Formação de precipitadas, prata, ouro e bronze, Trabalhos de Química Inorgânica

Baixe Formação de precipitadas, prata, ouro e bronze e outras Trabalhos em PDF para Química Inorgânica, somente na Docsity! Índice 1.Introdução.................................................................................................................................................3 1.1. Objectivos:............................................................................................................................................3 1.1.1. Geral:.................................................................................................................................................3 1.1.2. Específicos:........................................................................................................................................3 2. Fundamentação teórica............................................................................................................................4 3. Parte experimental...................................................................................................................................5 Formação de complexos de Cobre, Prata e Ouro.........................................................................................5 3.1. Materiais e reagentes............................................................................................................................5 3.1.1. Materiais............................................................................................................................................5 3.1.2. Reagentes...........................................................................................................................................5 3.2. Procedimentos Experimentais...............................................................................................................6 3.2.1. Observações.....................................................................................................................................10 3.3. Resultados e discussões......................................................................................................................11 4. Conclusão..............................................................................................................................................12 5. Referencias bibliográficas......................................................................................................................13 3 1.Introdução Sabe-se que o cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Ele é obtido em grande escala, e é o mais abundante do grupo, sendo o 25º elemento mais abundante na crosta terrestre. O zinco é um metal, as vezes classificado como metal de transição ainda que estritamente não seja, apresenta semelhanças com o magnésio e o berílio alem dos metais do seu grupo. Ele é um metal de coloração branca azulada que arde no ar com chama verde-azulada. A formação de complexos de cobre, prata e ouro ela é feita pela reação entre o Zinco e a base NaOH que por sua vez forma o iao zincato libertando o gás hidrogénio. Em solução, formam complexos com os iões Hidróxidos e água, formando assim um complexo de prata, que quando aquecida forma o latão, que é uma liga formada pela fusão entre o cobre e o zinco, muito utilizada na fabricação de torneiras, terminais elétricos, tubos, joias e muitas outras aplicações. 1.1. Objectivos: 1.1.1. Geral:  Formar complexos de Cu a partir do Zn em pó e NaOH. 1.1.2. Específicos:  D  Explicar as diferentes cores obtidas pelo cobre no processo de formação de seus complexos;  6 Fig.2: Reagentes. 3.2. Procedimentos Experimentais 1. Colocou-se 25 ml de solução de hidróxido de sódio num Becker e em seguida adicione uma espátula zinco em pó; Fig.3: Colocacao da base NaOH no Becker. 7 Fig.4: Adição do Zn em pó à base, e depois da adição. 2. De seguida aqueceu-se a mistura até perto da ebulição. A solução tomou um aspecto limpo, e o zinco ficou totalmente precipitado no fundo; Fig.5: Aquecimento da mistura e o seu novo aspecto. 3. Colocou-se um pedaço de cobre na solução; 8 Fig.6: Adição do Cu à mistura. 4. Deixou-se aproximadamente 25 minutos e anotou-se as suas observações; Fig.7: Processo da ebulição e novo aspecto após a ebulição total da mistura. 11  O Cu metálico estava coberto da substância sólida da mistura de Zn em pó e NaOH líquido. Retirando a substância que envolvia o Cu metálico com o auxílio da água, verificou-se que este mudara de cor, que antes era avermelhada e passou a ser de cor cinza ou seja, cor de prata. Submetendo-se o mesmo Cu metálico em uma fonte de calor, verificou-se que ouve também uma mudança de cor, antes era cinza e passou a ser de cor amarela, ou seja, de cor de ouro. 3.3. Resultados e discussões Já é sabido que o potencial de redução do Cu é maior do que o do Zn, no entanto verificou-se que o Zn depositou-se no Cu, o que não era de se esperar. Esse facto deu-se porque, em solução de hidróxido de sódio (NaOH) o Zn é oxidado a ião Zincato e o Hidróxido reduz-se a gás hidrogênio como mostra a equação abaixo. Zn(s )+2Na2OH (aq )→ Na2 ZnO (4 )aq+H 2( g) Os iões Zincatos em solução, formam complexos com os iões Hidróxidos e água cuja fórmula é: ¿ Os complexos formados tem um potencial de redução maior que a do Cu, isso justifica o porquê do Zn depõe-se sobre o Cu não havendo se usado uma fonte de energia externa. Quanto a cor que se parecia com a do ouro ao aquecer-se o pedaço de Cu que antes possuía a cor de prata, isso acontece porque neste processo há formação do latão, que é uma liga metálica feita de Cu e Zn que possui uma cor parecida com a do ouro. 12 Fig.11: As diferentes cores obtidas na formação de cada complexo. 4. Conclusão Durante a elaboração do presente relatório da aula experimental chegamos a conclusão que a formação de complexos de cobre, prata e ouro eles passam por vários processos, que fazem com que a partir do aquecimento da mistura do Zn em pó e NaOH, o cobre por possuir um potencial de redução maior em relação que o Zn fez com que o Zn se desposse sobre o cobre, o que geralmente não deveria acontecer. Mas por causa da reação do Zn e NaOH ouve a formação de iao zincato e a libertação do gás hidrogénio. E que por sua vez o iao zincato em solução ele forma um complexo com o hidróxido e água, explicando assim o porquê do Zn se dispõe sobre o cobre que origina a cor prateada no pedaço metálico de cobre. E o mesmo quando é aquecido, da origem a uma cor de ouro que na verdade é uma liga metálica de cobre e zinco que é chamada de latão. 13 5. Referencias bibliográficas AYALA, J., D., Química de coordenação. 2008. BARROS, Haroldo, L., C., Química inorgânica: uma introdução. Editora distribuidora, Belo Horizonte, 2001. Disponível em: http//pontociencia/variasexperienciasumsoluggar=cobre-prata-ouro.htl. Acesso: 8 de Agosto de 2019. JONES, C., J., Química dos Elementos dos Blocos d e f. Bookman, Porto Alegre, 2002.