volumetrias de precipitacion, Apuntes de Química Farmaceútica

¡Descarga volumetrias de precipitacion y más Apuntes en PDF de Química Farmaceútica solo en Docsity! REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA CUANTITATIVA PRÁCTICA DE RETROTITULACIÓN UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA DE OCCIDENTE Determinación del porcentaje de carbonato de calcio por retro titulación. Nombre de los estudiantes: Johanna Melissa Turcios Castro TC19019, María Victoria Orellana Núñez ON19002. Laboratorio de química 1, Departamento de química, Facultad Multidisciplinaria de Occidente, Santa Ana. I N F. D E L R E P O R T E R E S U M E N Historial del reporte Iniciado: 19/09/2022 Finalizado: 19/09/2022 Entregado: 26/09/2022 Una retro titulación se usa en caso de que no se pueda hacer una titulación directa, Es un procedimiento donde el exceso de solución patrón utilizada para consumir un analito se determina mediante titulación con una segunda solución patrón. Este método suele emplearse cuando la velocidad de reacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la solución patrón es inestable, en este caso HCL se adiciono por su capacidad de disolución del carbonato. el procedimiento fue agregar 50ml de HCL. si no se logra diluir agregar 25ml más para disolver 0,5g de CaCO3 y luego se realizaría la titulación y observar un cambio en el viraje. el % del carbonato de calcio tras la retro titulación fue de 3.46% lo cual es un valor adecuado teniendo en cuenta la cantidad de disolvente y de titulante añadido. Palabras clave: Porcentaje ácido Erlenmeyer Concentración Retro titulación disolvente 1. INTRODUCCIÓN El carbonato de calcio, también llamado de calcio carbonato, es un polvo blanco inodoro que la naturaleza posee en cantidades abundantes. Para entender el comportamiento de las especies acidas y básicas, es importante conocer las teorías y los criterios que los definen ya que con ello es posible predecir si dos especies pueden reaccionar de manera suficientemente cuantitativa como para realizar un proceso de valoración exitoso. El carbonato de calcio se disuelve en HCl de concentración conocida, agregando un exceso de este último. El exceso de HCl se titula con una base fuerte NaOH también de concentración conocida. El carbonato de calcio es insoluble en agua e insoluble en alcohol, se disuelve con efervescencia en los ácidos acético, clorhídrico y nítrico diluido. Página 1 Química Analítica Cuantitativa. “Práctica de Retro titulación” Instructor de laboratorio: Lic. Julio Cesar Pérez Zaldívar. REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA CUANTITATIVA PRÁCTICA DE RETROTITULACIÓN El carbonato de calcio se disuelve en HCl de conocida concentración agregando un exceso de este último. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO Los carbonatos son sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común el anión CO3 2- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas. El carbonato mas abundante es el carbonato de cálcico que se haya en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (caliza, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas. Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos. La retro titulación o retro valoración es el proceso mediante el cual se agrega una cantidad conocida, pero en exceso de valorante a la muestra que contiene el analito. La diferencia de volúmenes gastado en la primera valoración y la segunda te da el volumen correspondiente a la reacción del analito solo. La gravimetría es la parte del análisis cuantitativo que se basa en la determinación de un elemento o compuesto por la formación de un producto insoluble, estable y fácil de pesar, Enel cual intervenga el elemento o compuesto a analizar. 3. MATERIALES Y METODOS MATERIALES.  1 frasco problema  1 bureta de 50 ml  3 matraces Erlenmeyer de 250 ml  Vaso de precipitados de 250 ml  1 probeta de 50 ml (opcional)  1 pizeta con agua destilada  1 espátula chica  Matraz aforado de 250 ml REACTIVOS.  Carbonato de calcio (CaC03)  Anaranjado de metilo (C14H14N3Na03S)  Ácido clorhídrico (HCl 0.1 N)  Hidróxido de sodio (NaOH) METODOS UTILIZADOS  Aforo: marca circular grabada con precisión sobre el vidrio (o material que corresponda) del material volumétrico para indicar que ese es el volumen determinado.  Análisis cuantitativo: determinación de la abundancia absoluta/relativa (muchas veces expresada como concentración) de una, varias o todas las sustancias químicas presentes en una muestra. . 3.1. Procedimiento de la práctica Se nos entrega una muestra de carbonato de calcio, insoluble en agua y contaminado con otras sustancias, en diferentes proporciones. Lavar el material de vidrio, luego numerar 3 matraces Erlenmeyer Pesar en la balanza digital, aproximadamente 0.5 g de la muestra Vaciar la muestra en cada matraz Erlenmeyer Página 2