¡Descarga Ejercicios de unidades de concentración físicas y químicas en química y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS EJERCICIOS DE UNIDADES DE LA CONCENTRACIÓN PRIMER SEMESTRE ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE N°4 Nombre del estudiante Christian Nogales Carrera Ingeniería Mecánica NRC 6131 Nombre del profesor Mgs. Sonia Pérez Objetivo Resolver ejercicios aplicando unidades de concentración físicas y químicas 1. Explique cómo se prepararían 60 mL de una disolución acuosa de nitrato de plata que tenga 0,030 g de AgNO3 por mL. Datos Disolución: 60 mL Soluto: 0,030 g de AgNO3 por mL. = 1,8 g de AgNO3 (0,030g/mL)*(60mL)= 1,8 g de AgNO3 Tendría 1,8 g de AgNO3, como nos dice que la disolución es 60mL, entonces para conseguir esa disolución se deben agregar 1,8 g de AgNO3 en H2O hasta conseguir los 60mL de disolución. 1,8 g de AgNO3 por mL + 58,2 g de H2O= 60 mL 2. Una solución de ácido clorhídrico tiene una densidad de 1,20 g/mL y contiene 35,0% de ácido clorhídrico en masa. Datos Dsin: 1,20g/mL %sto: 35,0% de ácido clorhídrico = 35g HCl /100g a) ¿Cuántos gramos de HCl hay en 250 mL de dicha solución?; Masa de disolución= Densidad*Volumen Disolución= 1,20g/mL*250mL= 300g gsoluto=35 gHCl∗300 gsolución 100 gsolución =105g HCl Hay 105g de ácido clorhídrico en 250 mL de solución. b) ¿Cuál es la concentración de la solución en g/L. g L = 105gHCl 250mL ∗1000mL 1 L =420 g/ L La concentración es de 420g/L de la solución. 3. A 680 g de una solución de ácido clorhídrico del 30 % en peso se le añaden 500 g de otra solución del mismo soluto del 7 % en peso. Si la densidad de la solución final es 1,25 g/cm3, determinar su concentración en porcentaje en peso y en g/L. Datos msolucion1: 680g gsolucion= 30 g∗680g 100g =204 g %m1: 30% msolución=204 g+35g=239 g msolucion2: 500g gsolucion= 7 g∗500g 100g =35 g c) H3PO4 (los tres) Pm=98g/mol N= n° eq−g de sto Vsin peq= Pm c n° eq−g= msto Peq msto= 98 3 =32,67 g de H 3PO 4 6. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/cm3 y 92,77% en peso que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal. Datos Dsin=1,827g/cm3 %msto=97,77% Vsin=10L IN]= 3N Resolución eq−g= msto∗c C = msto= eq−g∗Mmsto c = 30eq−g∗98g /mol 2 eq−g mol = 30∗98 2 =1470gsto 1470 gsto∗100 gsin 92,77 gsto ∗1cm 3 sin 1,827 gsin =867,3mlde sin El volumen es 867,3ml de solución 7. Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de solución 1 M de cloruro de calcio dihidratado. Datos Masa molecular de CaCl2*2H20= 146,9g/mol Vsin=1L IM]= 1M Resolución ℑ¿= Nsto Vsin nsto=IM]*Vsin nsto=1 mol Lsin ∗1 Lsin=1mol 1 mol∗146,9 gsto 1mol =146,9 g sto Se necesitan 146,9g de soluto para preparar 1L de solución. 8. Cuál es la fracción molar del soluto en una solución acuosa 1 molal. Datos m=1m MmH2O=18g/mol 1 Kg∗1000 g 1Kg ∗1mol 18 g =55,5mol X sto= nsto nsto+nsin = 1mol 1mol+55,56mol =0,0177 0,0177 es la fracción molar del soluto. 9. Qué volumen de una solución 0,2 M de nitrato niqueloso hexahidratado contiene 500 mg de Ni+2. Datos IM]=0,2M MmNi(NO3)2*6H2O = 290,71g/mol MmNi+2=58,71g Resolución 0,2∗mol Lsin ∗1Lsin∗290,71 g mol =0,2∗1∗290,71 g=58,142 g %Ni= MmNi Mmcompuesto ∗100%= 58,71 g mol 290,71 g mol ∗100%=20,19% 58,142 gsin∗20,19 gNi 100 gsin = 58,142∗20,19 100 gNi=11,74 gNi 1L 11,74gNi X L 0,5gNi X= 0,5 11,74 =0,04259 Lsin=0,04259 Lsin∗1000mLsin 1 Lsin =42,59mLsin El volumen de esta solución es: 42,59 mLsin 10.Calcule la masa de permanganato de potasio que se necesita para preparar 80 cm3 de permanganato N/8, cuando este último actúa como agente oxidante en solución ácida. 158 Datos VKMnO4=80cm3=0,08L lN]=1/8N MmKMnO4=157,94g/mol c= eq-g/mol Resolución ¿ N ¿= msto∗C Mmsto∗Vsin =}msto=¿ N ¿∗Mmsto∗Vsin ¿ C
