e– ⇌ Zn + 2 OH– –1,249 Mg2+ + 2 e– ⇌ Mg –2,372 Ti3+ + 3 e– ⇌ Ti –1,37 Y3+ + 3 e– ⇌ Y –2,372 Ce3+ + 3 e– ⇌ Ce(Hg) –1,4373 La3+ + 3 e– ⇌ La –2,379 UO22+ + 4 H+ + 6 e– ⇌ U + 2 H2O –1,444 Th(OH)4 + 4 e– ⇌ Th + 4 OH– –2,48 Cr(OH)3 + 3 e– ⇌ Cr + 3 OH– –1,48 HfO(OH)2 + H2O + 4 e– ⇌ Hf + 4 OH– –2,50 HfO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Hf + 2 H2O –1,505 Be2O32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ 2 Be + 6 OH– –2,63 ZrO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Zr + 2 H2O –1,553 Mg(OH)2 + 2 e– ⇌ Mg + 2 OH– –2,690 Mn(OH)2 + 2 e– ⇌ Mn + 2 OH– –1,56 Mg+ + e– ⇌ Mg –2,70 Ba2+ + 2 e– ⇌ Ba(Hg) –1,570 Na+ + e– ⇌ Na –2,71 Ti2+ + 2 e– ⇌ Ti –1,630 Eu2+ + 2 e– ⇌ Eu –2,812 HPO32– + 2 H2O + 2 e– ⇌ H2PO2–+ 3 OH– –1,65 Ca2+ + 2 e– ⇌ Ca –2,868 Al3+ + 3 e– ⇌ Al –1,662 Sr(OH)2 + 2 e– ⇌ Sr + 2 OH– –2,88 SiO32– + 3 H2O + 4 e– ⇌ Si + 6 OH– –1,697 Sr2+ + 2 e– ⇌ Sr –2,899 HPO32– + 2 H2O + 3 e– ⇌ P + 5 OH– –1,71 La(OH)3 + 3 e– ⇌ La + 3 OH– –2,90 HfO2+ + 2 H+ + 4 e– ⇌ Hf + H2O –1,724 Ba2+ + 2 e– ⇌ Ba –2,912 ThO2 + 4 H+ + 4 e– ⇌ Th + 2 H2O –1,789 K+ + e– ⇌ K –2,931 H2BO3– + H2O + 3 e– ⇌ B + 4 OH– –1,79 Rb+ + e– ⇌ Rb –2,98 Sr2+ + 2 e– ⇌ Sr(Hg) –1,793 Ba(OH)2 + 2 e– ⇌ Ba + 2 OH– –2,99 U3+ + 3 e– ⇌ U –1,798 Ca(OH)2 + 2e– ⇌ Ca + 2OH– –3,02 H2PO2– + e– ⇌ P + 2 OH– –1,82 Cs+ + e– ⇌ Cs –3,026 Be2+ + 2 e– ⇌ Be –1,847 Li+ + e– ⇌ Li –3,0401 Np3+ + 3 e– ⇌ Np –1,856 3 N2 + 2 H+ + 2 e– ⇌ 2 HN3 –3,09 Th4+ + 4 e– ⇌ Th –1,899 Ca+ + e– ⇌ Ca –3,80 Eu3+ + 3 e– ⇌ Eu –1,991 Sr+ + e– ⇌ Sr –4,10 Pu3+ + 3 e– ⇌ Pu –2,031 63 26B. CONSTANTES DE ACIDEZ PARA CATIONES METÁLICOS Nombre Fórmula T pKa1 Ion aluminio (acuo) Al3+ (ac) 25°C 5,0 Ion amonio NH4+ 25°C 9,25 Ion antimonio(III) SbO+ + H2O = HSbO2 + H+ 25°C 0,87 Ion bario Ba2+ (ac) 25°C 13,4 Ion berilio Be2+ (ac) 25°C 6,5 Ion bismuto Bi3+ (ac) 25°C 1,58 Ion cadmio (acuo) Cd2+ (ac) 25°C 9,2 Ion calcio (acuo) Ca2+ (ac) 25°C 12,6 Ion cerio(III) (acuo) Ce3+ (ac) 25°C 9,3 Ion cerio(IV) (acuo) Ce4+ (ac) 25°C -1,15 Ion cinc Zn2+ (ac) 25°C 8,96 Ion cobalto(II) (acuo) Co2+ (ac) 25°C 8,9 Ion cobalto(III) (acuo) Co3+ (ac) 25°C 1,75 Ion cobre(II) (acuo) Cu2+ (ac) 25°C 7,34 Ion cromo(III) Cr3+ (ac) 25°C 3,95 Ion deuteroamonio ND3H+ 25°C 9,76 Ion disprosio(III) Dy3+ (ac) 25°C 8,10 Ion erbio(III) Er3+ (ac) 25°C 9,0 Ion escandio(III) Sc3+ (ac) 25°C 4,93 Ion estaño(II) Sn2+ (ac) 25°C 3,80 Ion estroncio Sr2+ (ac) 25°C 13,2 Ion europio(III) Eu3+(ac) 25°C 8,03 Ion