Le leggi dei gas e le loro caratteristiche, Sintesi del corso di Chimica

Scarica Le leggi dei gas e le loro caratteristiche e più Sintesi del corso in PDF di Chimica solo su Docsity! I gas: • Assumono forma e volume del recipiente in cui sono contenuti • Sono facilmente comprimibili • Diffondono l’uno nell’altro (formano una fase omogenea) • Alcuni sono infiammabili (idrogeno, metano,...) • Il loro comportamento fisico è determinato da quantità (moli), volume, temperatura e pressione. Pressione: Forza per unità di area P = F/A Pa (F (newton) = massa x accelerazione) 1 atm = 1,0133x105 Pa = 760 mmHg = 760 torr Legge di Boyle: T costante; se la pressione aumenta il volume diminuisce. k = PV P1V1 = P2V2 Legge di Charles: P costante; aumentando la temperatura il volume aumenta. k = V/T V1/T1 = V2/T2 Legge di Gay-Lussac: V costante; aumentando la temperatura la pressione aumenta. k = P/T P1/T1 = P2/T2 Legge di Avogadro: Nelle stesse condizioni di T e P, volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di atomi o molecole lo stesso numero di molecole di gas differenti occupano lo stesso volume. k = V/n