Balanceo de Ecuaciones Químicas: Métodos y Ejemplos, Ejercicios de Química Inorgánica

¡Descarga Balanceo de Ecuaciones Químicas: Métodos y Ejemplos y más Ejercicios en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota Casamayor Rodríguez Elvis Josué Cruz Infantes Eduar Jonel Cárdenas Rivasplata Maria Fernanda 1. Objetivos ● Balancear una ecuación química igualando el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. ● Representar los estados físicos, de los reactivos y productos en una ecuación química 2. Marco teórico Para poder entender a qué hace referencia el balance de una ecuación química, primero debemos saber que, en una reacción química, la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan. Entonces, en una ecuación o reacción química, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al número de átomos de cada elemento en los productos. A este tipo de ecuación se le conoce como ecuación química equilibrada. Por lo tanto, balancear una reacción química es el proceso que consiste en igualar los números de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación química, para cumplir con la ley de la conservación de la masa. En el balanceo de ecuaciones químicas se pueden utilizar los siguientes métodos de balance: Clase (NRC) : Reporte de P ráctica virtual de L aboratorio Nombre de la práctica : Balance De Reacciones Quimicas Curso : Química Inorgánica Fecha 27/05/2022 ● Método de Simple inspección o Tanteo ● Método de coeficiente indeterminado ● Método REDOX. Reacciones Redox: Son aquellas reacciones donde se producen ganancia y pérdida de electrones o una variación en el número de oxidación de los átomos. Reglas: ⮚ El grado de oxidación del átomo de los elementos combinados es H = +1, O = -2, metales monovalentes = +1, metales divalentes = +2 ⮚ El grado de oxidación del átomo de elementos libres es “cero” independiente de la fórmula molecular Ejm: Na, Ag ⮚ La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o fórmula neutra es igual a cero y en un ion es igual a su carga. ¿Qué es la Oxidación? Es un fenómeno donde se produce pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación. Se le llama agente Reductor. Fe0 --------- Fe+2 +2e- ¿Qué es la Reducción? Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación. Se le llama agente Oxidante. S0 + 2e- ------ S –2 MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN En medio ácido: En este medio hay iones del compuesto, iones hidrogeniones y moléculas de agua. Por cada exceso de oxígeno se coloca aguas al otro miembro y en el mismo miembro el doble en hidrogeniones. NOTA: El exceso de hidrógenos se iguala con el mismo # de hidrógenos al otro miembro. En medio básico: En este medio hay iones del compuesto, iones oxidrilo y moléculas de agua. Por cada exceso de oxígeno se coloca aguas en el mismo miembro y el doble en oxidrilos en el otro miembro. NOTA: El exceso de hidrógenos se agrega oxidrilos el mismo miembro y se igualan con aguas al otro miembro. 9. Continúa con las instrucciones de la animación y resuelve el ejemplo, luego anota todo lo resuelto en la Tabla 01. Después de leer la explicación, cerrar la ventana y dar clic en REGRESAR AL CHAT. 10. Ahora continúa con el ejemplo de la formación del amoníaco, analízalo y responde la pregunta, seguido dar ENTER. 11. Luego, continuar con el ejemplo de balanceo de una ecuación por el método de inspección, dando clic en VER EL PROCEDIMIENTO DE BALANCEO. 12. Se muestra en la ventana la composición del amoníaco, dar clic en VER BALANCEO. Leer la breve explicación y cerrar la ventana. 13. Ahora continúa respondiendo a las preguntas de la columna izquierda y no olvides dar ENTER por cada respuesta. Anota todo lo resuelto en la Tabla 02. 14. Después, continúa con una nueva reacción que es la del Carbonato de Calcio, haciendo clic en HAZ CLICK AQUÍ. Lee la breve explicación y cierra la pequeña ventana. 15. Rellena los casilleros que solicitan el conteo del total de cada átomo por elemento y al finalizar, presiona el botón VERIFICAR. Lee el mensaje y cierra las dos ventanas. 16. Ahora continúa leyendo la explicación de la columna izquierda y rellena la Tabla 03 17. Luego pasa a ver el video sobre la obtención del hierro, dando clic en VER EL VIDEO SOBRE LA OBTENCIÓN DEL HIERRO. 18. Luego sigue las indicaciones del diálogo de la columna izquierda de la pantalla en relación con la representación de la reacción de obtención del hierro y responde las siguientes preguntas. No olvides dar ENTER al finalizar cada respuesta. 19. Seguido, realizar el balanceo de la siguiente ecuación siguiendo las instrucciones y al final dar clic en VERIFICAR. Luego completar los recuadros con los valores de los coeficientes estequiométricos para mantener la ecuación balanceada y dar clic en VERIFICAR. Por último, registra los datos obtenidos en la Tabla 04 según la referencia. Reactivos Productos 2PbO + C => 2Pb + CO2 2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2 2C2H2 + 5O2 => 4CO2 + 2H2O AgNO3 + NaCl => NaNO3 + AgCl Na2CO3 + 2C + N2 => 2NaCN + 3CO 3CaCl2 + Fe2(SO4)3 => 3CaSO4 + 2FeCl3 6. Discusión de resultados Se trabajo con el lodo y agua Se trabajo reacciones químicas con el hierro Electrolisis del agua Reacción de Descomposición del Carbonato de Calcio 7. Conclusiones Se aprendió el balanceo de reacciones químicas. Se hiso simulaciones de reacciones químicas de como el hierro, electrolisis del agua reacción de descomposición del carbonato de calcio etc. 8. Cuestionario 1. ¿Cuáles son los pasos para balancear una Reacción Química por el método de inspección simple? Paso 1: ¿está balanceada la ecuación? Para saberlo, cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación Paso 2: como no está balanceada, se debe ajustar. Prueba distintos números como coeficientes estequiométricos. Para ajustar el nitrógeno, coloca un 2 antes del NO2, así quedarán 2 N a ambos lados de la ecuación. Paso 3: ahora, ajusta el oxígeno. Como hay 2 O en los reactantes y 4 en los productos, coloca un 2 antes del O2 y quedará balanceada. Paso 4: comprueba si la ecuación está balanceada: 2. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones y balancearlas: ⮚ Cloruro de aluminio reacciona con hidróxido de amonio produciendo, hidróxido de aluminio y cloruro de amonio 3 NH4OH (l) + AlCl3 (aq) → 3 NH4Cl (aq) + Al(OH)3 (s) ⮚ El cloro reacciona con yoduro de potasio produciendo cloruro de potasio y yodo Cl + KI → KCl + I 3. El trietilenglicol líquido, C6H14O4, se utiliza como disolvente y reactivo para obtener los plásticos de polivinilo y poliuretano. Escriba una ecuación ajustada para su combustión completa. Formula molecular Trietilenglicol: C₆H₁₄O₄ La ecuación ajustada para la combustión del trietilenglicol es: 2 C₆H₁₄O₄ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 14 H₂O 4. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción del sulfuro de mercurio (II) y el óxido de calcio para producir sulfuro de calcio, sulfato de calcio y mercurio metálico. 4 HgS + 4CaO 3CaS + CaSO4 + 4Hg 5. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción: óxido de plomo (II) más amoníaco para dar plomo metal, nitrógeno gas y agua. 3 PbO + 2 NH3 3Pb + Nz + 3H2O Página 1 de 1