Concetti fondamentali di chimica, Dispense di Chimica

Scarica Concetti fondamentali di chimica e più Dispense in PDF di Chimica solo su Docsity! Sostanze possono essere: 1. elementi (un solo tipo di atomo) 2. composti (due o più elementi) 2*H2 + O2 ---> 2*H2O 2*: coefficiente – indica il numero di molecole H2 e O2: reagenti 1 e 2 2*H2O: prodotto 2: pedice – indica il numero di atomi in un elemento Legge della conservazione della massa (A. Lavoisier) IN UNA REAZIONE CHIMICA, LA SOMMA DELLE MASSE DELLE SOSTANZE REAGENTI E' UGUALE ALLA SOMMA DELLE MASSE DELLE SOSTANZE PRODOTTE. Legge delle proporzioni definite (J. Proust) QUANDO DUE O PIU' ELEMENTI SI COMBINANO TRA LORO PER DARE UN COMPOSTO, LO FANNO SECONDO RAPPORTI IN PESO DETERMINATI E COSTANTI. Legge delle proporzioni multiple (J. Dalton) QUANDO DUE ELEMENTI SI COMBINANO PER DARE PIU' COMPOSTI, UNA STESSA QUANTITA' DI UN ELEMENTO SI COMBINA CON QUANTITA' MULTIPLE DELL'ALTRO. Teorie atomiche 1. Thompson: gli elettroni hanno carica negativa 2. Thompson: modello a panettone – l'atomo è elettricamente neutro; globalmente è una sfera positiva costellata uniformemente da elettroni negativi che bilancino le cariche 3. 1914 – scoperta del protone, come particella carica positivamente; in un atomo il numero di protoni è uguale a quello degli elettroni, in un catione è superiore, in un anione è inferiore 4. 1932 – scoperta del neutrone (privo di carica); assieme ai protoni stanno nel nucleo. Permettono la stabilità dell'atomo e la coesione tra protoni, che avendo carica positiva altrimenti si respingerebbero; ma un numero elevato di neutroni destabilizza il nucleo, portando alla radioattività