gadolinio(III) Gd3+ (ac) 25°C 8,27 Ion galio(III) Ga3+ (ac) 25°C 2,92 Ion hierro(II) Fe2+ (ac) 25°C 6,8 Ion hierro(III) Fe3+ (ac) 25°C 2,19 Ion holmio(III) Ho3+ (ac) 25°C 8,04 Ion indio(III) In3+ (ac) 25°C 3,54 Ion iterbio(III) Yb3+ (ac) 25°C 7,99 Ion itrio(III) Y3+ (ac) 25°C 8,34 Ion lantano(III) La3+ (ac) 25°C 9,06 Ion litio Li+ (ac) 25°C 13,8 Ion lutecio(III) Lu3+ (ac) 25°C 7,94 Ion magnesio Mg 2+ (ac) 25°C 11,4 Ion manganeso(II) Mn2+ (ac) 25°C 10,59 64 CRC Handbook of Chemistry and Physics 85 th edition 2004-2005 Lange's handbook ofchemistry 15 th edition 1999 Nombre Fórmula T pKa1 Ion manganeso(III) Mn3+ (ac) 25°C 0,4 Ion mercurio(I) Hg22+ (ac) 25°C 5,0 Ion mercurio(II) Hg2+ (ac) 25°C 3,70 Ion neodimio(III) Nd3+ (ac) 25°C 9,0 Ion neptunio(IV) Np4+ (ac) 25°C 2,30 Ion neptunio(V) NpO2+ = NpO2OH + H+ 25°C 8,90 Ion niquel(II) Ni2+ (ac) 25°C 9,86 Ion plata(I) Ag+ (ac) 25°C >11,1 Ion plomo(II) Pb2+ (ac) 25°C 7,8 Ion plomo(IV) Pb4+ (ac) 25°C 1,8 Ion plutonio(III) Pu3+ (ac) 25°C 7,2 Ion plutonio(IV) Pu4+ (ac) 25°C 1,26 Ion plutonio(V) Pu5+ (ac) 25°C 9,7 Ion potasio K+ (ac) 25°C 14,5 Ion protoactinio(IV) Pa4+ (ac) 25°C 0,14 Ion protoactinio(V) Pa5+ (ac) 25°C 1,05 Ion rodio(III) Rh3+ (ac) 25°C 3,43 Ion samario(III) Sm3+ (ac) 25°C 8,34 Ion sodio Na+ (ac) 25°C 14,8 Ion talio(I) Tl+ (ac) 25°C 13,36 Ion talio(III) Tl3+ (ac) 25°C 1,14 Ion terbio(III) Tb3+ (ac) 25°C 8,16 Ion titanio(III) Ti3+ (ac) 25°C 2,55 Ion titanio(IV) TiO2+ + H2O = TiO(OH)+ + H+ 18°C 1,3 Ion torio(IV) Th4+ (ac) 25°C 3,89 Ion uranio(IV) U4+ (ac) 25°C 0,68 Ion uranilo UO22+ 25°C 5,82 Dihidroxouranilo UO2(OH)2 25°C 7,68 Ion vanadio(II) V2+ (ac) 25°C 6,85 Ion vanadio(III) V3+ (ac) 25°C 2,92 Ion vanadilo(IV) V(OH)22+ = VO2H+ + H+ 25°C 6,86 Ion vanadilo(V) VO2+ 20°C 1,83 65 27A. DIAGRAMAS DE PREDOMINANCIA Concentración total del ion = 0,001M Na+ Ca2+ Zn2+ Zn(OH)2 (s) Al3+ Al(OH)3 (s) Al(OH)4 −(ac) TiO2 (s) H3PO4 H2PO4− HPO42− PO43− HSO4− SO4 2− ClO4− 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 pH 27B. DIAGRAMAS DE PREDOMINANCIA Concentración total del ion = 1M K+ Sr2+ Ca2+ Ca(OH)2 (s) Mg2+ Mg(OH)2 (s) Y3+ Y(OH)3 (s) Al3+ Al(OH)3 (s) SnO2 (s) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 pH Sr(OH)2(s) Al(OH)4−(ac) Ca(OH)2(s) Zn(OH)4−(ac) 68 30. CONSTANTES DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps)a DE SÓLIDOS POCO SOLUBLES EN AGUA A 25ºC Compuesto Fórmula Kps Aluminio Fosfato de Aluminio