chemia klasa 8 odpowiedzi, Ćwiczenia z Chemia

Pobierz chemia klasa 8 odpowiedzi i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity! strona 1 z 16 1 a) SO2 b) CaO c) SiO2 2 a) Al2O3 b) P2O5 c) Cu2O d) BaO 3 a) K + O2 KO2 b) 4 Li + O2 2 Li2O 4 a) 2 Cu + O2 → 2 CuO b) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 c) 2 Ca + O2 → 2 CaO 5 1. 2 C + O2 → 2 CO 2. 2 CO + O2 → 2 CO2 6 C 7 D 8 D 9 B, I 10 7.1. A 7.2. D Komentarz: CKE 2012 11 A 12 13 A 14 A 15 1. B, 2. D 16 Próbówka 1. C, Próbówka 2. A Klucz odpowiedzi 6. Tlenki i wodorotlenki Liczba punktów 181 Grupa A Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) → → Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: CKE (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Nazwy wskaźników Roztwór o odczynie kwasowym zasadowym Błękit tymolowy czerwony granatowy Błękit bromofenolowy żółty granatowy Czerwień kongo granatowy czerwony Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) strona 2 z 16 17 B 18 C 19 B 20 1. P, 2. F, 3. F 21 A 22 a) – przewodzi prąd elektryczny – świecenie się b) – przewodzi prąd elektryczny – świecenie się c) – nie przewodzi prądu elektrycznego – brak świecenia 23 – związki chemiczne, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny – np.: kwas solny, wodorotlenek sodu, chlorek sodu 24 Elektrolity: chlorek sodu, kwas chlorowodorowy, siarczan(VI) sodu, wodorotlenek potasu, azotan(V) potasu, kwas octowy Nieelektrolity: woda destylowana, sacharoza, glicerol 25 26 Probówka 1.: zasadowy, zielona, Probówka 2.: kwasowy, czerwona, Probówka 3.: obojętny, żółta 27 – roztwór wodorotlenku potasu, roztwór wodorotlenku sodu – zasadowym – bezbarwna 28 Intensywność barwy esencji herbacianej ulegnie zmniejszeniu. 29 a) np.: roztwór kwasu solnego, roztwór wodorotlenku potasu, wskaźnik odczynu: oranż metylowy Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Nazwy wskaźników Roztwór Woda destylowana wodorotlenku sodu kwasu chlorowodorowego Uniwersalny papierek wskaźnikowy zielony czerwony żółty Fenoloftaleina malinowa bezbarwna bezbarwna Oranż metylowy pomarańczowy czerwony pomarańczowy Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) strona 5 z 16 61 C 62 B 63 B 64 A 65 A 66 C 67 Wniosek: Wapń reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek wapnia. Wartościowość grupy wodorotlenowej: I 68 C 69 A 70 probówka 1.: Sr + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2↑, barwa fenoloftaleiny: malinowa probówka 4.: CaO + H2O → Ca(OH)2 barwa fenoloftaleiny: malinowa 71 wapń: 8 g; woda: 7,2 g 72 48,9 g Substraty zostały dobrane w ilościach stechiometrycznych. Podstawà do obliczeń może być zarówno ilość użytego chlorku miedzi(II), jak i wodorotlenku sodu. 73 1. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 2. 3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 74 B 75 a) 78 u, b) Al : O : H = 9 : 16 : 1, c) 34,62% 76 a) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–4 p.) strona 6 z 16 b) Po dodaniu roztworu wodorotlenku sodu do wodnego roztworu chlorku miedzi(II), wytrącił się niebieski, galaretowaty osad. c) Zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której powstała substancja nierozpuszczalna w wodzie – wodorotlenek miedzi(II): CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl 77 Wytrącił się (biały) osad. 78 X – woda Y – anion wodorotlenkowy Z – wodorotlenek żelaza(III) 1. 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2↑ 2. KOH K+ + OH– 3. 3 OH– + Fe3+ → Fe(OH)3 79 P, F, P, F 80 CuCl2 i KOH, NIE 81 1. D, 2. C, 3. A 82 A 83 B 84 1. Równanie reakcji chemicznej: CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl Kolor osadu: niebieski Nazwy produktów: wodorotlenek miedzi(II), chlorek sodu 2. Równanie reakcji chemicznej: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl Kolor osadu: biały Nazwy produktów: wodorotlenek glinu, chlorek sodu 85 B 86 B 87 B 88 B 89 34,62% 9 : 16 : 1 90 3,06 g Substraty nie zostały dobrane w ilościach stechiometrycznych. Podstawą do obliczeń jest ilość użytego wodorotlenku potasu, gdyż chlorku cyny(II) dodano w nadmiarze. 91 np.: ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2 NaCl 92 – metalu – wodorotlenowej – I – wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie Autor: Nowa Era (0–1 p.) ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–4 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) ↓ ↓ Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) strona 7 z 16 – od zielonej do granatowej – malinową – przewodzą prąd elektryczny – elektrolitów 93 – NaOH, tlenek sodu, Na2O – wodorotlenek baru, tlenek baru, BaO – wodorotlenek litu, LiOH, tlenek litu 94 a) b) Po dodaniu fenoloftaleiny do probówek zawierających wodę i wodorotlenki, zmieniła ona barwę na malinową tylko w probówce 3. c) W probówce z roztworem wodorotlenku litu stwierdzono odczyn zasadowy, zatem wodorotlenek ten jest zasadą. Pozostałe wodorotlenki nie są zasadami. 95 Z analizy równań dysocjacji jonowej wynika, że na 3 aniony będą przypadały 2 kationy (3 : 2). 