Nomenclatura Tradizionale e di IUPAC, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Scarica Nomenclatura Tradizionale e di IUPAC e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI OSSIDI Sono composti binari che contengono l’ossigeno NOMENCLATURA TRADIZIONALE Esistono tre classi di ossidi:ossidi basici, ossidi acidi o anidridi e perossidi. Ossidi basici:sono formati da un metallo e da ossigeno e hanno formula generale +x - 2 Me2Ox Se il metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: Ossido di…seguito dal nome del metallo. Se il metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente suffisso -oso per il N.O. minore e il suffisso -ico per il N.O maggiore. +1 -2 Esempi: Na2O ossido di sodio +1 -2 Cu2O ossido rameoso +2 -2 CuO ossido rameico Ossidi acidi o anidridi:sono formati da un non-metallo e da ossigeno e hanno formula generale +y -2 X2Oy - Se il non-metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: Anidride seguito dal nome del non-metallo con suffisso - ica +4 -2 Esempi: SiO2 anidride silicica - Se il non-metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente suffisso -osa per il N.O. minore e il suffisso -ica per il N.O maggiore. +3 -2 Esempi: N2O3 anidride nitrosa +5 -2 N2O5 anidride nitrica - Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge il prefisso ipo- per il N.O. minimo e il prefisso per- per il N.O massimo. +1 -2 Esempi: Cl2O anidride ipoclorosa +3 -2 Cl2O3 anidride clorosa +5 -2 Cl2O5 anidride clorica +7 -2 Cl2O7 anidride perclorica Perossidi:sono composti in cui sono presenti 2 atomi di ossigeno legati tra loro. Il nome è: perossido di seguito dal nome dell’altro elemento. +1 -1 Esempi: H2O2 perossido di idrogeno +2 -1 BaO2 perossido di bario L’ossigeno in questo caso ha N.O.-1. NOMENCLATURA IUPAC Non si fanno distinzioni tra gli ossidi basici ed acidi Il nome del composto è ossido di…seguito dal nome dell’elemento associato all’ossigeno Si utilizzano i prefissi mono-, di-, tri-, tetra-, etc per indicare il numero degli atomi presenti nella molecola +x - 2 Me2Ox Se il metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: Ossido di…seguito dal nome del metallo. Se il metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente suffisso -oso per il N.O. minore e il suffisso –i maggiore. +1 -2 Esempi: Na2O ossido di disodio +1 -2 Cu2O ossido di dirame +2 -2 CuO ossido di rame Ossidi acidi o anidridi:sono formati da un non-metallo e da ossigeno e hanno formula generale +y -2 X2Oy - Se il non-metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: ride seguito dal nome del non-metallo con suffisso - +4 -2 Esempi: SiO2 diossido di silicio - Se il non-metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente suffisso -osa per il N.O. minore e il s +3 -2 Esempi: N2O3 triossido di diazoto +5 -2 N2O5 pentossido di diazoto - Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge il o p l N.O. minimo e il prefisso per- per il N +1 -2 Esempi: Cl2O ossido di dicloro +3 -2 Cl2O3 triossido di dicloro +5 -2 Cl2O5 pentossido di dicloro +7 -2 Cl2O7 eptaossido di dicloro Perossidi:sono composti formati da 2 atomi di ossigeno legati tra loro. Il nome è: perossido di seguito dal nome dell’altro elemento. +1 -1 Esempi: H2O2 perossido di idrogeno +2 -1 BaO2 perossido di bario A.Liverani Pagina 1 25/11/2011 IDROSSIDI Sono composti ternari formati da metallo, ossigeno ed idrogeno e hanno formula generale: +x -1 Me(OH)x Il gruppo OH ha complessivamente N.O.-1 e si chiama ossidrile. Gli idrossidi si ottengono dalla reazione degli ossidi basici con H2O. NOMENCLATURA TRADIZIONALE Il nome è idrossido di…seguito dal nome del metallo. Se il metallo ha due N.O. si elimina la preposizione “di” e si aggiunge il suffisso –oso oppure –ico al nome del metallo. +2 -1 Esempi: Mg(OH)2 idrossido di magnesio +1 -1 HgOH idrossido mercuroso +2 -1 Hg(OH)2 idrossido mercurico NOMENCLATURA IUPAC +2 -1 Esempi: Mg(OH)2 idrossido di dimagnesio +1 -1 HgOH idrossido di mercurio +2 -1 Hg(OH)2 diidrossido di mercurio OSSIACIDI Sono composti ternari formati da idrogeno, non-metallo, ossigeno e hanno formula generale: HXO Gli ossiacidi si ottengono dalla reazione delle anidridi con H2O. NOMENCLATURA TRADIZIONALE Il nome è acido…seguito dal nome dell’anidride corrispondente +4 Esempi: SO2 + H2O → H2SO3 acido solforoso +6 SO3 + H2O → H2SO4 acido solforico Le anidridi di alcuni non-metalli (P, As, Sb, B, Si) possono reagire anche con più di una molecola di acqua, generando tipi diversi di acidi: Anidride + 1H2O → acido meta… Anidride + 2H2O → acido piro… Anidride + 3H2O → acido orto… Esempi: P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 acido metafosforico P2O5 + 2H2O → H4P2O7 acido pirofosforico P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 acido orto fosforico Fa eccezione l’acido orto silicico che si ottiene sommando due (non tre) molecole di H2O all’anidride silicica: SiO2 + 2H2O → H4SiO4 acido ortosilicico NOMENCLATURA IUPAC Il nome del composto è acido, seguito dalla radice del non-metallo con suffisso -ico. I prefissi monosso-, diosso-, triosso- ecc. precisano gli atomi di ossigeno presenti. Alla formula segue, entro parentesi, lo stato di ossidazione del non-metallo in numero romano.seguito dal nome dell’anidride corrispondente +4 Esempi: SO2 + H2O → H2SO3 acido triossosolforico (IV) +6 SO3 + H2O → H2SO4 acido tetraossosolforico (VI) +x -1 A.Liverani Pagina 2 25/11/2011