Nomenclatura inorganica e reazioni, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Scarica Nomenclatura inorganica e reazioni e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! Nomenclatura inorganica Angelamaria Martoccia NUMERI DI OSSIDAZIONE Regole: Gli alogeni hanno sempre numero di ossidazione -1 tranne quando sono legati con l’ossigeno. I metalli alcalini (1º gruppo) hanno sempre numero di ossidazione +1 I metalli alcalino-terrosi (2º gruppo) hanno sempre numero d’ossidazione +2 Gli atomi nelle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione 0 Negli ioni monoatomici il numero di ossidazione é pari alla carica dello ione Nei composti l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, tranne quando é combinato con un metallo, nel qual caso vale -1 Nei composti l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione - 2, tranne nei perossidi, un cui vale -1, e quando è legato al fluoro, in cui è +2 In uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi é uguale alla carica dello ione. @angelamaria.martoccia ⑧ 8 Fe =n.0.0 Sy =n.o. B Nat =m.o. +1 Fet=m.0.+ 3 g2 - =>n.0.-2 ⑧ =>idzuzi metallier H20,-Ce, aSObeNHz => Hm.o. +1 · Litt e CuH=> Hm.o.-1 8. ⑧ 8. ⑧ NacO, HeO, MgO H202 NaDa OFz ⑧ negli idzuzi - 1 1, 2,3, 4, 5In{vk -+1 =[IN -nP, As,Sb - 13,5 11A(Be, Mg, Ca, S2,Ba C Via)-C meipezossidi 1con il floute 111ASB, Aes + 3 F -x = 1 * I4,2 VIIA IVASisa E se?. * I 1,, 5,7 G - 2,3,6 Cer, Hg: 1,2 An 1,3 E, Col. 2 Ag" 1 Fe, Ni,Co. 2,3 Mm - 2,3,4,6,7 COMPOSTI BINARI IDROSSIDI si forma ossido basico + acqua Tradizionale IUPAC idrossido nome metallo ico/oso nome metallo pref. n.o. dell’ (OH) idrossido nome metallo Stock idrossido nome metallo ( n.o. del metallo) OSSOACIDI si forma ossido acido + acqua acido Tradizionale IUPAC nome non metallo ico/oso iper nome non metallo ico ico oso oso ipo acido acido pref. n.o. dell’ ossigeno osso nome non metallo ico ( n.o. del non metallo) In questo caso la nomenclatura tradizionale utilizza i prefissi meta- (una molecola d'acqua), piro- (due molecole d'acqua) orto- (tre molecole d'acqua). Gli ossoacidi del: Fosforo (P) Boro (B) Arsenico (As) Silicio (Si) Antimonio (Sb) Possono combinarsi con H2O @angelamaria.martoccia metallo + OH D CarlOH)r FelONa & t I 2 m.O. I *"di" I "di" 3 1 m.O. Fe(0H)e =idzossido fezzoso Car(0H)e =idzossido dicalcio + "di"+ I Fe(0H)2 =idzossido difezzo(II) CarlOHa =idzossido dicalcio (II) ↳in soluzione acquosa libezamo ioniHtJem.o. del mon metallo zimome lo stesso dell'amidzide · amidzide pezchéla reazione non èun'ossidoziduzione Hmom metallo ossigeno D HaC03 t t 3 2 m.o. I t I I A D la stessocosa di X "pez"abbiamo "ipez solo che al posto di 2 I E I - t. I 304 m.0.A I H220s =acido carbonico H220s =acido triossocarbonico (IV) HCl04 =acido perclotico Hee0 =acido tetraossoclozieo (VII) B) - - D & - -3O ⑧ - D P205 + 1 H20-8 HPOs acido metafosforico ⑧ P205 + 2 H20 -HROzacido pirofosforier I RO5 + 3H20-2H,PO4 acido ortofosforier SALI TERNARI Derivano da sostituzione totale (sale neutro) o parziale (sale acido) degli atomi di idrogeno di un acido con gli atomi di un metallo. SALI DI OSSOACIDI si forma Tradizionale IUPAC iper nome non metallo ato ato ito ito ipo nome metallo ico/oso pref. n.o. dell’ ossigeno osso nome non metallo ato ( n.o. del non metallo) pref. n.o. del metallo nome metallo ( n.o. del metallo) SALI DI ACIDI si forma Tradizionale IUPAC nome non metallo ato/ito acido nome metallo oppure si aggiunge prima del non metallo bi pref. n.o. dell’ idrogeno idrogeno nome non metallo ato ( n.o. del non metallo) pref. n.o. del metallo nome metallo ( n.o. del metallo) SALI BASICI Tradizionale IUPAC nome non metallo ato/ito pref. n.o. dell’ (OH) basico nome metallo cloruro pref. n.o. dell’ (OH) basico nome non metallo ato nome metallo cloruro SALI IDRATI @angelamaria.martoccia A metallot non metallo tossigeno sostituzione totale diun atomo di H com gliatomidi un metallo Stesson cosa dif ⑰ pezó al posto di "oso"abbiamo"ito" I "iso"abbiamo "atoll t I I A I - t. I I A "di"+ # I I - N.B.solo se variabile FeSOz =solfitofezzoso NaNOz =tziossomitzato(V) disodio Kee05 =pecelozato potassico I K2 SOS =tziossosolfato(IV dibipotassio X Cu(NOz) =mitzato Zameieo CSO4 =triossosolfato (VI) di Tame - metalli + H+ non metallo +0 ~ sostituzione totale dian atomo di H con gli atomi diun metallo I I +"di"+ I # t A I *I "di't # I N.B.solo se variabile ⑰ NaHSOp =Bisolfato disodio I NaHSO4 =iozogemosolfato(VI) diZame - I K2HPO4 = fosfato acido dipotassio KCHPO4 =idzogemofosfato(V) didipotassio i Amax 3 - metallo + OH + mon metallo I ↳ I I +"di"+ I I I I ↳ + "Oli"+ -solo per Cl -solo per Cl Al(OH), Cl =clozzo bibasico dialluminio Al(0H),Cl =didiossielozuto dialluminio - soli che neilow ezistallicontengono unaquantito ben definito diacquo HeO CuS04.H20 =solfato zameier pentaidzato CuS04.5H20 =solfato zameico idrato REAZIONI DI FORMAZIONE REAZIONI DI SINTESI A + B C non metallo + O metallo + O metallo + non metallo metallo + H alogeno + H ossido acido + H O ossido basico + H O ossido acido ossido basico idruro idracido ossoacido idrossido idrossido + idracido metallo + idracido sale di idracido + H O sale di idracido metallo + ossiacido sale di idracido + H O sale di ossiacido + H O ossido basico + ossido acido sale binario REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE AB A + B Si ha una reazione di decomposizione quando un reagente si scinde in due o più prodotti. Le reazioni di decomposizione possono essere considerate l'inverso delle reazioni di sintesi. Sono tutte favorite dal riscaldamento a temperatura elevata. @angelamaria.martoccia D ⑤ 8. 2 - Cis) + Oce CO2 Ja* ⑳ 2 - 2 [u,, + 0218) -2 [u0iss ⑧ 2 - 2ListHeg * 2Litt ⑧ 2 - Claisit Heis) 1 2 HCl ⑧ 2 - SO3,9 + H20,1 * Hc504 ⑤ 2 - BaOcsstH20, · Ba(OH)e ⑧. A 2Al, +31219) 2AlIsIs 8 A 2 . A 2 ⑧ A 2 s Br ⑮ 02 CO2 H20