VOLUMETRIA REDOX- TITULACION DE SOLUCION, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga VOLUMETRIA REDOX- TITULACION DE SOLUCION y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! PRACTICA 8 VOLUMETRIA REDOX- TITULACION DE SOLUCION 1. LOGRO DE APRENDIZAJE:  Determina la concentración estándar de una solución de KMnO4 2. FUNDAMENTO TEÓRICO Los métodos de oxidación y reducción se fundamentan en que la sustancia que se va a analizar se oxida o se reduce por la sustancia valorada. Los reductores pueden valorarse con oxidantes tales como permanganato, potasio, dicromato de potasio, bromato de potasio y sulfato cérico. KMnO4 es un poderoso agente oxidante por lo cual es muy usado como patrón oxidante en titulaciones REDOX. Aunque la solución de KMnO4 es inestable pues descompone lentamente, su uso es preferido debido al color intenso de las soluciones de KMnO4 le permite ser un auto indicador. Las soluciones de KMnO4 no son tan estables debido a que el ion tiende a oxidar al agua: KMnO4 - + 2H2O 4MnO2 + 3O2 + OH- Además, son catalizadas por la luz, calor, bases, ácidos, Mn (11) y MnO2. Se prepara una solución estable reduciendo al mínimo el efecto de estos catalizadores. En la titulación se utiliza Oxalato de sodio como patrón primario. La solución se acidifica con ácido sulfúrico para asegurar la reducción del ión Mn7+ a Mn2+. En la Permanganometría el mismo reactivo actúa de indicador. La disolución se decolora al reducirse a sal manganosa, prácticamente incolora en disoluciones diluidas. Al llegar al punto de equivalencia una gota de permanganato colorea de rosa el liquido de valoración, al no reaccionar parte del permanganato añadido, que queda en exceso. 3. PARTE PRÁCTICA: KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 +CO2 + H2O +MnSO4 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 K2SO4 + 5Na2SO4 +10CO2 + 8H2O +2MnSO4 1. Preparación de 1L de solución 0,10M de Na2C2O4 . a. Determina la masa de Na2C2O4 M= m PM .V = m= M.V.PM m= 0.10mol/L x 134g/mol x 1L m= 13.4g Datos: V: 1l M: 0.1 mol/L PM(Na2C2O4)= 134 g/mol b. ¿Cómo preparas la solución?  Primero medimos en la balanza con la ayuda de una espátula 13,4 g de oxalato de sodio sobre una luna de reloj.  Luego se disolverá con agua destilada para Después verter en una Fiola de 1L para así completar con agua destilada hasta la marca de afloración.  Al final se tendrá 0.10M de Na2C2O4 en 1L de solución. 2. Titulación de Solución de KMnO4 a. Medir con una pipeta 20 mL de solución de Oxalato de sodio 0,10M y colocarlos en un matraz Erlenmeyer. b. Adicionar 20 mL de solución de ácido sulfúrico 1M c. Calentar entre 70 a 80 °C d. Llenar la bureta con solución de permanganato de potasio e. Titular gota a gota dejando caer la solución de permanganato de potasio desde la bureta hasta el contenido del matraz. f. Observe que contenido de matraz se tiñe y luego se decolara g. El punto final de la titulación es cuando ya no se decolará el contenido del matraz h. Observar: RESULTADOS DE LA EXPERIENCIA: T V mL Sol. Na2C2O4 0,10M V mL sol. KMnO4 1 20 40 2 20 40,3 3 20 39,5 4 20 40,1 5 20 40,4 6 20 39,8 CALCULOS DEL % ERROR T V mL Sol. Na2C2O4 0,10M V mL sol. KMnO4 M KMnO4 N KMnO4 N promedio % error N estándar 1 20 40 0.0200 0.1000 0.1 0 0.1 2 20 40,3 0.0199 0.0995 0.5 3 20 39,5 0.0203 0.1015 1.5 4 20 40,1 0.0200 0.1000 0 5 20 40,4 0.0198 0.0990 1 6 20 39,8 0.0201 0.1005 0.5 TITULACION 1: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.1−0.10.1 |×100 %error :0 TITULACION 2: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.0995−0.10.1 |×100 %error :0.5 TITULACION 3: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.1015−0.10.1 |×100 %error :1.5 TITULACION 4: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.1−0.10.1 |×100 %error :0 TITULACION 5: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.099−0.10.1 |×100 %error :1 TITULACION 6: %error :|NEXPERIMENTAL−N promedio N PROMEDIO |×100 %error :|0.1005−0.10.1 |×100 %error :0.5 CUESTIONARIO: 1. Qué otros agentes oxidantes se utilizan en titulación de óxido – reducción. Los agentes oxidantes más utilizados en la titulación oxido reducción permanganato MnO4 -, dicromato Cr2O7 2-,  yodo I2 y  sales de Ce(IV). 2. Indique que otros patrones primarios se pueden utilizar para valorar el KMnO4.  Otros patrones primarios que pueden ser utilizados en la valoración de KMnO4, es el oxido Oxido arsenioso (As2O3) y el Oxalato potásico (K2C2O) 3. Explique sobre la inestabilidad de las soluciones de KMnO4. Las soluciones de permanganato de potasio no son totalmente estables, porque sus iones tienden a oxidar el agua según la reacción: KMnO4 - + 2H2O  4MnO2 + 3O2 + OH- Esta reacción es sumamente lenta, pero es catalizada por la luz, calor, ácidos, bases, manganeso (II) y (IV). Sin embargo, pueden prepararse soluciones moderadamente estables, si se minimiza el efecto de los catalizadores, principalmente el MnO2. CONCLUSIONES  Se logro preparar y determinar la concentración estándar de una solución de KMNO4 que es la más usada en volumetría redox-  La titulación redox se basa en una reacción de oxido-reducción y es un método utilizado para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Esta es una técnica que requiere de gran precisión y es por ello que se debe estar muy atento a los cambios que se presenten durante el desarrollo de la práctica, siguiendo siempre las normas de bioseguridad establecidas. BIBLIOGRAFIA: UNLP. (2012) .Volumetrías de Oxidación-Reducción. Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales –UNLP https://aulavirtual.agro.unlp.edu.ar/pluginfile.php/35339/mod_resource/ content/2/11%20Volumetr%C3%ADa%20redox.pdf Campillo, N.(2011). EQUILIBRIOS Y VOLUMETRÍAS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN , cursos de Análisis Químico, Grado Bioquímica. https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-8.pdf/eee4b9f8-898f-4f94- bed3-315fafa02d87