La nomenclatura tradizionale e IUPAC, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Scarica La nomenclatura tradizionale e IUPAC e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! Classificazione e nomenclatura dei composti chimici I nomi delle sostanze La nomenclatura chimica è regolamentata da un’associazione internazionale: la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): Ancora oggi, però, viene utilizzata spesso la nomenclatura tradizionale. Esiste anche la cosiddetta nomenclatura di Stock. + Il n.0. dell'idrogeno é sempre uguale a +1, ad eccezione degli idruri in cui é uguale a -1 n.0.H = +1 HCI, HO, HNO,, NH,, NH, ecc. n.0.H = -1 NaH, CaH.,, B.H,, CuH, ecc. La somma algebrica dei n.0. di tutti gli atomi in un composto neutro deve essere uguale a zero HCl n.0.H = +1 n.0.CI = +1 somma = 0 La somma algebrica dei n.0. di tutti gli atomi in uno ione poliatomico deve essere uguale alla carica dello ione NH, n.0.H= +1 n.o.N =-3 somma = +1 SO, n.0.0=-2 n.0.S=+6 somma = -2 PO} n.0.0=-2 n.0.P=+5 somma=-3 Classificazione dei composti inorganici ossidi o ossidi basici metallo, ossigeno anidridi o ossidi acidi —non-metallo, ossigeno sonnati idruri metallo, idrogeno idracidi idrogeno, alogeni o zolfo sali binari metallo, non-metallo idrossidi metallo, ossigeno, idrogeno COMPOSTI ossiacidi idrogeno, non-metallo, ossigeno TERNARI sali ternari metallo, non-metallo, ossigeno COMPOSTI sali quaternari metallo, idrogeno, non-metallo, ossigeno QUATERNARI Perossidi ---------- > idrogeno o metallo + gruppo perossidico 0-0 Numero di ossidazione e formule La formula di un composto binario può essere facilmente ricavata considerando i numeri di ossidazione degli elementi presenti. La formula si ottiene scrivendo il valore numerico del numero di ossidazione di un elemento come indice dell’altro elemento. Nel caso in cui gli indici siano multipli occorre dividere per il massimo comun divisore. Boro Ossigeno Composto Na, 0 Cao AL,03 Cu, 0 CuO sno SnO, FeO Fe.O; Mno Mn0; n.0. del metallo +1 +2 +3 +1 +2 +2 +4 +2 +3 +2 +3 Nomenclatura tradizionale ossido di sodio ossido di calcio (o «calce viva») ossido di alluminio ossido rameoso ossido rameico ossido stannoso ossido stannico ossido ferroso ossido ferrico ossido manganoso ossido manganico Notazione di Stock ossido di rame (I) ossido di rame (II) ossido di stagno (Il) ossido di stagno (IV) ossido di ferro (11) ossido di ferro (III) ossido di manganese (II) ossido di manganese (III) Nomenclatura IUPAC (mon)ossido di disodio (mon)ossido di calcio triossido di dialluminio (mon)ossido di dirame (mon)ossido di rame (mon)ossido di stagno diossido di stagno (mon)ossido di ferro triossido di diferro (mon)ossido di manganese triossido di dimanganese OSSIDI ACIDI O ANIDRIDI (reagendo con H.0 danno OSSIACIDI) non metallo + ossigeno La formula si scrive iniziando con il non metallo seguito dall’ossigeno. e nella nomenclatura tradizionale si usa “anidride + non metallo con la desinenza —osa o —ica” quando il non metallo presenta solo due n.0. Es. anidride solforosa SO, con n.0.$ = +4 anidride solforica SO, con n.0.$S=+6. Se il non metallo presenta più n.0., oltre alle desinenze, bisogna utilizzare anche determinati prefissi: se il n.0. del non metallo è +10+2 siavrà anidride ipo ..... .osa +30+4 anidride ............ osa +50+6 anidride .............ica +7 anidride per.......... ica so, co co, P,0; PO; N03 N;0; Mn:-0g Mn.0, anidride solforosa ossido di zolfo (IV) diossido di zolfo (mon)ossido di carbonio diossido di carbonio triossido di difosforo pentaossido di difosforo (mon)ossido di diazoto pentaossido di diazoto esaossido di dimanganese eptaossido di dimanganese +6 anidride solforica ossido di zolfo (VI) triossido di zolfo +2 monossido di carbonio ossido di carbonio (II) +4 anidride carbonica ossido di carbonio (IV) +3 anidride fosforosa ossido di fosforo (III) +5 anidride fosforica ossido di fosforo (V) +1 protossido di azoto ossido di azoto (1) +3 anidride nitrosa ossido di azoto (III) triossido di diazoto +5 anidride nitrica ossido di azoto (V) +6 anidride manganica ossido di manganese (VI) +7 anidride permanganica ossido di manganese (VII) ChO Anidride ipoclorosa Ossido di dicloro CI03 Anidride clorosa Triossido di dicloro ChO5 Anidride clorica Pentossido di dicloro CI207 Anidride perclorica Eptossido di dicloro IDRACIDI elementi del VII gruppo (gli alogeni), lo zolfo e il gruppo cianuro (CN°) + idrogeno (ha sempre n.0. = +1). Nella scrittura della formula l’idrogeno va scritto per primo: Es. HCl HON e Il nome degli idracidi si ottiene usando la parola “acido” seguita dal non metallo con la desinenza “idrico”. Quindi HF è l’acido fluoridrico HS è l'acido solfidrico e così via. *Con la nomenclatura IUPAC questi composti si indicano con l'aggettivo riferito al non metallo con la desinenza “uro” seguito da “di idrogeno”. Es. HCI = cloruro di idrogeno H. S = solfuro di diidrogeno SALI BINARI I sali binari sono composti ionici: catione metallico + anione di un non-metallo. * La nomenclatura tradizionale utilizza la stessa desinenza -uro per il non-metallo mentre prevede che la radice del nome del metallo sia seguita dal suffisso opportuno a indicare il n.0. utilizzato, qualora siano presenti 2 o più n.0. * La nomenclatura IUPAC fa seguire alla radice del nome del non-metallo il suffisso -uro, la preposizione di e il nome del metallo, indicando con l’opportuno prefisso il numero di atomi presenti. Composto NaOH Ca(OH), CuOH Cu(OH), Sn(OH), Sn(OH), Fe(OH), Fe(OH); Mn(0H), Mn(0H); n.0. del metallo +1 +2 +1 +2 +2 +4 +2 +3 +2 +3 Nomenclatura tradizionale idrossido di sodio (0 «soda caustica») idrossido di calcio (o «calce spenta») idrossido rameoso idrossido rameico idrossido stannoso idrossido stannico idrossido ferroso idrossido ferrico idrossido manganoso idrossido manganico Notazione di Stock idrossido di rame (1) idrossido di rame (II) idrossido di stagno (II) idrossido di stagno (IV) idrossido di ferro (II) idrossido di ferro (III) idrossido di manganese (II) idrossido di manganese (III) Nomenclatura IUPAC (mono)idrossido di sodio diidrossido di calcio (mono)idrossido di rame diidrossido di rame diidrossido di stagno tetraidrossido di stagno diidrossido di ferro triidrossido di ferro diidrossido di manganese triidrossido di manganese OSSIACIDI Nella formula prima si scrive: l'idrogeno + non — metallo + ossigeno. Es. H, SO 4 * La nomenclatura tradizionale prevede le stesse regole già viste per le anidridi. Si usa il termine acido + radice dell'elemento non-metallico