Scarica Nomenclatura Tradizionale, Iupac e Stock e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! METALLI Si definiscono metalli quegli elementi chimici della tavola periodica che formano ossidi basici e reagiscono con gli acidi dando Sali. I metalli sono caratterizzati da elevata malleabilità, duttilità, una buon conducibilità termica e conducibilità elettrica . I metalli situati a sinistra della tavola periodica, sono gli elementi chimici più numerosi e a temperatura ambiente e pressione ambiente sono tutti quanti solidi , tranne il mercurio che è un liquido. (Es. Li litio, Na sodio, K potassio ecc..) NON METALLI I non metalli sono quegli elementi chimici situati a destra della tavola periodica ( tranne l’idrogeno che è in alto a sinistra) e presentano caratteristiche opposte a quelle dei metalli, infatti, sono cattivi conduttori di elettricità e di calore. (Es. H idrogeno, C carbonio, N azoto, O ossigeno ecc..) SEMI-METALLI Sono elementi con proprietà fisiche intermedie tra quelle dei metalli e quelle dei non metalli ( Es. B boro, Si silicio , As arsenico ecc..?) SALI = Un sale è un composto chimico elettricamente neutro costituito dall'insieme di più ioni (anioni e cationi), in genere disposti all'interno di un reticolo cristallino, uniti da un legame ionico ; Sono formati da un Metallo + Non Metallo PEROSSIDI Due atomi di ossigeno legati tra loro (ciascuno con n. o. -1) presentano un atomo di ossigeno in più rispetto agli ossidi . Si scrive Perossido di + nome dell’elemento ( Es. Na2O2 Perossido di Sodio ). OSSOANIONI Si ottengono per perdita di atomi di idrogeno dagli ossiacidi da cui derivano. Il numero delle cariche costituisce la valenza del radicale. OSO ITO n. o. più piccolo / ICO ATO n. o. più grande. NUMERO ATOMICO Numero dei protoni contenuti nel nucleo atomico ( si indica con la lettera Z ) NUMERO DI MASSA Numero totale dei nucleoni ( protoni più neutroni ) presenti nel nucleo di una dato atomo ( si indica con la lettera A ) VALENZA Numero di legami che l’elemento in questione forma in un composto. Gli elettroni più esterni di un atomo sono chiamati di “Valenza”, mentre quelli più interni sono chiamati elettroni del “ Nocciolo”. Gli elettroni di valenza possono essere rappresentati con il simbolo di Lewis nel quale gli elettroni vengono rappresentati con puntini. Tutti gli elementi tendono a raggiungere la configurazione ad ottetto del gas nobile più vicino, condividendo ,strappando o cedendo elettroni. NUMERO DI OSSIDAZIONE Rappresenta la carica che ogni atomo assumerebbe in un composto, se gli elettroni di legame fossero assegnati all’atomo più elettronegativo. LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI Gli elementi chimici, classificati nella tavola periodica, sono 118, tra naturali e artificiali proprio per questo è stata istituita una nomenclatura che ci permette di indentificare con chiarezza ogni molecola. Esistono vari tipi di nomenclatura : 1) Nomenclatura Tradizionale 2) Nomenclatura Iupac ( più utilizzata) 3) Nomenclatura Stock NOMENCLATURA TRADIZIONALE Utilizza suffissi e prefissi per descrivere le caratteristiche chimiche delle diverse molecole. È basata sulle regole proposte da Lavoisier e sulla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Composti Binari dell’Ossigeno : Ossidi basici = Metallo + Ossigeno (n. o. -2) . Si scrive Ossido + Metallo e si aggiunge il suffisso OSO quando il n. o. è minore, mentre ICO quando è maggiore (Es. Cu2O ossido rameico , CuO ossido rameoso) Ossidi Acidi (Anidridi) = Non Metallo + Ossigeno (n. o. -2 ) Alcuni Non Metalli, come il Cloro , hanno più numeri di ossidazione e per distinguerli oltre ai suffissi , si aggiungono anche dei prefissi, IPO n. o. più basso e PER n. o. più alto.