AlPO4 9,84.10–21 Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 1,3.10–33 Bario Bromato de Bario Ba(BrO3)2 2,43.10–4 Carbonato de Bario BaCO3 2,58.10–9 Cromato de Bario BaCrO4 1,17.10–10 Fluoruro de Bario BaF2 1,84.10–7 Fosfato de Bario Ba3(PO4)2 3,40.10–21 Hidróxido de Bario octohidratado Ba(OH)2·8H2O 2,55.10–4 Iodato de Bario Ba(IO3)2 4,01.10–9 Iodato de Bario monohidratado Ba(IO3)2·H2O 1,67.10–9 Molibdato de Bario BaMoO4 3,54.10–8 Nitrato de Bario Ba(NO3)2 4,64.10–3 Seleniato de Bario BaSeO4 3,40.10–8 Sulfato de Bario BaSO4 1,08.10–10 Sulfito de Bario BaSO3 5,0.10–10 Berilio Hidróxido de Berilio Be(OH)2 6,92.10–22 Bismuto Arseniato de Bismuto BiAsO4 4,43.10–10 Hidróxido de Bismuto Bi(OH)3 4,00.10–31 Ioduro de Bismuto BiI3 7,71.10–19 Cadmio Arseniato de Cadmio Cd3(AsO4)2 2,2.10–33 Carbonato de Cadmio CdCO3 1,0.10–12 Fluoruro de Cadmio CdF2 6,44.10–3 Fosfato de Cadmio Cd3(PO4)2 2,53.10–33 Hidróxido de Cadmio Cd(OH)2 7,2.10–15 Iodato de Cadmio Cd(IO3)2 2,5.10–8 Oxalato de Cadmio trihidratado CdC2O4·3H2O 1,42.10–8 Sulfuro Cadmio CdS 8.10–7 Calcio Carbonato de Calcio (calcita) CaCO3 3,36.10–9 Cromato de Calcio CaCrO4 7,10.10–4 Fluoruro de Calcio CaF2 5,30.10–9 Fosfato de Calcio Ca3(PO4)2 2,07.10–33 Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 5,50.10–6 Iodato de Calcio Ca(IO3)2 6,47.10–6 Iodato de Calcio hexahidratado Ca(IO3)2⋅6H2O 7,10.10–7 Molibdato de Calcio CaMoO4 1,46.10–8 Oxalato de Calcio monohidratado CaC2O4⋅H2O 2,32.10–9 Sulfato de Calcio CaSO4 4,93.10–5 69 Sulfato de Calcio dihidratado CaSO4⋅2H2O 3,14.10–5 Sulfito de Calcio hemihidratado CaSO3⋅0,5H2O 3,1.10–7 Cesio Perclorato de Cesio CsClO4 3,95.10–3 Periodato de Cesio CsIO4 5,16.10–6 Cobalto Arseniato de Cobalto (II) Co3(AsO4)2 6,80.10–29 Carbonato de Cobalto (II) CoCO3 1,40.10–11 Fosfato de Cobalto (II) Co3(PO4)2 2,05.10–35 Hidróxido de Cobalto (II) (azul) Co(OH)2 5,92.10–15 Iodato de Cobalto (II) dihidratado Co(IO3)2⋅2H2O 1,21.10–2 Sulfuro de Cobalto (II) - α α-CoS 4,00.10–21 Sulfuro de Cobalto (II) - β β-CoS 2,00.10–25 Cobre Arseniato de Cobre (II) Cu3(AsO4)2 7,95.10–36 Bromuro de Cobre (I) CuBr 6,27.10–9 Carbonato de Cobre (II) CuCO3 1,40.10–10 Cianuro de Cobre (I) CuCN 3,47.10–20 Cloruro de Cobre (I) CuCl 1,72.10–7 Fosfato de Cobre (II) Cu3(PO4)2 1,40.10–37 Iodato de Cobre (II) monohidratado Cu(IO3)2⋅H2O 6,94.10–8 Ioduro de Cobre (I) CuI 1,27.10–12 Oxalato de Cobre (II) CuC2O4 4,43.10–10 Sulfuro