Exercício Resolvido c Estruturas de Lewis
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e tem c ele quer que a gente faça as mesmas coisas para o em S há a dois então vamos lá mesmo esquema que é o enxofre e oxigênio.
A gente já sabe se você não sabe se vai dar uma olhada na tabela periódica enxofre oxirredução do da mesma família, então ambos têm seis elétrons na camada de valência, como a gente tem dois oxigênio vezes dois aqui então vamos pegar total de elétrons a gente tem seis, dez, dois doze mais seis dezoito elétrons tem elétrons a mais ou a menos aqui Não, então a gente só pega esse valor e dividido pares certo.
Então a gente vai ter nove pares de elétrons seguindo vão arranjar estrutura da forma mais linear possível sei lá Então vou colocar assim enxofre aqui esse é o que seja L aqui, esse oxigênio aqui vou colocar os pares há a de modo, até pelo menos uma ligação simples aqui e agora faltam o quanto esse pares.
Sete.
Vamos completar octeto do oxigênio, lembra Coloca ao parque elétrons exaltamos o que nas extremidades, então a gente já sabe, já está cansada de fazer oxigênio.
Vai ter até três pares de elétrons certo.
Vão contar três, quatro, cinco, seis, sete, oito pares certo se eu eu vou há a quem já completou octeto um dois três quatro cinco seis sete oito Os dois contrataram para onde vai o outro pai?
Está faltando o a termo central cair beleza bom parece que terminamos a estrutura de e meio efeito.
Vamos calcular o que as cargas foram mais para essa estrutura para o enxofre, mas elétrons
de valência seis menos número já toda estrutura um dois, três quatro, então há a carga formal dele vai ser mais dois ia carga formal do oxi ia carga formal do oxigênio um dois, três, quatro, cinco, seis sete, então são seis menos sete então menos um certo elas a gente onde as cargas foi mais tem bastante OH- oxigênio o que vai ser menos um ângulo enxofre se vai ser mais dois isso plotar com octeto completo também um, dois, três, quatro, cinco seis.
Não é que eu posso fazer?
Eu posso pegar um pai de elétrons só pegar esse aqui e jogar para cá e fazer uma ligação dupla um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete oito agora está com octeto completo, mas lembra também que o enxofre não precisa tendo octeto completo L tem ele pode receber mais elétrons octeto conceito mas eu vou com calma.
Primeiro vamos calcular carga formal para esse oxigênio e para assim enxofre então carga formal para incide sofre agora vai ser seis menos um dois três quatro cinco, então a carga dele vai ser mais um ia carga formal P L oxigênio mas c o quanto seis menos um, dois, três, quatro cinco seis de 0 então legal esse essa ligação dupla vai ter o que está mais estável do que essa.
Não é como se tivesse ligação sempre, então aqui eu vou colocar carga formal zero e aqui mais um bom, então a gente lembra que isso final obedece arrecadou octeto certo legal existem uma cair aqui mais um aula cair aqui menos um eu não posso fazer uma outra de ligação dupla posso nada me impede eu vou pagar esse pares de elétrons aqui transformando uma ligação dupla Agora carga formal do enxofre vai ser seis menos um dois três quatro cinco seis zero ia carga formal para conta ia carga formal para que ele oxigênio nestas seis menos um dois, três, quatro, cinco, seis também que vai ser zero então por fim nessa estrutura se eu desenha ela desse jeito metano que é zero também qualquer menos um zero se eu fizer estruturas de Lewis desse jeito aqui, Lembrando que esse isso f ainda tem um pai de elétrons, estrutura mais estável possível Helena gente uma coisa muito importante está não esquece que oxigênio tenho meu letra b isso e B importante ter uma estrutura de você está porque faz parte da estrutura de ln saber os pares de elétrons ligantes que são esses aqui que fazem a ligação eles não ligante que são esses aqui que estão livres tá bom Outra coisa, a estrutura mais estável sempre vai ser aqui.
Todos os elementos tendem a e a carga de 0 ou então que a carga não esteja concentrada em um só por exemplo, vamos lembrá la do item B o fóssil esse essa molécula, assim eu representei assim com os eletrodos oxigênio.
Eu poderia ter feito isso aqui.
Olha até poderia átomo extrapolando até poderia.
Mas se você foi calcular essa carga formal aqui do fóssil vai ser muito grande, vai ser tipo uns mais três e aí mais favorável que a gente tenha cargas negativas distribuídas pela molécula do que uma carga ou uma carga, ação positiva ou que seja negativa muito concentrada.
Tá bom então a melhor que a gente tenha esse tipo de coisa do que esse tipo de coisa se ele se vai ser mais três menos sei lá vocês calcular m contém aí já fica a lição de casa tá bom então só lembrando disso que é mais fácil a gente ter cargas menores, mas próximas do zero separadas do que uma carga maior mais longe do zero toda junta acabou então para essa exercícios isso aqui que a gente estava a fazer.