Scarica COMPITO DI CHIMICA PER LA CLASSE TERZA LICEALE e più Esercizi in PDF di Chimica solo su Docsity! COMPITO DI CHIMICA CLASSE: III G NOME ALLIEVO:PREZIOSO FABIO 1)Scrivi il nome dei numeri quantici,il rispettivo simbolo,l’oscillazione dei valori numerici e il significato di ognuno di essi. / 2 Nome Simbol o Valori Significato 2)Completa le frasi seguenti. /5 a Quando n=2 i valori di l possono essere _________ e _________ . b Quando l=1, i valori di m possono essere _______ , _______ e __________ e il sottoguscio è chiamato _________ . c Quando l=2 il sottoguscio è chiamato __________ . d Quando un sottoguscio è chiamato s, il valore di l è ___________ e il valore di m è __________ . e Quando un sottoguscio è chiamato p, all’interno del sottoguscio vi sono ____________ orbitali. f Quando un sottoguscio è chiamato f, ci sono _________ valori di m e all’interno del sottoguscio vi sono _________ orbitali. 3) Enuncia il principio di esclusione di Pauli. /1 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 4)Enuncia il principio di Aufbau. /1 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 1 COMPITO DI CHIMICA CLASSE: III G NOME ALLIEVO:PREZIOSO FABIO 5)Scrivi la configurazione elettronica totale dell’elemento Ferro (aiutati con la tavola periodica resa a disposizione per lo svolgimento del compito). ____________________________________________ . /3 6)Trascrivi la regola di Hund. /2 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 7)Qual è la configurazione totale di un elemento con 31 elettroni? /3 ____________________________________________________________________________________________ 8)Scrivi la configurazione elettronica esterna dell’elemento bromo e dello iodio. /3 Bromo __________________________________ Iodio ________________________________________ 9)L’energia di ionizzazione ………………………………….. nel gruppo e ………………………………….. nel periodo. aumenta/diminuisce /1 10)L’energia di ionizzazione è ………………………………………………………………………………………....…………… . /2 11)Si definisce elettronegatività di un elemento /2 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 12)I legami chimici sono /2 ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 13)Completa i seguenti testi: /3 (a) Ogni tende , quando si lega con altri atomi, a raggiungere la configurazione elettronica esterna uguale a quella del con numero atomico a lui più vicino, cioè la . (b)L’elettronegatività nel gruppo e nel periodo. 14)I legami che si instaurano tra gli atomi per la formazione di molecole o composti ionici sono riconducibili a tre tipi principali: /3 -il legame covalente, che comporta di elettroni tra due atomi; -il legame ionico, che comporta e di uno o più elettroni; -il legame metallico, che comporta di elettroni da parte di un numero molto elevato di atomi. 15)Secondo quali criteri Mendeleev ha classificato gli elementi della Tavola periodica? /2 1- …………………………………………………………………………………… 2- ……………………………………………………………………………… 16) I 118 elementi noti sono distribuiti in ……………….. righe orizzontali , i …………………………. , che corrispondono ai ……………….. valori del numero quantico principale, e in …………………… colonne, i ……………………… .La numerazione tradizionale dei ……………………… numera i gruppi principali con numeri romani che vanno da I a VIII.I ………………….. sono numerati da 1 a 7 utilizzando numeri arabi. /3 2
