Schema di chimica organica: idrocarburi, gruppi funzionali, derivati degli acidi e ammine, Schemi e mappe concettuali di Chimica organica

Scarica Schema di chimica organica: idrocarburi, gruppi funzionali, derivati degli acidi e ammine e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica organica solo su Docsity! COMPOSTI ALCANI (CnH2n+2) ALCHENI (CnH2n) ALCHINI (CnH2n-2) BENZENE ALCOLI (-OH) ALDEIDI E CHETONI (>C=O) ACIDI (-COOH) Nomenclatura -ano -ene -ino -olo / n-idrossi (-ale / -oxo) / (-one / n-oxo) -oico Orbitali e ibridazione sp3 4 legami σ (angolo 109°) ( legame moltoσ forte e stabili, difficili da rompere) sp2 1 legame Π (angolo 120°) 1 legame σ ( legame deboleΠ e reattivo) sp 2 legami Π 1 legame σ (angolo 180°) sp2 1 legami Π 1 legami σ sp3 gruppo funzionale ossidrile (-OH) acidi molto deboli sp2 gruppo carbonile 3 legami σ 1 legame Π (angolo 120°) sp2 gruppo carbossile / carbossilico 3 legami σ 1 legame Π (angolo 120°) Legami / proprietà fisiche 4 legami semplici (forze di London (deboli)) (apolare e dunque insolubile in acqua) saturi perché non hanno doppi legami C-C4 → gas C4-C15 → liquidi C15 in poi → solidi 2 legami semplici 1 doppio legame (apolare e dunque insolubile in acqua) insaturi 1 legame semplice 1 triplo legame (apolare e dunque insolubile in acqua) insaturi (apolare e dunque insolubile in acqua) insaturi liquidi (i primi dodici) solidi (gli altri) inizialmente solubile (grazie a -OH) poi diventa idrofobica; ossia insolubile (per via del gruppo alchilico) 1) alcoli primari, se al carbonio sono legati 2 atomi di idrogeno; 2) alcoli secondari, se al carbonio è legato un solo atomo di idrogeno; 3) alcoli terziari, se al carbonio non sono legati atomi di idrogeno Polare fortemente polare, per via del legame C-O liquidi (con bassi valori di massa molecolare) poi solidi inizialmente solubile (grazie al gruppo carbonile), poi diventano insolubili (per via del gruppo alchilico) I primi 4 termini sono allo stato liquido, i termini superiori allo stato solido I primi 4 termini della serie sono solubili in acqua, in quanto possono formare legami intermolecolari con l’acqua acidi deboli Temperatura (ebollizione) bassa temperatura (per forze di London) bassa temperatura bassa temperatura molto alta (per via della simmetria e dei forti legami intermolecolari) molto alta per via dei legami idrogeno intermolecolari (elettronegatività tra O e H) più alta degli idrocarburi ma più bassa degli alcoli (si creano legami intermolecolari più forti di quelli degli idrocarburi, ma meno forti rispetto ai legami a idrogeno) Alti livelli di ebollizione per via del gruppo ossidrile -OH (hanno teb più alta) Reazioni poco reattivi (per )σ - Ossidazione - Alogenazione reattivi per via del doppio legame - Idrogenazione - Addizione elettrofila (alogenazione, idroalogenazione e idratazione) Comportamento debolmente acido reattivi per via del triplo legame -Idrogenazione - Addizione elettrofila (alogenazione, idroalogenazione e idratazione) molecola molto stabile per via degli elettroni delocalizzati - Sostituzione elettrofila aromatica (nitrazione, alogenazione, alchilazione, solfonazione) Sintesi: - idratazione degli alcheni - riduzione (aldeidi e chetoni) Reazioni: - Rottura legame C-O - Rottura legame O-H - Ossidazione (aldeidi e chetoni) molto reattivi grazie al doppio legame tra C e O ma anche per via della sua polarizzazione (C ha carica parziale positiva mentre O negativa) Sintesi: - Ossidazione degli alcol primari e secondari Reazioni: - Addizione nucleofila - Riduzione - Ossidazione reattivi grazie al gruppo ossidrile O-H Sintesi: - Ossidazione di alcol primari e aldeidi Reazioni: - Rottura del legame O-H (si forma un sale) - Sostituzione nucleofila acilica -deprotonazione Isomerie conformazionale di posizione di catena geometrica di posizione di catena no geometrica di posizione di posizione COMPOSTI CICLOALCANI (CnH2n) CICLOALCHENI (CnH2n-2) DIENI (2 doppi legami) (CnH2n-2) Isomerie di posizione geometrica Dieni: cumulati, coniugati, isolati (sp) Reazioni ossidazione, alogenazione, addizione