¡Descarga Volumetría de Precipitación y Redox: Conceptos Clave y más Apuntes en PDF de Química Analítica solo en Docsity! VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN Y REDOX 1. Anión: Ion con carga negativa. 2. Catión: Ion con carga positiva. 3. Coloide: Partícula dispersa con un diámetro de 1 a 100 nm, aproximadamente. Es demasiado grande para que sea una sola molécula, pero demasiado pequeña para formar un precipitado. 4. Constante dieléctrica: La fuerza electrostática, F, entre dos partículas cargadas viene dada por F kq1q2/r 2, donde k es una constante, q1 y q2 son las cargas, r es la separación entre las partículas, y es la constante dieléctrica del medio. Cuanto mayor es la constante dieléctrica, menor es la fuerza que una partícula ejerce sobre la otra. 5. Contraión: Ion de carga opuesta a la del ion de interés. 6. Coprecipitación: Precipitación de una sustancia cuya solubilidad no se ha excedido, junto con otra cuya solubilidad sí se ha excedido. Es un proceso en el cual compuestos normalmente solubles son retirados de la disolución por un precipitado. Cuando compuestos de otra manera solubles son removidos de la disolución durante la formación del precipitado, denominamos a este proceso coprecipitación. La contaminación de un precipitado por una segunda sustancia cuyo producto de solubilidad ha sido excedido no es coprecipitación. Existen cuatro tipos de coprecipitación: adsorción superficial, formación de cristales mixtos, oclusión y trampa mecánica. 7. Difenilamina: Utilizado como indicador en procesos redox (violeta oxidado e incoloro reducido). La difenilamina es usada en la química analítica para la detección de nitratos (NO –), cloratos (ClO –) y otros agentes oxidantes. 3 3 8. Efecto ion común: Se presenta cuando se disuelve una sal en una disolución que ya contiene alguno de los iones de la sal. La sal es menos soluble de lo que sería en una disolución sin ese ion. Es una aplicación del principio de Le Châtelier. 9. Efecto salino: Influencia de iones sobre las actividades de los solutos. El efecto de los electrolitos (también llamado efecto salino) es el resultado de las fuerzas electrostáticas de atracción y repulsión entre los iones de un electrolito y los iones involucrados en el equilibrio. Estas fuerzas provocan que cada ion del reactivo disuelto sea rodeado por una capa de disolución que contiene un ligero exceso de iones electrolito de carga opuesta. 10. Ferroína: Nombre común para el complejo 1,10-fenantrolina-hierro (II), el cual es un indicador redox versátil. Su fórmula es (C12H8N2)3Fe2+. 11. Indicador de adsorción: Indicador usado en valoraciones de precipitación que se caracteriza porque se adsorbe en el precipitado y cambia de color cuando la superficie del precipitado cambia de signo en el punto de equivalencia. 12. Indicador de iones: Indicadores empleados en la volumetría por precipitación. Existen varias opciones como el ion cromato, férrico y otros indicadores de adsorción que forman complejos con los iones de la precipitación dando una coloración determinada. 13. Indicador redox: Compuesto indicador usado para detectar el punto final de una valoración redox, porque sus distintos estados de oxidación tienen diferente color. El potencial estándar del indicador debe ser tal que el cambio de color se produzca lo más cerca posible del punto de equivalencia de la valoración. 14. Kps: Constante numérica que describe el equilibrio químico entre una disolución saturada de una sal iónica poco soluble y la sal sólida que debe estar presente. 15. Método dicromamétrico: El agente valorante empleado en esta volumetría es el dicromato de potasio, K2Cr2O7, esta sal es un buen patrón primario ya que se encuentra comercialmente en muy alta pureza, no es higroscópica y tiene un alto peso equivalente. Sus soluciones son estables durante años, si se las protege de la evaporación; además pueden hervirse un largo tiempo sin descomposición. Por lo tanto, las soluciones se preparan a partir del peso directo de la sal. 16. Método Fajans: Valoración de precipitación cuyo punto final se detecta por adsorción de un indicador coloreado sobre un precipitado. 17. Método Mohr: Valoración argentométrica cuyo punto final se detecta por formación de Ag2CrO4(s) de color rojo. 18. Método permanganimétrico: En las aplicaciones analíticas más comunes, el ion permanganato se reduce a ion manganeso (II) Esta reacción tiene lugar sólo en soluciones de concentración igual o mayor de 0,1000M de ácido fuerte (H2SO4). En medios menos ácidos el producto resultante puede ser: Mn (II), Mn (IV) o Mn (VI). 19. Método Volhard: Valoración de Ag + con SCN- usando la formación del complejo rojo Fe(SCN)2+ como indicación del punto final. 20. Oxidación: Pérdida de electrones por parte de una especie química o elevación del estado de oxidación, en una reacción de oxidación/reducción. 21. Oxidante: Un agente oxidante, también llamado oxidante, toma electrones de otra sustancia, y se reduce. 22. Potencial de reducción: Potencial de un proceso que se lleva a cabo en un electrodo expresado como una reducción; sinónimo de potencial de electrodo. 23. Precipitado: Sólido que se forma y se separa de una solución como resultado de una reacción química.