con gli stessi suffissi (e prefissi) già visti per le anidridi. Es.: H, SO, = acido solforico (n.0. S: +6) * Anche la nomenclatura IUPAC prevede l’uso del termine acido, seguito dall’indicazione del numero di atomi di ossigeno con l’opportuno prefisso seguito dal termine —osso e quindi la radice del non-metallo con il suffisso —ico. Es.: H,CO, = acido triossocarbonico. Composto HIO HIO; HIO; HIO, H.SO; H,SO, HNO, HNO; H.SIO, H,CO; HMnO, n.0. del non-metallo +1 +3 +5 +7 +4 +6 +3 +5 +4 +4 EE Nomenclatura tradizionale acido ipoiodoso acido iodoso acido iodico acido periodico acido solforoso acido solforico acido nitroso acido nitrico acido silicico acido carbonico acido permanganico Nomenclatura IUPAC acido monossoiodico (1) acido diossoiodico (III) acido triossoiodico (V) acido eptaossoiodico (VII) acido triossosolforico (IV) acido tetraossosolforico (VI) acido diossonitrico (III) acido triossonitrico (V) acido tetraossosilicico (IV) acido triossocarbonico (IV) acido tetraossomanganico (VII) Il nome di un sale nella nomenclatura tradizionale è dato dal nome del residuo acido (in cui si sostituisce -oso in -ato e -ico in -ito) seguito dal nome dello ione positivo con i suffissi -0so e -ico a seconda del n.0. del metallo. Acido Residuo Esempi di sali Nome tradizionale HoS03 SO87 Na»S0O; solfito di sodio acido solforoso solfito CasO; solfito di calcio HoSO, SO7 KoSOg solfato di potassio acido solforico solfato Al2(5S04)3 solfato di alluminio HCIO CIO” NaCio ipoclorito di sodio acido ipocloroso ipoclorito Ba(CIO); ipoclorito di bario HCIO; CIO; KCIO; clorito di potassio acido cloroso clorito Zn(CIO:)a clorito di zinco HCIO3 CIO3 LiCIO3 clorato di litio acido clorico clorato AI(CIO3)3 clorato di alluminio HCIO, CIO? KCIO, perclorato di potassio acido perclorico perclorato Cu(ClO,); perclorato rameico Nome IUPAC Formula Nome tradizionale CaC03 carbonato di calcio | triossocarbonato(IV) di calcio Ca(HCOs): sp di Teena IV) di KNO2 nitrito di potassio diossonitrato(IlI) di potassio Cu(NO3)2 nitrato rameico ditriossonitrato (V) di rame Fe3(PO4)2 ortofosfato ferroso i e di Fe(HCO3)2 || bicarbonato ferroso MIRROR CARONA di Naclo ipoclorito di sodio ossoclorato(1) di sodio NaCloz clorito di sodio diossoclorato(IlI) di sodio NaClO3 clorato di sodio triossoclorato (V) di sodio NaClo4 perclorato di sodio tetraossoclorato(VII) di sodio SALI ACIDI o IDROGENOSALI Si ottengono dagli OSSIACIDI in cui vi è solo una sostituzione parziale tra meta lo ed atomi di idrogeno Cu(H,PO,), Anioni acidi Nome tradizionale Nome IUPAC NO3 nitrato triossonitrato(V) NOr nitrito diossonitrato(II) _HSO4 — bisolfato monoidrogenosolfato(VI)* _HCO3)— bicarbonato monoidrogenocarbonato(IV)* CO3> carbonato triossocarbonato(IV) H2PO4_ fosfato biacido diidrogenofosfato(V)* HP04® | fosfato monoacido monoidrogenofosfato(V)* NaHSO; —Idrogenosolfato (IV) di sodio KHSO, Idrogenosolfato (VI) di potassio NaHCO, = Idrogenocarbonato (IV) di sodio Ba(HCO,), didrogenocarbonato (IV) di bario CuH,PO, dildrogenofosfato (V) di rame didiidrogenofosfato (V) di rame bisolfito di sodio bisolfato di per i sali acidi derivanti da H,SO, — H,SO, - H,C0, è invalso l'uso del bicarbonato di sodio == Prefisso Di bicarbonato di bario Fosfato biacido rameoso Fosfato biacido rameico