Velocidad de Reacción: Ión Ioduro y Peróxido de Hidrógeno, Ejercicios de Fisicoquímica

¡Descarga Velocidad de Reacción: Ión Ioduro y Peróxido de Hidrógeno y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! 1. Resultados: Se estudiará el mecanismo de reacción 2 I−¿+2 H +¿+H 2O2→I 2+2H 2O ¿ ¿ Ecuación 1 I 2+2S2O3 −2→2 I−¿+ S4O6 −2 ¿ Ecuación 2 k 2¿ Ecuación 3 La rapidez de reacción se calcula mediante la ecuación: K 1=K 2¿Ecuación 5 Se determinan las concentraciones iniciales de los reactivos, KI y H2O2: [KI ]=10mLKI × 1L KI 1000mLKI × 1,0mol KI 1L KI = 0,01mol KI 0,0705L =0,1418M [H 2O2 ]=10mL× 1 L 1000mL × 0,05mol H2O2 1 L = 5×10−4mol H2O2 0,0705 L =7,09×10−3M La variación de la concentración de H2O2 se establece tras la relación estequiométrica entre las ecuaciones 1 y 2: [H 2O 2 ]= (10mL× 1 L 1000mL × 0,05moles H 2O2 1L )−(0,5mL× 1L 1000mL × 0,1molS2O3 −2 1L × 1mol H 2O2 2mol S2O3 −2 ) 70,5mL 1000mL [H 2O2 ]=6,74×10−3 Volumen H2SO4 3M (mL) 8,0 [H2O2] inicial (M) 7,09×10-3 [Na2S2O3] estándar (M) 0,1 [KI] estándar(M) 1,0 [H2O2] estándar (M) 0,05 [H2SO4] estándar (M) 3,1 Medida Volumen Na2S2O3 (mL) Volumen total (mL) ¿(M) [KI ](M) [H2O2](M) Ln [H2O2] Tiempo (s) 1 0,5 70,5 0,339 0.1411 6,738×10-3 -5,000 10,05 2 1,0 71,0 0,336 0.1394 6,338×10-3 -5,061 20,73 3 1,5 71,5 0,334 0.1378 5,944×10-3 -5,125 30,02 4 2,0 72,0 0,331 0.1361 5,556×10-3 -5,193 39,46 5 2,5 72,5 0,328 0.1345 5,172×10-3 -5,264 49,50 6 3,0 73,0 0,325 0.1329 4,795×10-3 -5,340 65,31 1 7 3,5 73,5 0,322 0.1313 4,422×10-3 -5,421 80,50 8 4,0 74,0 0,319 0.1297 4,055×10-3 -5,508 100,50 9 4,5 74,5 0,316 0.1282 3,691×10-3 -5,602 110,50 10 5,0 75,0 0,313 0.1266 3,333×10-3 -5,704 150,50 Tabla 1. Datos de rapidez para reacción entre el ión yoduro y peróxido de hidrógeno a [KI] constante Tabla 2. Datos de rapidez para reacción entre el ión yoduro y peróxido de hidrógeno a [KI] constante Volumen H2SO4 3M (mL) 6,0 [H2O2] inicial (M) 7,09×10-3 [Na2S2O3] estándar (M) 0,1 [KI] estándar(M) 1,0 [H2O2] estándar (M) 0,05 [H2SO4] estándar (M) 3,1 Medida Volumen Na2S2O3 (mL) Volumen total (mL) ¿(M) [KI ](M) [H2O2](M) Ln [H2O2] Tiempo (s) 1 0,5 70,5 0,255 0.1411 6,738×10-3 -5,000 12,39 2 1,0 71,0 0,252 0.1394 6,338×10-3 -5,061 28,83 3 1,5 71,5 0,250 0.1378 5,944×10-3 -5,125 41,21 4 2,0 72,0 0,247 0.1361 5,556×10-3 -5,193 58,57 5 2,5 72,5 0,245 0.1345 5,172×10-3 -5,264 78,05 6 3,0 73,0 0,242 0.1329 4,795×10-3 -5,340 105,54 7 3,5 73,5 0,240 0.1313 4,422×10-3 -5,421 128,83 8 4,0 74,0 0,238 0.1297 4,055×10-3 -5,508 162,97 9 4,5 74,5 0,236 0.1282 3,691×10-3 -5,602 200,71 10 5,0 75,0 0,233 0.1266 3,333×10-3 -5,704 278,40 Tabla 3. Datos de rapidez para reacción entre el ión yoduro y peróxido de hidrógeno a [KI] constante Volumen H2SO4 3M (mL) 4,0 [H2O2] inicial (M) 7,09×10-3 [Na2S2O3] estándar (M) 0,1 [KI] estándar(M) 1,0 [H2O2] estándar (M) 0,05 [H2SO4] estándar (M) 3,1 Medida Volumen Na2S2O3 (mL) Volumen total (mL) ¿(M) [KI ](M) [H2O2](M) Ln [H2O2] Tiempo (s) 1 0,5 70,5 0,169 0.1411 6,738×10-3 -5,000 21,40 2 1,0 71,0 0,168 0.1394 6,338×10-3 -5,061 40,15 3 1,5 71,5 0,166 0.1378 5,944×10-3 -5,125 70,26 4 2,0 72,0 0,164 0.1361 5,556×10-3 -5,193 110,50 2