¡Descarga Teoria cinetica molecular y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 1 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR A) Cambio en las condiciones de u n sistema. 1. Una muestra de O2(g) que inicialmente está a T.P.E. se comprime a u n volumen pequeño a temperatura constante. Qué efecto tiene este cambio sobre: a) La energía cinética de las moléculas (EC promedio) b) La velocidad promedio de las moléculas de O2(g) c) El total de colisiones de las moléculas de O2(g) con las paredes del recipiente por unidad de tiempo. d) El número de colisiones de las moléculas de O2(g) con las paredes del recipiente por unidad de tiempo y por unidad de área del recipiente 2. Como cambia la velocidad de las moléculas de N2(g) en una muestra de gas por aumento de: a) La temperatura. b) El volumen de la muestra . c) Si la muestra del gas mezcla con una muestra de Ar(g) a la misma temperatura y presión. 3. Un gas que originalmente está a TPE, se pasa a un recipiente de mayor volumen. La temperatura se mantiene constante. Qué efecto tiene este cambio sobre: a) La energía cinética promedio (EC) de las moléculas. b) El número de colisiones con las paredes del recipiente. c) La velocidad promedio de las moléculas. B) La teoría cinética nos permite comprender los problemas que involucran el transporte molecular, en donde se aplica la Ley de Graham, sobre la efusión y difusión de los gases. 1. Cuál de los siguientes gases se escaparía más rápidamente a través de una pequeña apertura de un recipiente. a) Cloro b) Nitrógeno c) Fl úor d) Oxígeno e) Dióxido de carbono 2. Una muestra desconoci da de un gas X, tiene una velocidad de difusión en 1.14 veces la del dióxido de carbono en las mismas condiciones de T y P. Cuál de los gases siguientes podría ser X. a) O2 b) C2H6 c) CO d) PH3 e) NO2 2 3. La velocidad de difusión del He comparada con la del dióxido de azufre (masa molar 64.07 g/ mol), podríamos decir que es: a) 16 veces la del SO2 b) 1/16 veces la del SO2 c) 64 veces la del SO2 d) 4 veces la del SO2 e) 1/4 veces la del SO2 4. En cuál de las siguientes muestras de gases, la velocidad molecular media es menor: a) He a 0.5 atm y 160K ú=√3 RT rms = Ḿ R = 8.314 J/K .mol M = Kg/mol J = Kg x m2/S2 T= Kelvin b) Ne a 1.0 atm y 600K c) Nitrógeno a 0.5 atm y 560K d) Flúor a 1.0 atm 570K e) Ne a 0.5 atm y 320K 5. La temperatura en la estratosfera es –23°C. Calcule las raíces de la velocidad cuadrática media de las moléculas de N2(g), O2(g) y O3(g) en esta región. ´U rms=√ 3RTM =472ms 6. Se dos recipientes. El A contiene H2(g) a 0°C y 1.0 atm. El B contiene O2(g) a 20°C y 0.5 atm. Los dos recipientes contienen el mismo volumen. a) Cuál de los dos contienen más moléculas. b) Cuál contiene mayor masa. c) En cuál de los dos recipientes las moléculas tienen mayor energía cinética promedio. d) En cuál es más alta la velocidad promedio de las moléculas μ́=√ 3 RTM Escoger la respuesta correcta 1. La Ley de los gases ideales predice que el volumen molar de un gas es igual a: a) gRT Pv b) μp RT c) RT P d) 22.4 L a cualquier temperatura y presión 2. En qué condiciones de temperatura y presión se da la mayor densidad del Neon. a) TPE b) 0°C y 2 atm c) 273.15°C y 1 atm d) 273°C y 2 atm e) Es la misma en todos los casos anteriores. 3. El volumen molar de un gas.
