Orbitais Moleculares e Ordem de Ligação
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vamos falar então sobre orbitais moleculares gente a gente entrar nesse ponto.
Vamos lembrar de uma coisa há a teoria de Lewis explica bastante alguns aspectos das ligações covalentes por exemplo porque há um metano há a CH4, porque o gás carbônico, há a, CO2 etc.
Mas ela não explica um parâmetro muito importante que é porque alguns gases como há a dois são paramagnéticos.
Por isso foi criado então a teoria dos orbitais moleculares.
Vamos lembrar antes, então o que são os orbitais?
Lembra então que o a orbital é uma probabilidade de se encontrar um elétrons dela?
Exemplo Só que esse orbital e orbital atômico então no orbital atômico a gente tem uma probabilidade de encontrar um elétrons em volta do núcleo.
Os orbitais moleculares eles mostram um comportamento da nuvem eletrônica de uma molécula, porque agora a gente não estamos trabalhando só com átomo está trabalhando com dois átomos ou mais, então os hospitais moleculares eles são a união de orbitais atômicos.
Tenho diagrama dois orbitais atômicos, mas agora existem diagrama os orbitais moleculares olha só para ele Então aqui nesse diagrama, gente vê a energia e a gente vê que os orbitais atômicos ele se sobrepõe para formar orbital molecular moleculares, por exemplo, nem pensar no orbital atômico esse, quando ele orbital de um átomo está interagindo com orbital de outro átomo.
Eles são formal que o a orbital sigma gente, essa letrinha aqui ou ou significa e em baixa sobre escrito porque e o a orbital do átomo orbital esse do átomo, mas assim lembra que os orbitais atômicos orbitais moleculares eles são funções de onda e as ondas podem ser construtivas ou destrutivas.
Por isso, além desse orbital, a gente vai ter uma orbital esse ligante ligante por quê?
O a orbital ligante sim L e formado pelas ondas construtivas e orbital antiligante
é formado pelas ondas destrutivas.
E aí estabelecem que a gente tem o a orbital atômico.
Agora, a gente tendo orbital atômico P lembra que o há a orbital atômico P tem três direções de x o y exemplo Essas três direções vão se sobrepor também formando os orbitais o y de 0, então eles derivam não de das direções e flúor laser do há a orbital atômico P orbital sigma o x que deriva da direção o x do orbital P e da mesma forma vão ter os orbitais antiligantes ligante ligante secante ligante esse conceitinho Muito importante aqui é o que como e LUMO que é isso gente olha aqui ou então é o que raiz qual que O pai molécula órbita, ou seja, o a orbital molecular mais alto ocupado por elétrons.
Então ele proposta L aqui a gente vai anotar o nome de como vocês vão ver sempre esse orbital sendo chamado de homem.
Também tenho uma que ela longe ângulo que o pai molécula orbital, ou seja orbital molecular mais baixo, não ocupado esse e o a coluna certo.
Esses são dois com certinhos chaves que vocês sempre vão ver ilícito sempre vão vem exercícios tá bom temente beleza, Mais um ponto que acho muito importante relembrar enxergar a ordem de ligação gente ordem de ligação O que é só um calcular linho para a gente ver como é que a ligação daquele daquela molécula cidade esse calcular efeito como meio vezes e aí uma subtração do número de elétrons ligantes do orbital pelo menos número de elétrons antiligantes desse orbital.
Esse valor pode ser igual a 0 ou pode ser maior que zero.
Vamos olhar o exemplo?
Olha só então aqui ao diagrama de energia dois orbitais moleculares do h dois, relembrando então que h dois e são duas molécula são dois átomos de hidrogênio, certo o hidrogênio.
Tenho que um elétrons na camada de valência então orbital atômico eu vou colocar um elétrons de A L e do outro lado eu também vou colocar um eletro do outro orbital atômico do hidrogênio e aí agora orbital e c se desdobra em Sigma sei lá antiligante efeito como a gente vai fazer para colocar essas elétrons a gente vai seguir sempre aquela regrinha gente e colocar sempre menos energético até completar dois elétricos.
Se sobrar aqui a gente coloca no mais energético certo.
Como o hidrogênio só tem um relataram então um vêm para cá, outro vem para cá e agora a qualquer hora em de ligação de hidrogênio então meio vezes agora a subtração do número de elétrons ligantes todos o número de elétrons antiligantes hidrogênio tem dois elétrons ligantes menos o que quiserem antiligante então a ordem de ligação de hidrogênio i igual a onda molécula de hidrogênio está do dois beleza.
Olha que outras e inclui então a gente está falando agora da molécula ou quer do hélio dois L a gente O átomo de e a hélio está muito todos aqui O átomo de erro tem dois elétrons a camada de valência, então eu vou colocá aqui do orbital atômico os dois elétrons de A L Então vamos lá fazer a distribuição.
Um elétrons nesse orbital atômico vem para orbital molecular Um elétrons desse outro orbital atômico vem orbital molecular então vou riscar esse elétrons aqui riscar esse elétrons aqui, porque eles vieram para cá certo como a gente está na imagem riscar esse aqui porque está aqui para cima ou para baixo sobre um elétrons aqui em outra elétrons aqui.
Então eu vou mandar esse aqui para cima para gente ligante, esse também agora vamos calcular ordem de ligação do hélio dois Então vamos lá meio de número de elétrons ligantes dois menos número de elétrons antiligantes dois isso aqui vai dar o que é zero gente também é importante quando a ordem de ligação zero quer dizer aqui essa molécula não existe.
Então os hospitais moleculares, junto com a ordem de ligação, mostram que a gente se uma molécula pode existir ou não tá bom.
Então, por exemplo, o hélio dois não existe ou h dois existem só mais uma coisa em aqui para a gente tem sim a gente essa relação a Z em aqui muito importante que é quanto maior a ordem de ligação menor é o cumprimento da ligação, o que isso quer dizer que quanto maior for esse valor aqui, mais as moléculas estão interagindo, então elas estão mais próximas, porque os seus seus orbitais estão mais próximos.
Beleza.
Então essa teoria de orbitais moleculares