Teoría cinética de los gases, Diapositivas de Química

¡Descarga Teoría cinética de los gases y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Gases Q U Í M I C A Teoría cinética de los gases Se usa para explicar o predecir el comportamiento de una muestra de materia en estado gaseoso. Gas formado por PARTÍCULAS, las cuales tienen movimiento de traslación; están separadas; chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Variables macroscópicas (presión; volumen y cantidad) ↓ Vinculadas matemáticamente a través de la ECUACIÓN GENERAL DEL GAS IDEAL: P . V = n . R . T Esta ecuación es inexistente en la realidad, ya que las partículas que lo forman no tienen volumen y no interactúan entre sí. En las siguiente condiciones las sustancias en estado gaseoso tienden a comportarse como gases ideales: ● Baja densidad ● Alta temperatura Mezcla de gases Presión parcial de un gas en una mezcla Es la presión que ejercería ese gas si se encontrara solo ocupando el mismo volumen y a la misma T°. Gases ideales – Características ● Los gases tienen baja densidad. Sus partículas se encuentran muy separadas unas de otras. Por lo tanto, la masa de gas contenido dentro de un recipiente es un número muy pequeño comparado con el volumen del mismo. Así, el cociente entre esas 2magnitudes da como resultado un número pequeño. Por eso, generalmente, se expresa la densidad de los gases en unidades de g/dm3. ● El estado gaseoso no tiene forma definida ni volumen propio. ● Sus partículas están en continuo movimiento. ● Tienen alta fluidez ya que se desplazan por todo el espacio disponible. Pocas o muchas partículas siempre ocupan todo el volumen del recipiente que las contiene. Recipiente con tapa móvil: su volumen varía según la posición en la que se encuentre el pistón que contiene la tapa. Así, en el referente de la izquierda, se obtiene un gas comprimido. ● Pueden comprimirse y expandirse. Sistema gaseoso - variables de estado Propiedades macroscópicas del sistema que pueden ser medidas. ● PRESIÓN (atm) → es la ejercida por las moléculas de gas. Se relaciona con el número de choques de las partículas de gas contra las paredes del recipiente. ○ A mayor temperatura, mayor velocidad de movimiento de las partículas. ○ A mayor presión, mayor número de choques. ● TEMPERATURA (K) → es la del sistema. Es una magnitud directamente proporcional a la energía térmica del sistema, y esta está relacionada con el movimiento de las partículas de gas. ● VOLUMEN (dm3) → es el del recipiente. ● CANTIDAD DE SUSTANCIA → número de moles de gas contenidos en el recipiente.