¡Descarga Equilibrio Químico: Concepto, Constantes y Factores que Afectan el Equilibrio - Prof. Vela y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 1 Tema 9: Equilibri químic Arribem a un punt on no apreciem la concentració de reactius i productes Equilibri dinàmic [reacció directa] [reacció inversa] Constant d’ equilibri: Cap al 1864 es va definir la situació d’ equilibri en la que coexisteixen les tres espècies. També es defineix la constant d’ equilibri. Relació que no ve donada ni per la massa ni per mols Pels gasos Activitats d’ una substància 2 Les activitats per gasos Sense unitats Les activitats per solucions Sense unitats Ja no es posen perquè a tots els dividiríem per 1 bar o 1 mol/L Les activitats per líquids purs i sòlids purs: a = 1 Equilibri homogeni Aquell equilibri en què tots estan en el mateix estat. Equilibri heterogeni Aquell equilibri en que els components no estan tots en el mateix estat. 5 Valors de les constants Segons els valors de les constants poden ser més o menys favorables a formar productes molt favorable a la formació de productes 99% de desplaçament reaccions que “no” formen productes. La formació de reactius, però, és espontània. presència significativa de reactius i productes. Exemple 9.5: Suposem que, en una mescla en equilibri d’ HCl, H2 i Cl2. La pressió parcial d’ hidrogen és 0,42 mPa i la de clor és 0,83 mPa. Quina és la pressió parcial d’ HCl a 500K si Les pressions s’ han de passar a bars Predicció de l’ evolució sistema en equilibri dinàmic no evolucionarà evolucionarà cap als reactius evolucionarà cap als productes Exemple 9.8 Suposem que posem 3.12g de PCl5 en un vas de reacció de volum 500mL i se li permet a la mostra arribar a l’ equilibri amb els seus productes de descomposició PCl3 i Cl2 a 250 quan la K = 78.3. 6 a) Calculi la composició de la mescla d’ equilibri en mols/L. Inici 1.26 - - Canvi -x +x +x Equilibri 1.26-x x x b) Calculi el percentatge de descomposició del PCl5 Principi de Le Châtelier Quan s’ aplica un canvi en un sistema en equilibri dinàmic l’ equilibri tendeix a ajustar-se per reduir l’ efecte d’ aquest. Com afecten els canvis de les condicions a l’ equilibri? Afegir o treure reactius Quan afegim reactius o extraiem productes l’ equilibri tendeix a formar productes. Al contrari que si extraiem reactius o si afegim productes, en aquest cas tendirà a formar més reactius. Canvis de volum Si disminuïm el volum farem que la pressió augmenti. Per tal de disminuir la pressió l’ equilibri tendirà de manera que s’ estabilitzi (cap on s’ hagin de formar menys mols de gasos per tal de no augmentar més la pressió. Canvis de temperatura o En una reacció exotèrmica reactius productes + calor La reacció tendirà cap als productes ja que la calor que forma ajuda a l’ equilibri a reestabilitzar-se. 7 o En una reacció endotèrmica Calor + reactius productes Si augmentem la T en una reacció endotèrmica l’ equilibri tendirà cap a la formació de productes per tal de no formar més calor i així disminuir la T. Addicció de gasos inerts (com ara gasos nobles) L’ addicció de gasos a l’ equilibri no afectarà a l’ equilibri. Aquest gas farà augmentar la pressió total però no variarà les pressions parcials, que són les que ens permeten calcular la K. Addicció de catalitzadors El fet d’ afegir-hi un catalitzador no farà desplaçar l’ equilibri, només farà que les reaccions vagin més ràpid. Relació entre la K de l’ equilibri i la T Substituïm És raonable dir que les dues entropies i les dues entalpies són constants i independents de la T. Així que traiem les entropies i traiem factor comú de les entalpies: Canviem el signe de l’ equació
