¡Descarga Evidencia de Aprendizaje: Disoluciones Ácidos-Bases y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN PREPARATORIA 16 2106744 MORENO CASTAÑEDA JOSE MARTIN ALEJANDRO 2106129 NAREDO RUIZ FERNANDO JUVEL 2106459 OLVERA WONG NESTOR OMAR 2105918 OVALLE MONROY EVELIN ALEJANDRA 2106009 PALAFOX VÁZQUEZ DEBANY YOSELIN Equipo 7 EVIDENCIA DE APRENDIZAJE ETAPA 3 ÍNDICE • Portada de la evidencia • Índice • Autoevaluaciones • Autoevaluaciones (continuación) • Portada etapa 3 • Tema 3.1 • Tema 3.2 • Tema 3.3 • Tema 3.4 • Tema 3.5 • Tema 3.6 • Tema 3.7 • Tema 3.8 • Dimensión 1 • Dimensión 2 • Dimensión 2 (continuación) • Dimensión 3 • Dimensión 3 ( continuación) • Dimensión 4 • Conclusión DISOLUCIONES ÁCIDO - BASE Los ácidos y las bases son sustancias reguladoras de las funciones vitales en nuestro organismo ETAPA 3 3.1 DISOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS Los ácidos y las bases son compuestos químicos que poseen ciertas características que los hacen indispensables en múltiples procesos químicos, los cuales tienen lugar tanto en los organismos vivos como en la industria de la transformación de la materia. Los ácidos están presentes en diversos productos naturales como las frutas cítricas. Por su parte, algunas bases contribuyen a diversos procesos vitales en el organismo. Los ácidos y las bases siempre se encuentran en disolución, es decir, formando mezclas homogéneas con el agua como disolvente; se neutralizan entre si formando sales como producto de la reacción entre ellos. 3.2 PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS • Tienen sabor agrio. • Cambian el tornasol de azul a rojo. • Reaccionan con los metales activos produciendo hidrógeno gaseoso. • Reaccionan con las bases para formar sal y agua. PROPIEDADES DE LAS BASES • Tienen sabor amargo. • Son resbaladizas al tacto. • Cambian el tornasol de rojo a azul. • Reaccionan con los ácidos para formar agua y sales. 3.5 CONCEPTO Y ESCALA DE PH La escala de pH para disoluciones acuosas se basa en el conocimiento de que el agua pura proporciona iones hidrogeno y iones hidroxilo debido a su ionización. 3.6 Medición de pH Los indicadores acido base funcionan de tal forma que, al poner unas gotitas e la disolución a analizar; este se va a volver de un color que depende del pH del sistema. Papel hidronio Son tiras de papel cuyo funcionamiento es muy intuitivo, sencillo y limpio. Se introducen en la disolución durante dos segundos y posteriormente se compara el color que se obtiene en las tiras con el patrón que viene en la propia caja. Potenciómetro Este instrumento mide el potencial eléctrico de una disolución, lo cual se relaciona linealmente con el pH del sistema, y permite determinar el pH de muestras coloreadas. 3.7 LLUVIA ÁCIDA La lluvia acida es una forma de contaminación que sucede con la caída de ácidos presentes en la atmosfera a través de la lluvia, niebla y nieve; se caracteriza por tener un pH menor que la lluvia normal o limpia. Este fenómeno constituye en un serio problema ambiental, pues es resultado de la contaminación que se produce cuando se usan hidrocarburos fósiles como combustibles para generar calor, calefacción o movimiento. DIMENSIÓN 2 1. Elabora una diferencia entre ionización y disociación. La ionización es un proceso en el cual los solutos liberan los iones en presencia del agua. La disociación es un proceso en el cual moléculas y sales se separan en moléculas mas pequeñas de manera reversible. 2. Ácidos Bases • Reaccionan con las bases para formar sal y agua. • Tienen sabor agrio. • Cambia el tornasol de azul a rojo. • Tienen sabor amargo. • Reaccionan con los ácidos para formar agua y sales. • Cambia el tornasol de rojo a azul. 3. Sustancia Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Ácidos Sustancias que es su estructura poseen iones, hidrogeno y los liberan en contacto con el agua. Sustancia clonadora de protones. Sustancia con capacidad de aceptar un par de electrones y compartirlos en el enlace químico. Bases Sustancias que es su estructura poseen iones, hidroxilo y los liberan en contacto con el agua. Sustancia aceptadora de protones. Sustancia con capacidad de donar un par de electrones y compartirlo en un enlace químico. 4. ÁCIDOS FUERTES • Clorhídrico • Nítrico • Sulfúrico ÁCIDOS DEBILES • Carbónico • Cítrico • Fosfórico BASES FUERTES • Hidróxido de sodio • Hidróxido de litio • Hidróxido de potasio BASES DEBILES • Amoniaco • Hidróxido de amonio • Metilamina DIMENSIÓN 3 • ¿Cuál es el significado de la expresión pH? El agua para proporcionar iones. • ¿Cuál es la expresión matemática para su calculo? (H+)= 1x10-7 • ¿Qué significa términos acidez, basicidad y neutralidad? Sensación de acidez abren el pecho a la garganta, capacidad acido neutra, sustancia química en solución acuosa, no tienen carga eléctrica nata. • ¿Por qué la escala de pH tiene como valores limites 0 y 14? Son los valores en los que se encuentra las disoluciones que participan. • Menciona dos ejemplos de la importancia biológica del pH en el organismo. La sangre debe asilar entre 7.35 y 7.45, los alimentos que consumimos. • Menciona dos ejemplos de la importancia industrial del pH. - Reduce la probabilidad de que los gastos residuales presenten oxidación. - Optimiza el proceso de separación empleada en la desalinización.
