Scarica La mole e il numero di Avogadro - esercizi guidati ed esempi numerici e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! SCHEMA SULLA MOLE DI CHIMICA FORMULE: Na (Numero Avogadro) = 6,022 * 1023 (Numero di particelle) Np = n (numero moli) * Na (Numero di Avogadro) (Numero di moli) n (mol) = massa (gr) / Massa Molare (g/mol) TIPOLOGIA SVOLGIMENTO 1. Trovare la massa (atomica) relativa di un composto Esempio: la massa (atomica) relativa del composto Ca3(PO4)2 si trova cercando le singole masse degli elementi nella tavola periodica. Mr(Ca3(PO4)2)= Ca(40,08)*3+(P (30,97)*2+O((16)*4)*2 = 310,2 u 2. Trovare il numero di moli, sapendo la massa in gr Formula: n (mol) = massa (gr) / Massa Molare (g/mol) Esempio: Dati: m (gr) = 100 gr. Troviamo la Massa Molare dello zinco (Zn) cercando la massa dell'elemento nella tavola periodica. M (Zn) = 65,38 g/mol n (mol) = 100 gr / 65,38 g/mol = 1,53 3. Trovare la massa in gr, sapendo il numero di moli Formula: n (mol) = massa (gr) / Massa Molare (g/mol) Esempio: Dati: n = 2,3 mol Formula inversa: m (gr) = n (mol) * M (g/mol) Troviamo la Massa Molare del composto NH3 cercando le singole masse degli elementi nella tavola periodica. M (NH3) = N (14,01) + H (1,008) * 3 = 14,01 + 3,02 = 17,03 g/mol m (gr) = 2,3 mol * 17,03 g/mol = 39,17 gr 4. Trovare il numero di atomi o molecole, sapendo la massa in gr Atomi/molecole = particelle Np = n (numero moli) * Na (Numero di Avogadro) Esempio: Dati: m (gr) = 200 gr Per trovare il numero di particelle (Np), abbiamo bisogno di trovare il numero di moli (n) e lo otteniamo dalla formula seguente: Formula: (Numero di moli) n (mol) = m (gr) / M (g/mol) Prima però troviamo la Massa Molare del composto (Cl2) cercando quello dell'elemento Cl sulla tavola periodica. M (Cl2) = 35,45 * 2 = 70,9 g/mol n (mol) = 200 gr / 70,9 g/mol = 2,8 Ora che abbiamo il numero di moli, possiamo trovare il numero di particelle Np dalla seguente formula: Formula: (Numero di particelle) Np = n (numero moli) * Na (Numero di Avogadro = 6,022 * 1023) Quindi per trovare Np facciamo: Np = 2,8 * 6,022 * 1023 = 16,9 * 1023 5. Trovare il numero di atomi o molecole, sapendo il numero di moli Atomi/molecole = particelle Np = n (numero moli) * Na (Numero di Avogadro) Esempio: Dati: n (mol) = 20 mol Per trovare Np facciamo: Np = 20 * 6,022 * 1023 = 1,2 * 1025 6. Trovare la massa in gr sapendo il numero di atomi o molecole Atomi/molecole = particelle Np = n (numero moli) * Na (Numero di Avogadro) Esempio: Dati: 1,8 * 1024 molecole corrisponde al numero di particelle (Np) Per trovare la massa in gr (m), abbiamo bisogno di trovare il numero di moli e possiamo ottenerlo dalla formula del numero di particelle facendo la formula inversa: n (numero moli) = (Numero di particelle) Np / Na (Numero di Avogadro = 6,022 * 1023) Quindi per trovare n (mol) facciamo: n (mol) = 1,8 * 10 24 / 6,022 * 1023 = 2,9 mol (numero moli) Ora che abbiamo il numero di moli, possiamo trovare la massa in gr (m). Formula: (Numero di moli) n (mol) = m (gr) / M (g/mol) Formula inversa: m (gr) = n (mol) * M (g/mol) Troviamo la Massa Molare del composto O2 cercando le singole masse degli elementi nella tavola periodica. M (O2) = O (16) * 2 = 32 g/mol m (gr) = 2,9 mol * 32 g/mol = 92,8 gr
