Equilibrio Material en Físicoquímica II: Sistemas a Presión y Temperatura Constantes, Ejercicios de Fisicoquímica

¡Descarga Equilibrio Material en Físicoquímica II: Sistemas a Presión y Temperatura Constantes y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! FISICOQUÍMICA II GRUPO B Boletín 1 EQUILIBRIO MATERIAL CONDICIONES DE EQUILIBRIO VISTAS PREVIAMENTE: S.A. 1 S.A. 2 dV y/o dP y/o dT y/o dni(fase) dS = 0 Sistema aislado V T 1 V T 2 dP y/o dni(fase) dA = 0 V y T constantes P T 1 P T 2 dV y/o dni(fase) dG = 0 P y T constantes                 ...dnμdnμ...dnμdnμ dTSdPVdG βBβBαBαBβAβAαAαA   Ecuación fundamental de la termodinámica química Cambios materiales a P y T constantes:                 ...dnμdnμ...dnμdnμdG βBβBαBαAβAβAαAαA  EQUILIBRIO MATERIAL A PRESIÓN Y TEMPERATURA CONSTANTES Equilibrio material a P y T constantes:                 0...dnμdnμ...dnμdnμ βBβBαBαBβAβAαAαA          0...dnμdnμ βA * βAαA * αA Sustancias puras: 0dG  Equilibrios de adsorción: dnA dnA(Ads) > 0 dnA(g) < 0 dG = 0    adsAgA μμ  dnA(Superf) > 0 dnA(aq) < 0 dG = 0 dnA    superfAaqA μμ  Equilibrios de formación de monocapas superficiales: dnA dnA(Micela) > 0 dnA(aq) < 0 dG = 0    micelaAaqA μμ  Equilibrios de formación de micelas: Equilibrios químicos: A → B dnA = - dnB 0dnμdnμ BBAA  A → 2B 2dnA = - dnB 0dnμdnμ BBAA  A + 3B → C + 2D 0μμ BA  0μ2μ BA  0μ2μμ3μ DCBA  aA + bB → cC + dD 0μdμcμbμa DCBA  (a deducir en capítulos posteriores) PROPIEDADES DEL POTENCIAL QUÍMICO: Variación con la presión. * i T * i T * i V P G P μ                      i nT,P,i nT,P, i nT, nT, nT,P,i nT, i V n V n P G P n G P μ ij ij j j ij j                                                       Sustancia pura: Componente de una mezcla dPVdμ ii    2 1 P P ii,1i,2 dPVμμ i,1 i,2 i P P i i,1i,2 P P lnTRdP P TRμμ 2 1     i,1i,2 μμ P2 ~ P1  dPVdμ * i * i    2 1 P P * i * i,1 * i,2 dPVμμ )P(PVμμ 12ii,1i,2  )P(PVμμ 12 * i * i,1 * i,2  1 2P P * i,1 * i,2 P PlnTRdP P TRμμ 2 1    P TRV * i   i i P TRV  Sustancias puras: Componentes de mezclas: Sólidos y líquidos: Gases ideales: Líquido o Sólido: V ≈ const. (recta) Gas: ↑P → ↓V (curva con pendiente decreciente) Visión gráfica de la variación del potencial químico de sustancias puras con P a T constante. positivapend.0V P μ * i T * i         P i * i μ o μ LíquidoGas P i * i μ o μ P i * i μ o μ Sólido Líneas de trazos: Vliq < Vsol Variación con la temperatura: * i P * i P * i S T G T μ                      i nT,P,i nT,P, i nP, nP, nT,P,i nP, i S n S n T G T n G T μ ij ij j j ij j                                                       Sustancia pura: Componente de una mezcla