Concentración de disoluciones y gases: propiedades y leyes, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Concentración de disoluciones y gases: propiedades y leyes y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! Alba Martínez Jiménez 1ºBTO A Química 3º Trimestre ÍNDICE ● Disoluciones ○ % en masa ○ % en volumen ○ g/L ○ Moralidad (M) ○ Molalidad (m) ○ Fracción molar del soluto ○ Fracción molar del disolvente ○ Preparar una disolución a partir de otra ● Gases ○ Leyes de los gases ideales (PV=nRT) ○ Leyes de los gases (Boyle, Gay-Lussac, Charles) ○ Densidad de un gas a partir de la ley de los gases ○ Presiones parciales ● Leyes fundamentales de la química ○ Ley de la conservación de la masa ○ Ley de las proporciones definidas ○ Ley de las proporciones múltiples ○ Teoría atómica de Dalton ○ Ley de los volúmenes de combinación ○ Hipótesis de Avogadro ○ Fórmulas empíricas ○ Fórmulas moleculares ● Propiedades Coligativas ○ Presión de vapor ○ Punto de congelación ○ Punto de ebullición ○ Presión osmótica 1. Disoluciones Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Al componente mayoritario se le denomina disolvente y al resto de los componentes soluto! Las disoluciones acuosas (el disolvente es agua) 1.1. Concepto de concentración una disolución está saturada, cuando una disolución contiene, a una cierta temperatura, la máxima cantidad posible de soluto en una determinada cantidad de disolvente. 1 Alba Martínez Jiménez 1ºBTO A Química 3º Trimestre En el caso de estar en valores cercanos a la cantidad de soluto correspondiente a una disolución saturada, decimos que estamos ante una disolución concentrada. Los valores muy pequeños de soluto en comparación con la correspondiente a la saturada, diremos que tenemos una disolución diluida. Se denomina concentración de una disolución la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una determinada cantidad de disolvente. 1.2. Porcentaje en masa 1.3.Porcentaje en volumen 1.4. g/L 1.5. Moralidad (M) 1.6. Molalidad (m) 2 Alba Martínez Jiménez 1ºBTO A Química 3º Trimestre ● La materia consta de partículas indivisibles (átomos) ● Los átomos son invariables ● Los compuestos están formados por moléculas ● Todos los átomos o moléculas de una sustancia pura son idénticos ● En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambia su distribución Con estos postulados se explican las leyes ponderales. 3.5. Ley de los volúmenes de combinación Los volúmenes de gases que reaccionan entre sí o bien éstos con los productos de la reacción (también gaseosos) están en la relación de números enteros pequeños. (los volúmenes de los gases deben estar medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura). 3.6. Hipótesis de Avogadro Bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes iguales de toda pa los gases contienen el mismo número de moléculas. Un determinado número de moléculas de cualquier gas ocupa siempre el mismo volumen (medido en idénticas condiciones) El número de Avogadro para calcular moléculas es 6,022 x 1023 5 Alba Martínez Jiménez 1ºBTO A Química 3º Trimestre 3.7. Fórmula empírica La fórmula empírica de un compuesto es aquella que indica la relación más sencilla en que están combinados los átomos de cada uno de los elementos. 6 Alba Martínez Jiménez 1ºBTO A Química 3º Trimestre 3.8. Fórmula molecular La fórmula molecular expresa el número real de átomos de cada clase que forma la molécula de un compuesto. Para hallar la fórmula molecular es preciso hallar en primer lugar la empírica a partir de su composición centesimal. El proceso es el siguiente: ● Se calcula los moles de cada uno de los elementos ( se divide el porcentaje entre la masa atómica del elemento). ● Si los cocientes no fueran cifras enteras, se buscan enteros equivalentes (por ejemplo dividiendo por el menor). Se trata de encontrar una relación de números enteros entre los átomos que forman el compuesto. ● Una vez encontrada la fórmula empírica (relación anterior), la fórmula molecular se corresponderá a n veces el número de átomos de cada elemento. 7