96 – wodorotlenki – kationy metali i aniony wodorotlenkowe – Mn(OH)n I Mn+ + n OH– – anionów wodorotlenkowych – od zielonej do granatowej – malinową – elektrolitów 97 RbOH Rb+ + OH– kation rubidu i anion wodorotlenkowy Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH– kation baru i aniony wodorotlenkowe 98 a) NaOH Na+ + OH– Wodorotlenek sodu dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe. b) Sr(OH)2 Sr2+ + 2 OH– Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe. 99 B Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) ⟶ H O2 ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–4 p.) ⟶ H O2 ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–4 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) strona 10 z 16 26 Probówka 1.: obojętny, żółta, Probówka 2.: zasadowy, zielona, Probówka 3.: kwasowy, czerwona 27 – roztwór kwasu solnego, ocet – kwasowym – pomarańczową lub żółtą 28 Wywar z czerwonej kapusty przyjmie barwę niebieskozieloną. 29 a) np.: roztwór wodorotlenku potasu roztwór kwasu solnego; wskaźnik odczynu: fenoloftaleina b) c) fenoloftaleina w probówce 1. przyjęła barwę malinową, a w probówce 2. nie zmieniła barwy d) w probówce 1. znajduje się roztwór o odczynie zasadowym 30 B 31 B 32 B 33 10.1. E 10.2. C Komentarz: CKE 2015 34 – wodorotlenek miedzi(II) – wodorotlenek glinu – Cr(OH)3 – NaOH 35 16,2 g wodorotlenku potasu, 163,8 g wody 36 substancja stała, rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny, żrący, barwa biała, bezwonny 37 Wniosek: roztwór wykazuje odczyn zasadowy / roztwór wykazuje odczyn kwasowy / sód jest metalem bardzo aktywnym chemicznie / sód jest metalem o niewielkiej aktywności Fenoloftaleina malinowa bezbarwna bezbarwna Oranż metylowy pomarańczowy czerwony pomarańczowy Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: CKE (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) strona 11 z 16 chemicznej / produktem reakcji chemicznej jest wodór / produktem reakcji chemicznej jest tlen 38 a) KOH b) I c) 56 u 39 P, F 40 właściwości fizyczne: substancja stała o barwie białej, dobrze rozpuszcza się w wodzie (podczas rozpuszczania wydziela się ciepło), higroskopijny właściwości chemiczne: żrący 41 B 42 B 43 C 44 C 45 C 46 B 47 Cp = 19,8% 48 Obserwacje: Sód gwałtownie się porusza po powierzchni wody. Roztwór przyjmuje barwę malinową. Wniosek: Sód jest metalem bardzo aktywnym chemicznie, o gęstości mniejszej od gęstości wody. Malinowa barwa roztworu świadczy o powstaniu związku chemicznego o odczynie zasadowym. Równanie reakcji chemicznej: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 49 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 Na2O + H2O 2 NaOH 50 C 51 D 52 A 53 A. Komentarz: CKE 2016 54 sód: 11,5 g; woda: 9 g 55 1. 2 Ba + O2 → 2 BaO 2. BaO + H2O → Ba(OH)2 3. Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) → → Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) strona 12 z 16 56 B 57 substancja stała, żrący, barwa biała, bezwonny, trudno rozpuszczalny w wodzie, ma właściwości grzybobójcze 58 wodorotlenek sodu: żrący – udrażnianie rur kanalizacyjnych wodorotlenek potasu: elektrolit – akumulatory wodorotlenek glinu: neutralizuje kwasy – leki na nadkwasotę 59 a) Na2O + H2O → 2 NaOH b) 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 ↑ 60 Woda wapienna to nasycony wodny roztwór wodorotlenku wapnia. Stosuje się ją do wykrywania obecności tlenku węgla(IV). 61 A 62 B 63 A 64 B 65 D 66 D 67 Wniosek: Tlenek wapnia reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek wapnia. CaO + H2O → Ca(OH)2 Wartościowość grupy wodorotlenowej: I 68 B 69 C 70 probówka 2.: CaO + H2O → Ca(OH)2, barwa fenoloftaleiny: malinowa probówka 3.: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2↑, barwa fenoloftaleiny: malinowa 71 wapń: 8 g; woda: 7,2 g 72 21,4 g Substraty zostały dobrane w ilościach stechiometrycznych. Podstawà do obliczeń może być zarówno ilość użytego chlorku żelaza(III), jak i wodorotlenku sodu. Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) Autor: Nowa Era (0–2 p.) strona 15 z 16 95 Z analizy równań dysocjacji jonowej wynika, że na 2 kationy będą przypadały 3 aniony (2 : 3). 96 – rozpad wodorotlenków dobrze rozpuszczalnych w wodzie na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe – Mn(OH)n I Mn+ + n OH– – elektrolitów – anionów wodorotlenkowych – zasadowy – od zielonej do granatowej – malinową 97 CsOH Cs+ + OH– kation cezu i anion wodorotlenkowy Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH– kation wapnia i aniony wodorotlenkowe 98 a) KOH K+ + OH– Wodorotlenek potasu dysocjuje na kationy potasu i aniony wodorotlenkowe. b) Sr(OH)2 Sr2+ + 2 OH– Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe. 99 B 100Ba(OH)2 BaOH+ + OH- BaOH+ + OH- Ba2+ + OH- 101D 102D 103D Komentarz: V. 4) wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna zasad […]; definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej zasad […]; rozróżnia pojęcia: wodorotlenek i zasada 104A 105C 106C 107D 108K2O, BaO Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–3 p.) ⟶ H O2 ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–4 p.) ⟶ H O2 ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–4 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) ⟶ H O2 ⟶ H O2 Autor: Nowa Era (0–3 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) Autor: Nowa Era (0–1 p.) strona 16 z 16 K2O + H2O → 2 KOH BaO + H2O → Ba(OH)2