Calculo de concentrações molares de íons prata em soluções, Esquemas de Química Analítica

Baixe Calculo de concentrações molares de íons prata em soluções e outras Esquemas em PDF para Química Analítica, somente na Docsity! 3 Equilíbrio de Complexação Problema 10 p267 Alexeev Calcular as concentrações molares dos íons prata nas soluções 0,1mol L-1 dos seguintes complexos: a. [Ag(NH3)2]NO3 Kinst = 6,8 10-8 b. Na[AgS2O3] Kinst = 10-13 c. K[Ag(CN)2] Kinst = 10-21 Problema 11 p267 Alexeev Mostrar se há formação de precipitado de AgBrO3 (KPs=5,8 10-5) e de AgI (KPs=1,5 10-16) por ação de uma solução 0,2mol L-1 de Na[AgS2O3] sobre iguais volumes de: a. uma solução 0,2mol L-1 KBrO3; b. uma solução 0,2mol L-1 KI. Exemplo 2 p248 Alexeev Formar-se-á precipitado de AgBr (KPs=8 10-13) ao serem misturados iguais volumes de solução Na[AgS2O3]- 0,02mol L-1 e de KBr 0,02mol L-1, na ausência de excesso de Na2S2O3? Kest=1013 Exemplo 7.3 p138 Nikolelis 25mL de AgNO3 2mmol L-1 são misturados com 25mL de KCN x mol L-1. A mistura contém excesso de CN-. A concentração mínima de I- necessária para iniciar a precipitação do AgI é 1mol L-1. Calcular o valor de x. Problema 7.8 p151 Nikolelis Calcular o volume de solução de NH3, que tem densidade 0,898g mL-1 e 28% (p/p) em NH3, são necessários para dissolver 14,33g de AgCl? Considerar que somente o complexo [Ag(NH3)2]+ seja formado. Ex 7.2 p137 Nikolelis Assumindo que o sal cloreto de diaminargentato exista como um sólido, é possível preparar uma solução aquosa 0,01mol L-1 do sal sem que haja precipitação de AgCl? Assumir que a concentração molar de monoaminargentato seja aproximadamente zero. Problema 7.4 p150 Nikolelis A concentração total de prata complexada em solução é 0,004mol L-1. Qual deve ser a concentração molar de NH3 e NH4 + tal que o pH da solução seja 10 e o número médio de moléculas de NH3 por íon Ag+ seja 1,4. Considerar que somente o complexo diaminargentato seja formado. Exemplo 23p 108 Vogel Uma solução contém íon tetracianocuprato(I) e tetracianocadmiato (II) sendo a concentração de ambos 0,5mol L-1. A solução apresenta pH=9 e contém 0,1mol L-1 de cianeto livre. É possível precipitar sulfeto de cobre(I) e/ou sulfeto de cádmio dessa solução, adicionando H2S? 4 Equilíbrio REDOX 4.1 Potenciais de eletrodos Exemplo 33 p142 Vogel Calcular o potencial de uma solução resultante da mistura de 20mL KMnO4 0,02mol L-1, 10mL de H2SO4 0,5mol L-1e 5mL FeSO4 0,1mol L-1, seguido pela diluição a 100mL com água destilada. Considerar: MnO4 -1 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 1 = 1,51V Fe3+ + e ↔ Fe2+ Eo 2 = 0,76V 4.2 Constante de equilíbrio em reações REDOX Exemplo 37 p146 Vogel Calcular K da seguinte reação: MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ ↔ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ K A partir das semirreações: MnO4 -1 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 1 = 1,51V Fe3+ + e ↔ Fe2+ Eo 2 = 0,76V Exemplo: Calcular o Eo da semirreação: MnO4 - + 8H+ + 7e ↔ Mn(s) + 4H2O Eo 3 A partir das seguintes semirreações Mn2+ + 2e ↔ Mn(s) Eo 1 = -1,18V MnO4 - + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 2 = 1,695V Exercício: Calcular o Eo para o processo ZnY2- + 2e ↔ Zn(s) + Y4- Eo Em que Y4- é o ânion complexante desprotonado do EDTA. A Kest) ZnY2- = 3,2 1016 Exemplo 8.1 p154 Nikolelis Calcular os potenciais dos sistemas a seguir: a) Ag / Ag+ (10-3mol L-1) b) Ag / [Ag(NH3)2]+ (10-3mol L-1), NH3 (1mol L-1) c) Ag / AgBr, Br- (1mol L-1) Exemplo 8.14 p165 Nikolelis Qual das seguintes reações ocorre durante a dissolução da prata em HNO3 diluído? a) 2Ag + 2H+ ↔ 2Ag+ + H2↑ b) 3Ag + 4H+ + NO3 - ↔ 3Ag+ + NO↑ + H2O sabendo que Exemplo 6.3 p118 Nikolelis Quantos gramas de NH4Cl devem ser adicionados a 50mL de solução NH3 0,2mol L-1 de modo que na solução resultante da sua mistura com 50mL de MnCl2 0,02mol L-1 não haja qualquer precipitado de Mn(OH)2? KPsMn(OH)2=2 10-13 Kb=1,8 10-5 3 Equilíbrio de Complexação Problema 10 p267 Alexeev Calcular as concentrações molares dos íons prata nas soluções 0,1mol L-1 dos seguintes complexos: a. [Ag(NH3)2]NO3 Kinst = 6,8 10-8 b. Na[AgS2O3] Kinst = 10-13 c. K[Ag(CN)2] Kinst = 10-21 Problema 11 p267 Alexeev Mostrar se há formação de precipitado de AgBrO3 (KPs=5,8 