Exercício Resolvido a Estruturas de Lewis
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nesse exercícios L pede represente as possíveis estruturas de news e as cargas formais, indicando a estrutura mais estável.
De A e aí não tenha quatro dois menos então primeiro de tudo o que a gente precisa fazer calcular o número total de elétrons.
Certo para isso a gente vai calcular um número de elétrons de enxofre se eu de oxigênio Formular o enxofre tem o quanto ele tá, mas na camada de valência, gente lembrando que para mas estruturas de Lewis e sempre a camada de valência que importa tá bom então se encheu voltando a família seis Ele tem seis elétrons esta camada de valência eu vou colocar aqui do lado dele seis elétricos m oxigênio está em que camada nas seis também na bem cima do enxofre, então ele também tem seis elétricos, só que a gente tem uma oxigênio só nessa estrutura não a gente tem quatro, Então vamos explicar esse valor por quatro tá bom.
O total aqui o quanto vai ser nesse total a gente tem trinta elétrons.
Acabou por aí não acabou porque?
Porque nessa molécula gente tem dois elétrons há a mais também dessa linha dois menos aqui isso indica dois elétrons, mas a mais então a esse total é uma somar dois elétricos.
Portanto no total a gente fica com trinta e dois elétrons e agora que a gente precisa fazer n agentes há a dividir esse valor em pares certo em pares de elétrons, Então isso aqui vão ser dezesseis pares elétrons beleza próximo, passo que a gente precisa fazer arranjo esses átomos da maneira mais simétrica possível.
Certo gente, esse aqui também fácil, porque a gente tem quatro oxigênio se eu enxofre.
O enxofre fica no meio eu vou colocar um oxigênio aqui aqui aqui e um aqui certo.
Seguindo, vamos fazer os elétrons de outra cor para gente não confundir o que a gente precisa fazer colocar um par de elétrons, de maneira que a gente garanta que pelo menos cada um desses átomos vai ter uma ligação covalentes.
Então gente, vamos colocar e são aqui elétrons aqui, paguei outro aqui, outra aqui, outro pais, outro aqui, outro aqui, outro par e outra aqui entre aqui outro pares certo?
Beleza, então quatro pares já foram faltam quantos faltam doze pares?
O que a gente tem que fazer agora?
A gente vai colocar esses pares aonde nos átomos periféricos mais antes a gente precisa conferir se esses átomos periféricos eles já chegaram o seu octeto não certo.
Lembrando que a exceção é o hidrogênio que eu acabou octeto ali se completa com dois elétrons o resto todo mundo oito então vamos pegar esse oxigênio está com quantos elétricos um dois dois então então a gente pode colocando parte elétrons vontade Então vamos começar foi colocar um para aqui aqui eu sempre
coloco um par de elétrons por vez em cada termo para a gente diminuir a chance de erro tá bom.
Se você quiser fazer isso é ainda melhor.
Agora esse oxigênio está com o quanto quatro elétrons certo quando se pares a gente há a colocou quatro, cinco, seis, sete, oito?
Faltam oito, então vamos continuar distribuindo um para aqui um para aqui aqui eu aqui então no total, cada um taco sei lá efeito faltam quantos seis elétrons onda gente um dois três, quatro cinco seis dois pares aqui, mas não aqui três três, seis nove doze.
Faltam quatro pares inversa oxigênio já completou seu octeto um dois três quatro cinco seis.
Não ainda faltam dois elétrons, mas então após colocar dois elétrons aqui, eu vou que terminar de distribuir os meus pares de elétrons aqui alfa dezesseis pares de elétrons distribuídas certo e agora que a gente faz, vamos esse?
O enxofre está no seu octeto um dois três quatro cinco seis sete oito e são aparentemente está no octeto que a gente precisa fazer agora aparentemente estrutura de lisa gente tenho meu nox mas L quer que a gente calcular que as cargas formais, então vamos calcular as cargas formais fazer outra coisa em aqui Primeiro ângulo calcular a carga formal para o enxofre enxofre tem que ser quantos elétrons na camada de valência seis lembrando que o calcular carga formal o quanto Número de elétrons de valência menos número de elétrons da estrutura saiu então seis atrás da câmara de mais uma coca seis aqui m menos quando ela tem uma estrutura gente não é o número de elétrons se ele compartilha tá bom e o número de letras que está em volta dele aqui no caso são um, dois, três e quatro, então minha carga formal e mais dois certo e para oxigênio gente para evitar confusão e perda tendo cátodo esse, estão vendo que essas oxigênio são todos iguais, então há a carga formal calcular para um vai ser igual para todos tá bom então vamos pegar Número de elétrons de valência seis também Número de elétrons na estrutura um, dois, três, quatro, cinco seis sete.
