¡Descarga Tema 1 - La base molecular de la vida y más Apuntes en PDF de Biología solo en Docsity! 1 La base molecular de la vida 1.- Los seres vivos El ser vivo más elemental es la célula. Para que un ser vivo sea considerado como tal debe cumplir las siguientes características. 1. Organización y complejidad. Los seres vivos están organizados en niveles jerárquicos que se rigen por el principio de emergencia, según el cual cada nivel es generado por los niveles preexistentes, pero ese nuevo nivel tiene propiedades emergentes. Son: nivel atómico, molecular, supramolecular, de orgánulo, celular, pluricelular y población. 2. Homeostasis. Debido a la entropía, los seres vivos deben mantener constantes sus condiciones internas mediante energía. 3. Respuesta. Detectan y responden a estímulos. 4. Metabolismo. Intercambian materia y energía con su medio. 5. Crecimiento y desarrollo. 6. Reproducción y herencia. Los seres vivos generan copias de sí mismos, y sea de forma sexual o asexual. 7. Evolución. Las mutaciones y procesos e recombinación entre genes hacen posible la variabilidad sobre la que opera la selección natural. 2.- Enlaces químicos 2.1.- Enlaces intramoleculares Enlace covalente Se establece entre elementos de electronegatividad similar y elevada: entre dos no metales. Ningún átomo cede electrones y se adquiere la configuración de gas noble. • Enlace covalente apolar. Átomos de idéntica electronegatividad. Moléculas diatómicas. • Enlace covalente polar. Átomos de distinta electronegatividad, de modo que el más electronegativo atrae con más fuerza a los electrones. En estos casos se forma un dipolo, como en el H2O. 2 Enlace iónico Se firma entre elementos de electronegatividad muy diferente: metales y no metales. El metal se transforma en catión y el no metal en anión, y se unen debido a la atracción electroestática entre ellos. Esto ocurre simultáneamente en un elevado número de átomos, formando una red iónica o cristalina. 2.2.- Enlaces intermoleculares Fuerzas electrostáticas o puentes salinos Atracción electrostática entre grupos ionizados con carga opuesta, como un grupo carboxilo (-) y un amino (+). Se encuentra entre una enzima y un sustrato, los aminoácidos de una proteína y los ácidos nucleicos y las proteínas. Fuerzas de solvatación Resultan de la interacción entre un ion y una molécula covalente polar. EL NaCl se disuelve en el agua por la atracción que existe entre los iones Na y Cl con los polos con carga opuesta del agua. Así cada ion queda rodeado de una capa de moléculas de agua llamada capa de solvatación. Interacciones hidrofóbicas Este fenómeno es responsable de la formación de las bicapas de fosfolípidos en las membranas plasmáticas y la disposición interna de aminoácidos hidrofóbicos en las proteínas globulares solubles. Fuerzas de Van der Waals Fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas no polares. Se forman debido a la formación de dipolos instantáneos en las moléculas debido a la disposición de los electrones en un momento determinado. Son fundamentales en la disolución de agua en gases apolares como el O2. Enlaces de hidrógeno Son un tipo especial de fuerzas de Van der Waals. Resultan de la atracción entre el polo positivo y el negativo de dos moléculas dipolares integradas por átomos de hidrógeno unidos covalentemente a elementos muy electronegativo y de pequeño tamaño como el oxígeno o el nitrógeno. La mayor parte de las propiedades del agua dependen de ellos. 3.- Los bioelementos Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen la materia viva. Se clasifican según su contribución a la masa total del organismo en tres categorías: Bioelementos fundamentales Los más abundantes. Constituyen el 98% de los seres vivos. Son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el azufre y el fósforo.