10-5) e de AgI (KPs=1,5 10-16) por ação de uma solução 0,2mol L-1 de Na[AgS2O3] sobre iguais volumes de: a. uma solução 0,2mol L-1 KBrO3; b. uma solução 0,2mol L-1 KI. Exemplo 2 p248 Alexeev Formar-se-á precipitado de AgBr (KPs=8 10-13) ao serem misturados iguais volumes de solução Na[AgS2O3]- 0,02mol L-1 e de KBr 0,02mol L-1, na ausência de excesso de Na2S2O3? Kest=1013 Exemplo 7.3 p138 Nikolelis 25mL de AgNO3 2mmol L-1 são misturados com 25mL de KCN x mol L-1. A mistura contém excesso de CN-. A concentração mínima de I- necessária para iniciar a precipitação do AgI é 1mol L-1. Calcular o valor de x. Problema 7.8 p151 Nikolelis Calcular o volume de solução de NH3, que tem densidade 0,898g mL-1 e 28% (p/p) em NH3, são necessários para dissolver 14,33g de AgCl? Considerar que somente o complexo [Ag(NH3)2]+ seja formado. Ex 7.2 p137 Nikolelis Assumindo que o sal cloreto de diaminargentato exista como um sólido, é possível preparar uma solução aquosa 0,01mol L-1 do sal sem que haja precipitação de AgCl? Assumir que a concentração molar de monoaminargentato seja aproximadamente zero. Problema 7.4 p150 Nikolelis A concentração total de prata complexada em solução é 0,004mol L-1. Qual deve ser a concentração molar de NH3 e NH4 + tal que o pH da solução seja 10 e o número médio de moléculas de NH3 por íon Ag+ seja 1,4. Considerar que somente o complexo diaminargentato seja formado. Exemplo 23p 108 Vogel Uma solução contém íon tetracianocuprato(I) e tetracianocadmiato (II) sendo a concentração de ambos 0,5mol L-1. A solução apresenta pH=9 e contém 0,1mol L-1 de cianeto livre. É possível precipitar sulfeto de cobre(I) e/ou sulfeto de cádmio dessa solução, adicionando H2S? 4 Equilíbrio REDOX 4.1 Potenciais de eletrodos Exemplo 33 p142 Vogel Calcular o potencial de uma solução resultante da mistura de 20mL KMnO4 0,02mol L-1, 10mL de H2SO4 0,5mol L-1e 5mL FeSO4 0,1mol L-1, seguido pela diluição a 100mL com água destilada. Considerar: MnO4 -1 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 1 = 1,51V Fe3+ + e ↔ Fe2+ Eo 2 = 0,76V 4.2 Constante de equilíbrio em reações REDOX Exemplo 37 p146 Vogel Calcular K da seguinte reação: MnO4 - + 8H+ + 5Fe2+ ↔ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ K A partir das semirreações: MnO4 -1 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 1 = 1,51V Fe3+ + e ↔ Fe2+ Eo 2 = 0,76V Exemplo: Calcular o Eo da semirreação: MnO4 - + 8H+ + 7e ↔ Mn(s) + 4H2O Eo 3 A partir das seguintes semirreações Mn2+ + 2e ↔ Mn(s) Eo 1 = -1,18V MnO4 - + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O Eo 2 = 1,695V Exercício: Calcular o Eo para o processo ZnY2- + 2e ↔ Zn(s) + Y4- Eo Em que Y4- é o ânion complexante desprotonado do EDTA. A Kest) ZnY2- = 3,2 1016 Exemplo 8.1 p154 Nikolelis Calcular os potenciais dos sistemas a seguir: a) Ag / Ag+ (10-3mol L-1) b) Ag / [Ag(NH3)2]+ (10-3mol L-1), NH3 (1mol L-1) c) Ag / AgBr, Br- (1mol L-1) Exemplo 8.14 p165 Nikolelis Qual das seguintes reações ocorre durante a dissolução da prata em HNO3 diluído? a) 2Ag + 2H+ ↔ 2Ag+ + H2↑ b) 3Ag + 4H+ + NO3 - ↔ 3Ag+ + NO↑ + H2O sabendo que Ag+ + e ↔ Ag Eo = 0,7994V 2H+ + 2e ↔ H2 Eo = 0,00V NO3 - + 4H+ + 3e ↔ NO↑ + 2H2O Eo = 0,96V Exercício 10.6 p170 Schaum A constante de estabilidade do [Ag(CN)2]- é 7,08 1019. Calcular o potencial padrão para a seguinte semirreação: [Ag(CN)2]- + e ↔ Ag + 2CN- Eo Sabendo que Ag+ + e ↔ Ag Eo = 0,80V Calcular o Kps do AgOH. Sabe-se que: 1) Em água o AgOH se dissocia em Ag2O e H2O 2) Ag+ + e == Ag Eo = 0,80V 3) ½ Ag2O + ½ H2O + e == Ag + OH- Eo = 0,342V 5 Equilíbrio de precipitação Exemplo 15 p86 Vogel Calcule o KPs do Ag2CrO4 sabendo que um litro de solução saturada contém 3,57 10-2g de material dissolvido. Nikolelis p116 Escreva a equação que relaciona KPs e solubilidade molar (So) do Ca3(PO4)2 Em qual das duas soluções o Ag2CrO4 (KPs=1,9 10-12) será menos solúvel? a) Na2CrO4 0,05mol L-1 b) AgNO3 0,05mol L-1 Exemplo 19 p88 Vogel Adicionando-se 100mL de H2SO4 10-3mol L-1 a 100mL de solução que contém 8,29mg de Pb2+, calcular a massa de Pb que permanece em solução. Dados: KPs = 2,2 10-8 MMPb = 207,2 g mol-1 5.1 Combinação de constantes de equilíbrio Exemplo 6.18 Calcular a constante de equilíbrio para a reação entre cromato de prata e cloreto