Exercício Resolvido a Estruturas de Lewis

Para representarmos as estruturas de Lewis, vamos seguir alguns passos:

I. Contar o numero total de elétrons de valência

$Br \rightarrow 7e^-$ de valência

$O \rightarrow 6e^-$ de valência

Como temos $4$ oxigênios, multiplicamos o valor de elétrons por $4$. Assim, ficamos com $6\cdot 4 +7 = 31$ elétrons no total.

Como nossa molécula é um ânion, ela tem $1$ elétron a mais. Assim, ao total, temos $32$ elétrons.

II. Dividir o total de elétrons em pares

Vamos dividir o valor total de elétrons em pares para facilitar a distribuição e contagem deles. Assim:

$nº\ de\ pares = \dfrac {32} {2} = 16$

III. Montar o arranjo simétrico da molécula

IV. Distribuir os pares de elétrons de modo que exista pelo menos uma ligação entre todos os átomos

V. Distribuir o resto dos pares nos átomos periféricos até o octeto

VI. Distribuir o resto dos pares no átomo central (se houver)

Nesse caso, não sobraram pares de elétrons. Por isso, não faremos esse passo.

VII. Se o octeto do átomo central não estiver completo, considere ligações múltiplas

Aqui, precisamos lembrar que o $Br$ não obedece à regra do octeto e, por isso, pode receber mais elétrons na camada de valência.

Assim, vamos indicar todas as possíveis estruturas:

Resposta esperada: Imagem acima.