de Cobre (II) CuS 6,0.10–16 Tiocianato de Cobre (I) CuSCN 1,77.10–13 Escandio Fluoruro de Escandio ScF3 5,81.10–24 Hidróxido de Escandio Sc(OH)3 2,22.10–31 Estaño Hidróxido de Estaño (II) Sn(OH)2 5,45.10–27 Sulfuro de Estaño (II) SnS 1.10–5 Estroncio Arseniato de Estroncio Sr3(AsO4)2 4,29.10–19 Carbonato de Estroncio SrCO3 5,60.10–10 Fluoruro de Estroncio SrF2 4,33.10–9 Iodato de Estroncio Sr(IO3)2 1,14.10–7 Iodato de Estroncio monohidratado Sr(IO3)2⋅H2O 3,77.10–7 Iodato de Estroncio hexahidratado Sr(IO3)2⋅6H2O 4,55.10–7 Sulfato de Estroncio SrSO4 3,44.10–7 Europio Hidróxido de Europio (III) Eu(OH)3 9,38.10–27 Galio Hidróxido de Galio (III) Ga(OH)3 7,28.10–36 Hierro Carbonato de Hierro (II) FeCO3 3,13.10–11 Fluoruro de Hierro (II) FeF2 2,36.10–6 Fosfato de Hierro (III) dihidratadado FePO4⋅2H2O 9,91.10–16 Hidróxido de Hierro (II) Fe(OH)2 4,87.10–17 Hidróxido de Hierro (III) Fe(OH)3 2,79.10–39 70 Sulfuro de Hierro (II) FeS 6,30.10–14 Lantano Iodato de Lantano La(IO3)3 7,50.10–12 Litio Carbonato de Litio Li2CO3 8,15.10–4 Fluoruro de Litio LiF 1,84.10–3 Fosfato de Litio Li3PO4 2,37.10–11 Magnesio Carbonato de Magnesio MgCO3 6,82.10–6 Carbonato de Magnesio pentahidratado MgCO3⋅5H2O 3,79.10–6 Carbonato de Magnesio trihidratado MgCO3⋅3H2O 2,38.10–6 Fluoruro de Magnesio MgF2 5,16.10–11 Fosfato de Magnesio Mg3(PO4)2 1,04.10–24 Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2 5,61.10–12 Oxalato de Magnesio dihidratado MgC2O4⋅2H2O 4,83.10–6 Manganeso Carbonato de Manganeso (II) MnCO3 2,24.10–11 Hidróxido de Manganeso (II) Mn(OH)2 1,90.10–13 Iodato de Manganeso (II) Mn(IO3)2 4,37.10–7 Oxalato de Manganeso (II) dihidratado MnC2O4⋅2H2O 1,70.10–7 Sulfuro de Manganeso (II) (verde) MnS 3.107 Mercurio Bromuro de Mercurio (I) Hg2Br2 6,40.10–23 Bromuro de Mercurio (II) HgBr2 6,2.10–20 Carbonato de Mercurio (I) Hg2CO3 3,6.10–17 Cloruro de Mercurio (I) Hg2Cl2 1,43.10–18 Fluoruro de Mercurio (I) Hg2F2 3,10.10–6 Ioduro de Mercurio (I) Hg2I2 5,2.10–29 Ioduro de Mercurio (II) HgI2 2,9.10–29 Oxalato de Mercurio (I) Hg2C2O4 1,75.10–13 Sulfato de Mercurio (I) Hg2SO4 6,5.10–7 Sulfuro de Mercurio (II) (negro) HgS 2.10–32 Sulfuro de Mercurio (II) (rojo) HgS 4.10–33 Tiocianato de Mercurio (I) Hg2(SCN)2 3,2.10–20 Neodimio Carbonato de Neodimio Nd2(CO3)3 1,08.10–33 Níquel Carbonato de Níquel (II) NiCO3 1,42.10–7 Hidróxido de Níquel (II) Ni(OH)2 5,48.10–16 Iodato de Níquel (II) Ni(IO3)2 4,71.10–5 Fosfato