Scarica Le Legami Chimici: Struttura, Configurazione e Tipi e più Appunti in PDF di Tecnologia Dei Materiali solo su Docsity! I LEGAMI CHIMICI RICHIAMI • Struttura elettronica degli atomi. • Numeri quantici (n, l, ml, ms). • Numero massimo di elettroni per guscio atomico principale = 2 n2 • Configurazione elettronica CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE
Configurazione Configurazione Configurazione
z Elemento elettronica z Elemento elettronica z Elemento elettronica
1 H Is 38 sr [Kr]5s? 75 Re [Xe]4f!*5d96s?
2 He 1s? 39 X [Kr}Ad5s? 76 Os [Xe}4f!454%65?
3 Li [He]2s 40 Zr [Kr}4d?5s? 77 Ir [Xe]4 f 4547652
4 Be {He]2s? 4l Nb [Kr}Ad*5s 78 Pi [Xe]4 f!454%6s
5 B [He]2s?2p 42 Mo [Kr]4dÎ5s 79 Au [Xe]4f!454!%65
6 c {He]2s?2p? 43 Te [Kr]4d95s? 80 Hg [Xe]4f!45d'%652
pr N [He]2s?2p} 44 Ru [Kr}Ad?5s 81 TI [Xe}4 f!454'%6s°6p
8 o {He]2s®2p* 45 Rh {Kr]4d®5s 82 Pb [Xe]4 f!45d'°65°6p?
9 F {He]2s?2pî 46 Pd [Kr}4d!° 83 Bi [Xe]4 f!54'°65°6p°
10 Ne [He]2s?2p® 47 Ag [Kr]4d!°5s 84 Po [Xe]4 f1!45d'°65°6p*
ul Na [Ne]3s 48 cd [Kr]4d!95s? 85 AL [Xe]4f!45d!%65*6pî
12 Mg {Ne]3s? 49 In [Kr}4d!°5s?5p 86 Rn [Xe]4f!454'%65°6p°
13 AI [Ne]3s23p 50 Sn [Kr]4d!®5s*5p? 87 Fr [Rn]7s
14 Si {Ne]3s?3p? SI Sb [Kr}4d!°5s25p* 88 Ra [Rn]7s?
15 P [Ne]3s?3p? 52 Te [Kr}4d!°5s?5p* 89 AC [Rn]6d7s?
16 s [Ne]3s?3p* 53 I [Kr]4d!95s25p5 90 Th [Rn]6d?7s?
17 ci [Ne]3s?3p9 54 Xe {Kr}4d!°5s?5p9 91 Pa [Rn]5f?6d7s?
18 Ar [Ne]3s®3p9 55 Cs [Ke]6s 92 U [Rn]5f*6d7s?
19 K [Ar]4s 56 Ba [Xe]6s® 93 Np [Rn]5f*6475°
20 Ca [Ar]4s? 57 La [Xe]5d6s? 94 Pu [Rn]5 f97s?
21 Sc [Ar]3d4s® 58 Ce [Xe]4f 5465? 95 Am [Rn]5/77s?
22 Ti [Ar]3d?4s? 59 Pr [Xe]4f?65? 96 Cm [Rn]5 f76d7s?
23 v [Ar]3d}45? 60 Nd [Xe]4 #65? 97 Bk [Rn]5f®7s?
24 cr [Ar]3d54s 6l Pm [Xe]4 f°65? 98 cf [Rn]S (1975?
25 Mn [Ar]3d®45? 62 Sm [Xe]4 f965? 99 Es [Rn]5 f!!75?
26 Fe [Ar]3d945? 63 Eu [Xe]4f765? 100 Fm [Rn]5f"?75?
27 Co [Ar]3d74s? 64 Gd [Xe]4f75d6s? 101 Md [Rn]5f!975?
28 Ni [Ar]3d845? 65 Tb [Xel4 f®65° 102 No [Rn]5f!475?
29 Cu [Ar]3d!%4s 66 Dy [Xe]4 f!°%6s? 103. Lr [Rn]Sf!46475?
30 Zn [Ar]3d!945® 67 Ho [Xe]4f!165? 104 Rf [Rn]5f!464?75?
31 Ga [Ar]3d!°45°4p 68 Er [Xe]4f!265? 105 Db [Rn]5 "464375?
32 Ge [Ar]3d1!°4s?4p? 69 Tm [Xe]4f!365? 106 Sg [Rn]5 f!464*75?
33 As [Ar]3d'945°4p® 70 Yb [Xe]4f!*65? 107 Bh [Rn]5f"46d575?
34 Se [Ar]3d!%45°4p* 7 Lu [Xe]4 f!*5465? 108° Hs [Rn]5f!*6d975?
35 Br [Ar]3d!94524 pî 7 Hf [Xe]4 f1454?65? 109 Mt [Rn]5f!*64775?
36 Kr [Ar]3d'®4534p0 73 Ta [Xe]4f"454?65?
37 Rb {Kr]5s 74 w
[Xe]4 f'45d*65?
Handbook of Chemistry & Physics 76th ed. CRC Press 1995-1996.
LEGAME IONICO + Elemento molto Elettropositivo (metallo) Elemento molto Elettronegativo (non metallo) Solido Ionico LEGAME IONICO
Energia di reticolo*
Solido Punto di
ionico kJ/mol kcal/mol fusione (°C)
LiCI 829 198 613
NaCl 766 183 801
KCI 686 164 776
RbCI 670 160 715
CSCl 649 155 646
MgO 3932 940 2800
Cao 3583 846 2580
SrO 3311 791 2430
BaO 3127 747 1923
*Tutti i valori sono negativi per la formazione del legame (l'energia è rilasciata).
LEGAME COVALENTE Esempi: Legame covalente puro (D elettroneg. = 0): F-F O=O N≡N Legame covalente polare (D elettroneg. ≠ 0): CO2 CO LEGAME COVALENTE
Energia di legame*
Lunghezze
ere ei 7 di legame,
Legame kcal/mol KJ/mol nm
Cc-G 88 370 0.154
Ga 162 680 O4S
Cet 213 890 0.13
C-H 104 435 0.11
C-N 73 305 0.15
C-O 86 360 0.14
C=0Q 128 535 Oz
C-F 108 450 0.14
C- Ol 81 340 0.18
O-H 119 500 QO.10
O-0 52 220 0.15
O — Si 90 375 0.16
N-O 60 250 0.12
N-H 103 430 O.10
F-F 38 160 0.14
H-H 104 435 0.074
* Valori approssimati poiché l’ambiente cambia
l'energia. Tutti i valori sono negativi per la
formazione del legame (l'energia è rilasciata).
Fonte: L. H. Van Vlack, * Elements of Materials
Science," 4th ed., Addison-Wesley, 1980.
LA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE Ibridazione del carbonio Per il metano Struttura Ibridizzata sp3 LEGAME METALLICO
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Elettroni di valenza sotto forma
di nuvola di carica elettronica
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