Teoría cinética molecular de los gases, Diapositivas de Química Ambiental

¡Descarga Teoría cinética molecular de los gases y más Diapositivas en PDF de Química Ambiental solo en Docsity! AN AS A. ES Temperatura: 298 K Presión: 1 atm Volumen: 22.4 L Temperatura: 285 K Presión: 2 atm Volumen: 11.2 L Estado Ideal Estado Real Todos los gases están compuestos de pequeñas partículas Las distancia entre moléculas gaseosas son grande al compararse con el volumen del gas Las moléculas se mueven constantemente al azar en todas las direcciones El impacto de las moléculas sobre las paredes del recipiente que los contiene puede interpretarse como el causante de la presión. Postulados Esta teoría puede deducirse matemáticamene si se considera una partícula que se mueve a lo largo del eje x y está confinada entre las paredes a y b. F=2m(U%,+ Y, HU2)/L F=2mU? Y =U2+Y, +02, Variación de la energía cinética molecular con la temperatura Si a la ecuación de los gases ideales la multiplicamos por el número de Avogadro 𝑷𝑽 = 𝒏 (𝑵/𝑵)𝑹𝑻 𝑷𝑽 = 𝒏 𝑹 𝑵 𝑵𝑻 = 𝒏𝑲𝑻 → 𝑷𝑽 = 𝒏𝑲𝑻 1) n (moles) x N (moléculas/mol) = n moléculas. 2) R/N = K = 1.3805x10-16 erg (K)-1 molécula-1 que es la constante de Boltzmann Debemos recordar que La energía cinética de las moléculas o de partículas atómicas puede describirse mediante la temperatura. 𝟐 𝟑 𝒏 𝟏 𝟐 𝒎𝑼𝟐 = 𝒏𝑲𝑻 → 𝑬𝒄 = 𝟏 𝟐 𝒎𝑼𝟐 = 𝟑 𝟐 𝑲𝑻 Al comparar o igualar las Ecs. (2) y (3) tendremos que 2.0 18 16 PVIRT=Z 14 12 1.0 0.8 056 CHa (200%C)