de Níquel (II) Ni3(PO4)2 4,74.10–32 Sulfuro de Níquel (II) - α α-NiS 3,20.10–19 Paladio Tiocianato de Paladio (II) Pd(SCN)2 4,39.10–23 Plata Acetato de Plata AgCH3COO 1,94.10–3 Arseniato de Plata Ag3AsO4 1,03.10–22 Bromato de Plata (I) AgBrO3 5,38.10–5 Bromuro de Plata (I) AgBr 5,35.10–13 73 31. PRESIÓN DE VAPOR DE AGUA EN EL RANGO DE TEMPERATURAS DE -10 A 120ºC Los valores de la table corresponden al agua en contacto con su vapor. Cuando el agua está en contacto con el aire a la temperature T en ºC, la siguiente corrección debe aplicarse: Corrección (cuando T < 40ºC) = Pv (0,775 - 0,000313 T)/100; corrección (cuando T > 50ºC) = Pv (0,0652 - 0,0000875 T)/100. T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mmHg -10.0 2.149 13.0 11.231 23.4 21.583 32.6 36.891 -9.5 2.236 13.5 11.604 23.6 21.845 32.8 37.308 -9.0 2.326 14.0 11.987 23.8 22.110 33.0 37.729 -8.5 2.418 14.5 12.382 24.0 22.387 33.2 38.155 -8.0 2.514 15.0 12.788 24.2 22.648 33.4 38.584 -7.5 2.613 15.2 12.953 24.4 22.922 33.6 39.018 -7.0 2.715 15.4 13.121 24.6 23.198 33.8 39.457 -6.5 2.822 15.6 13.290 24.8 23.476 34.0 39.898 -6.0 2.931 15.8 13.461 25.0 23.756 34.2 40.344 -5.5 3.046 16.0 13.634 25.2 24.039 34.4 40.796 -5.0 3.163 16.2 13.809 25.4 24.326 34.6 41.251 -4.5 3.284 16.4 13.987 25.6 24.617 34.8 41.710 -4.0 3.410 16.6 14.166 25.8 24.912 35.0 42.175 -3.5 3.540 16.8 13.347 26.0 25.209 35.2 42.644 -3.0 3.673 17.0 14.530 26.2 25.509 35.4 43.117 -2.5 3.813 17.2 14.715 26.4 25.812 35.6 43.595 -2.0 3.956 17.4 14.903 26.6 26.117 35.8 44.078 -1.5 4.105 17.6 15.092 26.8 26.426 36.0 44.563 -1.0 4.258 17.8 15.284 27.0 26.739 36.2 45.054 -0.5 4.416 18.0 15.477 27.2 27.055 36.4 45.549 0.0 4.579 18.2 15.673 27.4 27.374 36.6 46.050 0.5 4.750 18.4 15.871 27.6 27.696 36.8 46.556 1.0 4.926 18.6 16.071 27.8 28.021 37.0 47.067 1.5 5.107 18.8 16.272 28.0 28.349 37.2 47.582 2.0 5.294 19.0 16.477 28.2 28.680 37.4 48.102 2.5 5.486 19.2 16.685 28.4 29.015 37.6 48.627 3.0 5.685 19.4 16.894 28.6 29.354 37.8 49.157 3.5 5.889 19.6 17.105 28.8 29.697 38.0 49.692 4.0 6.101 19.8 17.319 29.0 30.043 38.2 50.231 4.5 6.318 20.0 17.535 29.2 30.392 38.4 50.774 5.0 6.543 20.2 17.753 29.4 30.745 38.6 51.323 5.5 6.775 20.4 17.974 29.6 31.102 38.8 51.879 6.0 7.013 20.6 18.197 29.8 31.461 39.0 52.442 6.5 7.259 20.8 18.422 30.0 31.824 39.2 53.009 7.0 7.513 21.0 18.650 30.2 32.191 39.4 54.580 7.5 7.775 21.2 18.880 30.4 32.561 39.6 54.156 8.0 8.045 21.4 