¡Descarga Tabla de Constantes Físicas y Potenciales de Reducción Estándar - Prof. 53 y más Apuntes en PDF de Análisis Químico e Instrumental solo en Docsity! TABLAS Tabla periódica de los elementos
1 18
1 7 — Número atómico 2
H o He
10079 | 2 H-—¿— símbolo 13 14 15 16 17 | 40006
3 7 1.0079 4h o . 5 6 7 8 9 10
Li Be masa atómica relativa B c N o F Ne
6941 | o/0122 10811 | 12.011 | 14,0067| 159904 | 189984 | 204797
1] 12 18 [14 | 15 | 16 | 47 | 18
Na | Mg - Al | Si P s | Cl | ar
22.o808| 248050 | 3 4 5 6 7 $ 9 101! 12 | o60815| 28,055 | 30.9738| 82,066 | 354597 | 20,948
19 | 20 | 21 ] 22] 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 82 | 83 | 34 | 35 | 36
K | Ca | Sc | Ti V | Cr | Mn| Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr
39.0988| 40.078 | 44:569| 4788 | 50.9415 | 51,9061| 54:9880| 55.047 | 50,0982 | 58,60 | 63546 | 6599 | 69708 | 7261 |74g9t6| 78:95 | 79904 | 890
37 [| 88 | 389 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54
Pb Sr Y Zr Nb Mo To Ru Ah Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85/4678| 87,62 | 88,9059| 91,224 | 92,9064 | 25,94 (98) | 101,07 |102,9055| 106,42 |107,8682| 112,411] 11482 | 118,710 | 121,75 | 127,60 |126,9045| 131,29
55 | 56 [s771| 72 73 | 74 75 78 | 77 78 | 79 [| 80 E 82 83 84 | 85 86
Cs Ba |La-Lu| Hf Ta wW Re Os lr Pt Au Hg TI Pb Bi Po At An
132,9054| 197,327 178.49 |t80,9479| 189,85 | 186,207) +00,2 | 18222 | 195,08 |t96:9665| 200,59 |204,3889) 2072 [2089804 (209) | (2t0) | (222)
87 | 88 [es-103 104 | 105 | 106 | +07 | 108 | +09
Fr Ra |Ac-Lr| Rf Db Sg Bh Hs Mt
(223) | (226) (61) | (62) | (26) | (262 | (265 | :266)
y| 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
138,9055| 140,145|140,9076] 144,24 | (145) | 150,36 | 151,965 | 157,25 |158,9253| 162,50 |164,9303| 167,26 |168,9342| 173,04 | 174,967
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 | 101 102 | 103
Ac Th Pa 10) Np Pu Am | Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
(227) |232,0381/231,0359/238,0289| (237) | (244) | (248) | (247) | (247) | (251) (252) | (257) | (258) (259) | (260)
Los números entre paréntesis indican el número másico del isótopo más estable de un elemento radiactivo
Algunos prefijos del Sistema Internacional de unidades
Múltiplos
Nombre
tera—
giga—
mega—
kilo=
hexto—
deca—
Símbolo
"ZO
Factor
1012 Subdivisiones
109
106
103
102
10
Nombre
deci
centi-
mili-
micro—
nano—
pico—
Símbolo
d
DE30
Factor
101
102
10-3
10-6
10-2
1012
Otras unidades frecuentemente utilizadas. Equivalencias: presión 1 atmósfera = 760 mmHg (Tor) 1 atmósfera = 1,01325.105 Pa 1 kp/m2 = 9,8 pascales 1 bar o megabar =1 "kg/m2" = 105 Pa masa: 1 kg = 2,2046226 libras (lb) 1 libra = 16 onzas = 453,59237 g 1 tonelada métrica = 1000 kg longitud 1 angstrom (A) = 10-10 m 1 metro = 39,37007874 pulgadas (in) 1 milla (terrestre) = 5280 pies = 1609 m 1 yarda = 3 pies = 0,9144 m 1 pie = 12 pulgadas 1 nudo = 1853,18 m fuerza 1 dina (dyn) = 1.10-5 newtons energía 1 julio = 1.107 ergios 1 caloría = 4,184 J (exacto) 1 electrón-voltio (eV) = 1.602189.10-19 J 1 kilowatiohora = 3600 kJ (exacto) volumen 1 litro (L ) = 1 dm3 1 galón = 3,875412 L = 8 pintas Potencia 1 HP = 76 kg m s-l = 746 W Potenciales de reducción estándar para algunas sustancias seleccionadas. AGENTES OXIDANTES REACCION AGENTES REDUCTORES Eored(V) Disolución ácida Muy débiles Li+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Li(s) Muy enérgicos -3.05 K++ e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ K(s) -2.93 Ca2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ca(s) -2.87 Na+ +e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Na(s) -2.71 Mg2+, + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Mg(s) -2.36 H2(g) + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 H- -2.25 Al3+ + 3e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Al(s) -1.66 2 H2O + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2(g) + 2 OH- -0.83 Zn2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Zn(s) -0.76 Cr3+ + 3e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cr(s) -0.74 Fe2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe(s) -0.44 Cr3+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cr2+ -0.41 Cd2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cd(s) -0.40 Co2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Co(s) -0.28 Ni2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ni(s) -0.25 Sn2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Sn -0.16 Pb2+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Pb(s) -0.13 2 H+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2(g) 0 AgBr(s) + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ag(s) + Br- +0.10 S(s) + 2H+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2S(ac) +0.14 Cu2+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cu+ +0.15 SO42- + 4 H+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2SO3 + H2O +0.17 AgCl(s) + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ag(s) + Cl- +0.22 Cu2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cu(s) +0.34 Cu+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Cu(s) +0.52 I2(s) + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 I- +0.54 O2(g) + 2H+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2O2(ac) +0.68 Fe3+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe2+ +0.77 Ag+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ag(s) +0.80 2 NO3- + 4 H+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ N2O4(g) +2 H2O +0.80 2Hg 2+ + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Hg22+ +0.92 NO3- + 4 H+ + 3e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ NO(g) + 2 H2O +0.97 Br2 + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 Br- +1.09 O2(g) + 4 H+ + 4e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 H2O +1.23 Cr2O72- + 14 H+ +5 e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33 Cl2(g) + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 Cl- +1.36 MnO4- + 8H+ + 5e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Mn2+ + 4 H2O +1.49 Au3+ + 3e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Au(s) +1.50 MnO2+ 4H + + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Mn2+ + 4 H2O +1.61 MnO4- + 4H+ + 3e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ MnO2 + 2 H2O +1.70 H2O2(ac) + 2H+ 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 H2O +1.78 Co3+ + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Co2+ +1.81 O3(g) + 2 H+ + 2 e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ O2(g) + H2O +2.07 Muy enérgicos F2 + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 F- Muy débiles +2.87 Disolución básica 2H2O + 2e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ H2(g) + 2OH- -0.83 MnO4−(aq) + 2 H2O + 3 e− ⎯⎯⎯⎯> MnO2(s) + 4 OH−(aq) +0.59 O2(g) + e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ O2- (ac) -0.56 O2(g) + 2H2O + 4e- ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 4OH- +0.40 Todos los iones se encuentran en disolución acuosa y el H2O en estado líquido.
