Composition des sidérites , Exercices de Chimie

Télécharge Composition des sidérites et plus Exercices au format PDF de Chimie sur Docsity uniquement! | THEME : SANTE I Sujet N°3 | on des sidérites [Exercice n°1 : Compos Les sidérites sont des météorites métalliques constitués essentiellement de fer et de nickel. Le noyau d'un atome de nickel (symbole Ni) est caractérisé par un numéro atomique Z égal à 28 et un nombre de neutrons égal à 31. 1- Donner le nombre de protons et d'électrons contenus dans un atome de nickel. Jus 2- Donner sa représentation symbolique. [ Exercice n°2 : Le copernicium, nouvel élément ? "L'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a attribué officiellement, en juin 2009, le nom de Copernicium à l'élément chimique ayant le plus grand numéro atomique référencé à ce jour. Synthétisé pour la première fois en 1996 par des scientifiques du Centre Helmholt, l'IUPAC a suivi la proposition de l'équipe de Sigurd Hofmann, à l'origine de sa découverte, en lui attribuant le nom de Nicolas Copernic (1473-1543), illustre scientifique considéré comme l'un des pères de la physique moderne. Le Copernicium porte le numéro atomique 112, et a pour symbole chimique Cn. Son isotope le plus stable possède 285 nucléons. Aujourd'hui, pas plus d'une centaine d'atomes de Copernicium n'ont été synthétisés, si bien que ses propriétés physiques et chimiques sont pour la plupart extrapolées par le calcul à partir des quelques résultats expérimentaux dont disposent les scientifiques. Il apparait que le Copernicium aurait des propriétés chimiques proches de celles d'un gaz rare." 1- Ecrire la représentation symbolique de l’isotope le plus stable de cet élément. 2- Donner le nombre de protons qui composent son noyau. 3- Donner le nombre de neutrons qui composent son noyau. Question bonus (si vous avez le temps) Que veut dire l’auteur de l’article quand il dit : « Il apparait que le Copernicium aurait des propriétés chimiques proches de celles d'un gaz rare. » ? [ Exercice n°3 : Le radon, un gaz radioactif d'origine naturelle "Le radon est un élément chimique du tableau périodique de symbole Rn et de numéro atomique 86. C'est un gaz radioactif d’origine naturelle provenant de la désintégration du radium, lui-même issu de la désintégration de l'uranium contenu dans la croûte terrestre. Il est inodore et incolore. IL est présent partout à la surface de la Terre mais plus particulièrement dans les sous-sols granitiques et volcaniques. En France, les régions riches en radon sont la Bretagne, le Massif central, les Vosges et la Corse." IL existe 34 isotopes de radon connus jusqu'à ce jour. Seuls 3 de ces isotopes se rencontrent dans la nature : __ L'isotope le plus stable est le radon 222 qui possède 222 nucléons. + Le radon 220 e Le radon 219" 1- Quand dit-on que deux noyaux sont isotopes ? 2- Ecrire la représentation symbolique de l’isotope le plus stable. Soit un noyau atomique inconnu de masse m = 3,674 x 10 kg et de charge électrique q = 1,376 x 10°C. 3- Déterminer le numéro atomique Z de ce noyau. 4- Calculer le nombre de nucléons que possède ce noyau. 5- Ecrire la représentation symbolique de ce noyau. Justifier le choix du symbole chimique. Données : masse d'un nucléon : m{nucléon) = 1,67 x 10”kg. Page 1 16/06/2015 charge élémentaire : e = 1,6 x 10 °C Exercice n°4 : Composition d'une eau minérale Voici l'étiquette d'une eau minérale : ION MOYENNE EN mg/| —— 79 Sulfates (5047) 1447 1- Faire l'inventaire des ions monoatomiques sc! 2+ Bicarbonates (HCO3”) 180 contenus dans cette eau minérale en les <a nest Nitrates (NO3°) , classant dans deux groupes (les cations et les x 2,5 Fluorures (F) 0,7 Chlorures (CT) o fisso 180°C : 2287 anions). L'ion calcium possède 18 électrons. 2- En déduire le nombre d'électrons de l'atome de calcium, puis le numéro atomique de l'atome de calcium. 3- Calculer la charge de l'ion calcium. On rappelle : e = 1,6 x 10 °C. L'ion fluorure possède 10 électrons. 4- En déduire le numéro atomique du fluor. 5- Qu'observe-t-on si on verse quelques gouttes d'oxalate d'ammonium dans un tube à essais contenant 1 mL de cette eau minérale ? Justifier en vous aidant des résultats des expériences décrites en annexe. 6- Même question si on présente dans la flamme du bec Bünsen une tige en fer ayant été trempée dans cette eau minérale. Justifier. Mr DURAND s'est cassé la jambe et doit aussi suivre un régime hyposodé. 7- Cette eau minérale convient-elle à Mr DURAND ? Justifer. ANNEXE Expérience 1 Verser dans un tube à essai environ 1 mL de produit à analyser. Verser 2 ou 3 gouttes d'oxalate d'ammonium. Si un précipité blanc apparaît, on peut affirmer que le produit contient des ions calcium en grande quantité. Expérience 2 Décaper un fil de fer à l'aide d'un tampon à récurer. Placer l'extrémité du fil de fer dans la flamme bleue du bec Bünsen. Vérifier que la couleur de la flamme n'est pas modifiée. Verser 1 ou 2 mL de produit à analyser dans un tube. Tremper l'extrémité du fil dans le produit et la placer à nouveau dans la flamme bleue du bec Bünsen. Si la flamme prend une forte coloration jaune, on peut affirmer que le produit contient des ions sodium en grande quantité Expérience 3 Verser dans un tube à essai environ 1 mL de produit à analyser. Verser 1 ou 2 mL de liqueur de Fehling. Chauffer le mélange au bec Bunsen. Si un précipité rouge brique apparaît, on peut affirmer que le produit contient un sucre réducteur (glucose, lactose, etc. Page 2 16/06/2015