Scarica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI - tradizionale & IUPAC e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! Quando si da un nome ad un composto inorganico è necessario che ci sia un’associazione univoca tra il nome del composto e la sua formula in maniera tale che non vi siano ambiguità che possano generare fraintendimenti. Per determinare il nome di un composto é indispensabile conoscere il numero di ossidazione degli atomi che lo compongono. Carica formale che un atomo din un certo elemento acquisisce se gli elettori condivisi in un legame vengono spostati sull’atomo più elettronegativo. Gli atomi nelle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione coincidenza con la loro carica elettrica Il numero di ossidazione dell’ossigeno è solitamente -2 (nei perossidi vale -1, nei superossidi -1/2 e +2 se l’ossigeno si lega con il fluoro) Il numero di ossidazione dell’idrogeno è solitamente +1 tranne quando esso è legato con un metallo e assume valore -1 In generale per trovare il numero di ossidazione possiamo impostare un’equazione nella quale la carica della specie (molecola, ione o catione) equivale alla somma di tutti i numeri di ossidazione degli atomi che la formano. NUMERO DI OSSIDAZIONE = ri l i i +1 - 1 -> Numero di ossidazione S + 10 :t S- - 2, 20 ↳ 3 , 90 - elettronegatività ⑤ D ⑧ ⑧ ⑧ 1 + 6 +I E -2 ~> carica della molecola HeS04- 0 = moH-moxH+moS . maxS +MO . moxO - X Esistono tre modi per attribuire un nome ad un composto inorganico. I più utilizzati sono il metodo tradizionale e quello proposto dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), ma spesso si fa ricorso anche al cosiddetta notazione di Stock. TRADIZIONALE = La nomenclatura tradizionale utilizza determinati suffissi e prefissi per determinare le caratteristiche chimiche delle molecole o dei composti IUPAC = La nomenclatura IUPAC utilizza opportuni prefissi in base al numero di atomi che costituiscono il composto. La nomenclatura tradizionale rimane ancora quella più utilizza per la sua funzionalità. Alcuni composti possono avere anche un nome d’uso comune come, ad esempio, l’acido cloridrico che in commercio viene denominato acido muriatico. OSSIDO + nome del metallo + (-oso, -ico) numero degli ossigeni + OSSIDO + numero dei metalli + nome del metallo IPA I I M - - WTRADIZIONALE Me IUPAC PER-+-1C0 (Nox+ALTO) MY - -> - IC0 (NoxALTO) 4 -> - So (Nox BASSO) + ↳ 1PO-+-0SO (Nox+BASSOLt Li - ossido di litio > monossido di dilitio - - Fig - ossido di magnesio - monossido di magnesio 8 - ossido ferro > monossido di ferro e Fez - ossido ferrico 7 triossido di diferro - Non fa distinzione tra gli idruri ionici e quelli covalenti numero degli idrogeni + IDRURO + nome dell’elemento Per alcuni idruri covalenti è ammesso l’uso del nome comune come nel caso dell’ammoniaca NH e il metano CH Idruri metallici IDRURI + metallo Idruri covalenti Per la maggior parte degli idruri covalenti è ancora in uso la nominazione comune. ~IRURI IONICI O SALINI Me IDRURI NON METALLICI , COVALENTI Me -* ~ o MOLECOLARI -H IUPAC 12 - 1 EnH2 -diidruro di zinco +3 - 1 NHy - triidruro di azoto + 4 - 1 Sitty - tetraidruro di silicio 3 4 TRADIZIONALE ⑧ Met --ico -- SO i -idruro di litio + 2 - 1 Batte -> idruro di bario Il - idruro di alluminio 8& I CH - metano Sitty-siland NH -> ammoniaca PHz -> fosfina Si formano dall’unione dell’idrogeno con un alogeno, lo zolfo o lo ione cianuro (CN ) ACIDO + metallo + -idrico metallo + -uro + di idrogeno non metallo + -uro + di metallo numero dei non metalli + non metallo + -uro + di metallo He - TRADIZIONALE IUPAC HCl - acido cloridrico -> cloruro di idrogeno HBr - acido bromidrico -> bromuro di idrogeno HF-> acido fluoridrico -> fluoruro di idrogeno H1 -> acido iodidrico - ioduro di idrogeno H2S -> acido solfidrico -> solfuro di idrogeno HCN -> acido cianidrico -> cianuro di diidrogeno Cacido non binariol W MeMe + H20 V TRADIZIONALE IUPAC --ico -- SO Nace-cloruro di sodio -> monocloruro di sodio cuc - cloruro rameoso - monocloruro di rame - c - coruro rameico - dicloruro di rame Aless -> solfuro di alluminio -> trisolfuro di dialluminio IDROSSIDO + metallo numero degli ossidrili + IDROSSIDO + metallo ACIDO + numero degli ossigeni + -osso- + non metallo + -ico ACIDO + (-oso, -ico) - VTRADIZIONALE Me oss IUPAC NaOH -> idrossido di sodio -> monoidrossido di ferro CalOH)z - idrossido di calcio -> diidrossido di calcio Fe(OH) - idrossido di ferro -> triidrossido di Ferro - W HMeD V TRADIZIONALE IUPAC PER-+-ICA (Nox + ALTO) ↑T - -ICA (NOxALTO) 4-> & - OSA (Nox BASSO) + IPO-+- OSA (Nox+BASSOLt + 1 + 4 - 2 acido HeCO3 - acido carbonico - triossocarbonico 3 -> acido nitrico -> acido triossonitrico +1 +h - 2 HSO -> acido solforoso -> acido triossosolforico + +6 - 2 HSOn - acido solforico -> acido tetraossosolforico + + 1 - 2 HCLO - acido ipocloroso -> acido ossoclorico + + 3 - 2 HC02 - acido cloroso -> acido diossoclorico + + 3 - 2 H003 - acido corico -> acido triossoclorico + + 7 - 2 HCO4 -> acido percloricro -> acido tetraossoclorico