19.113 30.6 32.934 39.8 54.737 8.5 8.323 21.6 19.349 30.8 33.312 40.0 55.324 9.0 8.609 21.8 19.587 31.0 33.695 40.5 56.81 9.5 8.905 22.0 19.827 31.2 34.082 41.0 58.34 10.0 9.209 22.2 20.070 31.4 34.471 41.5 59.90 10.5 9.521 22.4 20.316 31.6 34.864 42.0 61.50 11.0 9.844 22.6 20.565 31.8 35.261 42.5 63.13 11.5 10.176 22.8 20.815 32.0 35.663 43.0 64.80 12.0 10.518 23.0 21.068 32.2 36.068 43.5 66.51 12.5 10.870 23.2 21.324 32.4 36.477 44.0 68.26 74 T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mm Hg T, ºC Pv, mmHg 44.5 70.05 63.0 171.38 81.5 377.3 97.0 682.07 45.0 71.88 63.5 175.35 82.0 384.9 97.2 687.04 45.5 73.74 64.0 179.31 82.5 392.8 97.4 692.05 46.0 75.65 64.5 183.43 83.0 400.6 97.6 697.10 46.5 77.61 65.0 187.54 83.5 408.7 97.8 702.17 47.0 79.60 65.5 191.82 84.0 416.8 98.0 707.27 47.5 81.64 66.0 196.09 84.5 425.2 98.2 712.40 48.0 83.71 66.5 200.53 85.0 433.6 98.4 717.56 48.5 85.85 67.0 204.96 85.5 442.3 98.6 722.75 49.0 88.02 67.5 209.57 86.0 450.9 98.8 727.98 49.5 90.24 68.0 214.17 86.5 459.8 99.0 733.24 50.0 92.51 68.5 218.95 87.0 468.7 99.2 738.53 50.5 94.86 69.0 223.73 87.5 477.9 99.4 743.85 51.0 97.20 69.5 228.72 88.0 487.1 99.6 749.20 51.5 99.65 70.0 233.7 88.5 496.6 99.8 754.58 52.0 102.09 70.5 238.8 89.0 506.1 100.0 760.00 52.5 104.65 71.0 243.9 89.5 515.9 101.0 787.57 53.0 107.20 71.5 249.3 90.0 525.76 102.0 815.86 53.5 109.86 72.0 254.6 90.5 535.83 103.0 845.12 54.0 112.51 72.5 260.2 91.0 546.05 104.0 875.06 54.5 115.28 73.0 265.7 91.5 556.44 105.0 906.07 55.0 118.04 73.5 271.5 92.0 566.99 106.0 937.92 55.5 120.92 74.0 277.2 92.5 577.71 107.0 970.60 56.0 123.80 74.5 283.2 93.0 588.60 108.0 1004.42 56.5 126.81 75.0 289.1 93.5 599.66 109.0 1038.92 57.0 129.82 75.5 295.3 94.0 610.90 110.0 1074.56 57.5 132.95 76.0 301.4 94.5 622.31 111.0 1111.20 58.0 136.08 76.5 307.7 95.0 633.90 112.0 1148.74 58.5 139.34 77.0 314.1 95.2 638.59 113.0 1187.42 59.0 142.60 77.5 320.7 95.4 643.30 114.0 1227.25 59.5 145.99 78.0 327.3 95.6 648.05 115.0 1267.98 60.0 149.38 78.5 334.2 95.8 652.82 116.0 1309.94 60.5 152.91 79.0 341.0 96.0 657.62 117.0 1352.95 61.0 156.43 79.5 348.1 96.2 662.45 118.0 1397.18 61.5 160.10 80.0 355.1 96.4 667.31 119.0 1442.63 62.0 163.77 80.5 362.4 96.6 672.20 120.0 1489.14 62.5 167.58 81.0 369.7 96.8 677.12 LANGE'S HANDBOOK OF CHEMISTRY. John A. Dean Professor Emeritus of Chemistry University of Tennessee, Knoxville, 15a Edition McGRAW-HILL, INC. New York