Taller n 3. Reacciones quimicas_ inorgánica., Apuntes de Química Inorgánica

¡Descarga Taller n 3. Reacciones quimicas_ inorgánica. y más Apuntes en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CIN CENTRO DE QUÍMICA a LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA | INFORME TALLER No. 3 Moro NOMBRES Y APELLIDOS CARRERA FACULTAD NOTA/20 Ciencias Químicas > Adriano Gavi Leslie Estefanía | Bioquimica y > Almachi Tipantiza Josselyn Farmacia Dayana PARALELO FECHA > Amores Chuquitarco Patricia BF3- 002 Lunes 5fjulio/2021 Nicol GRUPO HORARIO > Vacacela Cepeda Jenny Miércoles 11am — 13pm Yomayra 1 TEMA DE LA PRÁCTICA: Reacciones químicas DATOS: STAN REACTIVOS (ETERNA EEES demuestra si es un cambio químico o físico) 1. Mg+0z Cambio fisico MgO + H20 Se da cuando se crea un chispazo de calor entre Mg con la llama y, también con oxigeno Cuando se aplica MyO ya preparado, el tomasol se vuelve azul, entonces el MgO tiende a ser básico en naturaleza 2. CO»2 Se observó un cambio de estado: CO» (soiido, a CO» (gaseoso) 3. Na2S0O4+ BaCl2 El sulfato de sodio reacciona con cloruro de bario dando como resultado un precipitado blanco de BaCl2 4. CuSO4+ Fe El hierro (clavo) al ser sumergido y sacarlo en la solución de CuSOs, se observa un cambio de color a marrón, es decir se oxida. 5. CuSO4*5H20 Cuando al tubo se lo llevo hacia la llama, dando como resultado se daun color blanco , en esta caso de sulfato de cobre anhídrido, donde la solución absorbió calor. CuSO4+ H20 El sulfato de cobre anhídrido se altera estructuralmente cuando se añade agua destilada, formando sulfato de cobre hidratado, color azul. 6. H20 Cambio físico Al pasar el tiempo, el hielo empieza a alterar su estructura molecular derritiéndose, cambiado de un estado sólido a líquido 7. H2S804+ Zn Al añadir los gránulos de zinc a la solución de ácido sulfúrico en el tubo de ensayo, se observó destello de burbujas hacia la superficie. Luego al aproximar los papales de tornasol, estos no cambian de color, por lo que el gas que se desprende no es acido ni base. 8. Ca0+H20+CO0» El óxido de calcio al juntarse con el agua y el monóxido de carbono hace que se vulva espumosa. 1. Mg) + Ox(g) > M9O2(5) 9. CuCOz El carbonato de cobre (II) al entrar en contacto con el fuego va a tomar una coloración totalmente diferente 10. FeSO4 El sulfato ferroso pasa de ser de color verde a marrón, convirtiendo se en una reacción irreversible debido al contacto con el fuego. CÁLCULOS Y RESULTADOS: IRAN TIPO DE REACCIÓN Reacción de síntesis Reacción redox 2. Mg0() + H20(ac) > MI(OM)2(ac) Reacción de síntesis 3. NazSOa(ac) + BaClz(ac, > BasOs(s) + 2NaClac, | Reacción de metátesis 4. CuSO (5) + Fe(s, > Fe(SO4)(s) + Cu(s) Reacción de sustitución 5. CuSO4(s) + H20 (q) > CuSO, * H20(s) Reacción de síntesis 6. CuSOy * 5H20 s, > CUSOa(s) + 5H20(g) Reacción endotérmica Reacción de descomposición 7. H2504(ac) + ZN(s) > ZNSO (ac) + Ha(g) Reacción de desplazamiento 8. C40(s) + H20 (y, + 2C02(g) > Ca(HCOz)2(s) Reacción de síntesis Reacción exotérmica 9. CuCOz(s, > CUO (5) + CO2(g) Reacción de descomposición