Esse oxigênio está com menos um de carga formal, então para cada um eu vou colocar menos um aqui no cantinho e para encher alfa eu vou coloca, mas dois beleza e isso E aí vamos facilitar de mais alguma coisa parênteses percebe, percebe estruturas de Lewis ao que a gente fez as cargas formais ao que a gente fez, indica uma estrutura mais estável também sabe agora aqui essa estrutura será que a mais estável?
Gente, enxofre?
Ele ultrapassa regra do octeto e isso ele não necessariamente precisa ter só oito elétrons, mas há a sua camada de valência.
Ele pode ter mais geralmente os elementos já desse período três para baixo.
Eles ultrapassam sim há a regra do octeto tá bom, Então a agressão funciona para saciar aqui até o período dois, Então o que pode acontecer é que assim enxofre pode mais de oito elétrons.
Certo?
Por isso o que vai acontecer, a gente pode criar ligações duplas ou triplas.
Lembra que é o último passo há a dela?
Estrutura de livres até ensaia ligações duplas ou triplas para o que diminui a carga formal dele.
Efeito Então olha só sei lá se eu pegar, por exemplo, essa dupla de ela temos aqui esse faz incide elétrons e jogar para cá agora vão representar eles em rosa, está seja lá para cá, qual ficaria qual seria carga formal do enxofre agora?
Como fazem em rosa, então há a carga formal do enxofre seria o quanto elétrons de valência seis menos núcleo lhe dando na estrutura um dois, três quatro cinco isso aqui daria mais um ia carga formal do oxigênio agora há a carga formal só desse oxigênio tá gente porque estou considerando que só essa que já está fazendo a ligação quando seria número de elétrons de valência seis menos um dois, três, quatro, cinco, seis igual aula zero então somando no total nessa estrutura que a gente não tem ligação dupla quanto a gente teria de carga formal menos um vezes.
Quatro certo menos quatro mais dois eu teria menos dois e essa aqui no total eu teria menos um menos um menos um menos três mais um menos dois de 0 menos dois.
Então uma coisa legal da gente perceber aqui sempre que eu fizer a estrutura há a soma de vitória total de cargas vai ser a mesma, Vem uma importa porque eu fizer com com os átomos.
Só que a gente precisa lembrar é que a estrutura mais estável seria aqui.
Cada átomo tem a menor carga possível sim, nesse casa em que eu só tenho ligações simples oxigênio, todos oxigênio tem carga, menos um enxofre tem carga menos dois.
Nesse caso em que eu tenho uma ligação dupla aqui.
Assim chave esse sofre tem carga mais um.
Esse ok gente tem carga zero e os outros têm carga menos um.
Então quanto mais eu for, diminuindo as cargas dos átomos, mais estado vai ficar meio molécula efeito legal Então o enxofre está com carga, mais um site aqui.
Isso a gente fizer isso aqui de novo deixam fazer outra coisa a gente não com fundir.
E se eu pegar esse país elétrons em jogar para cá, que foi mais a ligação aqui, o que vai acontecer com enxofre seja fazendo uma vez isso há a gente tenho meu a casa dele em mais um, fazendo essa segunda vez aqui essa dupla ligação de novo, a casa dele vai descer mais um de nove quer e carga formal do enxofre vai ser número de elétrons de valência menos número das obras na estrutura um, dois, três quatro cinco seis.
Não sei se vai ser zero ia carga formal do esse oxigênio se vai ser é igual a carga formal daquele outro oxigênio certo que vai ser zero então no total, nossa estrutura vai ser enxofre zero oxigênio zero oxigênio zero oxigênio menos e menos um.
A somatória total de cargas vai ser menos dois ainda não vai legal Só que agora a gente tem mais átomos com que com carga zero.
Por isso essa estrutura então mais estável não vai ser o enxofre oxigênio aqui bom oxigênio aqui esse é o que ln como dupla ligação com só dois elétrons, esse oxigênio em dupla ligação com dois pares de elétrons também, como esse aqui e esses oxigênio aqui com três pares de elétrons assim ia eu posso representar também a minha carga formal seria zero zero de 0 menos e menos um.
Por isso que essa aqui a estrutura mais estável.
E é essa resposta que a gente tem que dar nesse exercícios.