¡Descarga volumetría precipitación y más Apuntes en PDF de Química Analítica solo en Docsity! Volumetría de Precipitación Requisitos: Formación de un precipitado insoluble. Precipitación rápida. Estequiometría definida. Disponer de indicadores adecuados para la detección del punto final. Se debe formar un compuesto coloreado que muestre el punto de equivalencia Clasificación de los indicadores: Químicos ( métodos de Mohr y Volhard) Potenciométricos Indicadores químicos: Son sustancias químicas que hacen perceptible el punto final porque participan en un equilibrio competitivo con el analito o agente titulante en las proximidades del punto de equivalencia. Método de Mohr Utiliza como indicador cromato de sodio en determinaciones argentometricas de iones cloruro, bromuros y cianuros, debido a que al reaccionar con el ion plata se forma un precipitado de cromato de plata. Método de Volhard Es un procedimiento para determinar plata. Cuando se determina cloruro se requiere efectuar la titulación por retroceso. Se precipita el cloruro con exceso de AgNO3. Se realiza en medio ácido Corresponde a una titulación por retorno o retroceso. Titulación de una mezcla Si se titula una mezcla de dos iones susceptibles de precipitar, el precipitado menos soluble es el que se forma primero (menor Kps). Ej: Titulación con AgNO3 de una solución que contiene KI y KCl, debido a que el Kps (AgI)<Kps (AgCl), el primer ion Ag+ agregado, precipitará como AgI. Cualitativamente, se espera encontrar dos cambios bruscos en la curva de titulación: el primero corresponde al punto de equivalencia del AgI y el segundo al del AgCl. Volumetrías de neutralización Puntos finales de las titulaciones se basan en los cambios bruscos de pH que ocurren en las proximidades del punto de equivalencia. Basados en reacciones acido-base. Titulación puede realizarse en medios acuosos o disolventes orgánicos. Cerca del p. eq. Existe un cambio brusco y nítido en el valor del pH del medio. Necesita de indicador químico o pHmetro para detectar punto final Acido: sust. Que en disolución cede H+ Base: sust. Que en disolución acepta H+ Par conjugado Cuando acido pierde H+ se convierte en base convierte su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su acido conjugado Neutralización: Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua Anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalteradas(sal disociada) Considerar siempre balance de masa (y cargas) de la ec. Constante de equilibrio K > 1 formación de productos K < 1 formación de reactivos Considerar solo estado acuoso o gaseoso Concepto de pH pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-] Tipos disoluciones Acidas: [H3O+] > 10-7M pH < 7 Básicas: [H3O+]< 10-7M pH > 7 Neutras: [H3O+]= 10-7M pH = 7 Fuerza de ácidos En disoluciones acuosas la fuerza de un ácido depende de la constante de equilibrio Ka>100acido es fuerte y se disocia casi en totalidad Ka<1 ácido es débil y se disocia parcialmente
