Hibridização de Orbitais Atômicos
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então vamos falar agora da teoria da ligação de Valência para a gente entender como ela surgiu primeiro.
A gente tem que lembrar de uma coisa olha que o carbono ele tem seis elétrons, mas ao total certo.
Quando a gente faz a distribuição de Linus Pauling a gente vai encontrar que ela esse dois dois esse dois e dois P dois certo eles então soma que isso aqui dois com dois com dois das seis elétricos.
Aí, o que a gente pode fazer?
Distribuir esses elétrons de valência que os seus orbitais atômico certo?
Orbital do Exércio dez P então já distribuir esses dois elétrons de dois orbital e assim os dois elétrons, mas do pena orbital P agora só vamos lembrar de uma coisa a ligação covalentes dela é o que é o compartilhamento de elétrons, certo então se eu tenho só esse dois elétrons os x emparelhados no orbital do espelho do carbono, isso quer dizer que o carbono pode fazer quantas ligações do há a certo, mas tem alguma coisa estranha.
A gente sabe que o carbono pode fazer quatro ligações, tanto que essa molécula que existe o CH4, o gás metano.
Mas e então como é que a gente explica quatro ligações aqui, sendo que a gente só tem dois laterais emparelhados aqui.
Gente foi assim que surgiu a teoria da ligação de Valência, tentando explicar justamente essa propriedade e o que eles criaram foi um conceito muito legal chamado hibridização hibridização.
Esse conceito fala então que quando a gente tem um átomo elementar de carbono por exemplo que está nesse nesse estado aqui ia gente dá um pouquinho de energia para ele.
O que acontece é que um dos elétrons do orbital em S vai migrar para orbital P e aí a gente teria então agora um orbital híbrido que teria quatro elétrons os x emparelhados olha só se eu tiraram daqui e jogar para cá é uma ficar com ela.
Temos emparelhado o a orbital dois esse e três no P certo Só que essa excitação entre aspas nesse elétrons vai fazer com que esses orbitais tenham a mesma energia e aí eles vão virar um há a orbital híbrido só esse agora ali e são esse conceitinho Legal
de relembrar orbital atômico está puro como o bem de poxa, porque ele não hibridizou nada ele sozinho o a orbital atômico esse está puro L é uma esfera certo m orbital atômico P está puro tem esse formato lembrando que o orbital P ele tem três direções certo no sentido do eixo x o y o z lembrando que o z e que ele eis que sai do nosso plano certo.
E como é que vai ficar?
Então?
Há a orbital híbrido P representação dele vai ficar isso aqui é como se ele tivesse uma parte menorzinha por causa do orbital esse e uma parte maior por causa do orbital P, existem três ciclos de hibridização esse três dois e há a Olha só a três quando todos os três orbitais então hibridização átomos com esse então a gente teria como o caso que a gente comentou aqui em cima do carbono R também existe A+B dois quando O2 orbitais P padronizados com esse eu tenho há a orbital P está puro, então uma orbital P A e B realizado Eu tenho dois orbitais formar quando o carbono só faz ligações simples Eu sei que a minha hibridização esse três quando ele faz um pelo menos uma ligação dupla não sei que a minha hibridização.
Dois Quando ele faz uma ligação tripla habilitação esse vamos olhar os exemplos para que isso fique melhor desenhado na cabeça de vocês.
Vamos então primeiro metano ou CH4 eu vou colocar o carbono aqui no centro eu vou deseja aula órbita e aí de A aquosa, então colocar um para cá para cá para cá e um para cá.
Então considerando hibridização, eu tenho esses quatro orbitais aqui, esse orbital esse P na verdade com esses quatro quais as quatro ligações cada pontinho do orbital vão colocar um elétrons dez emparelhado o que vai acontecer então eu vou encontrar quatro átomo mas de hidrogênio que também tem um elétrons funciona ia eu vou foi uma das ligações.
Essas ligações são ligações sim, mas e são ligações simples beleza então essa ligação sigma ela se dá devido que há a hibridização do orbital do carbono certo repara que hidrogênio não faz sentido pensar hibridização porque há a hidrogênio só tem um elétrons na camada um esse então ele nem tem elétrons hibridização, Ou seja, quando já está pensando no conselho de hibridização a gente está sempre pensando em relação ao carbono ao lado do carbono legal vão até outra exemplo etileno gente etileno isso aqui ou c do Planck conceito m mais ligação pi cinto que se com hidrogênio só lembrando gente há a gente tentam uma ligação quando a ligação a simples dela sigma certo quando ela dupla há a ligação dupla Essa ligação dupla aqui inteira não é que eu tenho uma ligação sigma e uma gente porque isso há a ligação sigma, ela se dá por interações frontais de orbitais.
Então, quando orbitais se encontram diferente e há a ligação pi, ela se dá pela interação lateral de orbitais.
Quando essa interação aqui acontece, então desenhamos orbitais do carbono em colocar assim.
O que é que eu vou ter eu vou ter essa interação se ele máquinas significa que essa ligação eu vou ter uma interação lateral Piá m então mais doze interações com outras hidrogênio.
Certo?
Então olha só eu tenho esses eletrodos emparelhados aqui esses aqui foi uma ligação esses aqui, esses aqui e os outros hidrogênio.
Então quando a gente está fazendo ligação pi hidrogênio sempre cima, porque?
Porque a interação e sempre frontal já que o átomo muito hidrogênio e o que é uma esfera certo?
Essa interação aqui, duas orbitais do carbono fronteiras também são cima essa equipe então olha só, eu tenho um dois três pensando sobre esse carbono né, três interações frontais sigma que vão ser o que três orbitais aqui dois.
Essa interação P conta nesse orbital puro, então qual que e há a hibridização desse carbono desceu desse tanto faz porque há a molécula simétrica o carbono e dois esse carbono aqui três Legal Um exemplo rápido aqui de A quando a gente tem ou c n n vamos colocar porque aí o carbono está fazendo o que essa interação.
Sim, aqui essa ligação sim, mas que vai ser o que acabou hibridizou do E aí eu tenho essa ligação sigma, só que essas outras duas ligações são que incerto então as interações, elas vão ser dois orbitais puros, porque elas são interações laterais como essa aqui e essa aqui sim, mas e do carbonizado certo?
Gente esse carbono.
Mas você vai pensar poxa, mas tem duas ligações sim, mas aqui que acontecem gente a gente está olhando carbono em relação à ação átomo certo intensa que eu posso até a pagar o que eu estou considerando, mesmo essa molécula aqui.
Então se eu tenho duas ligações, quer dizer que eu tenho dois orbitais supor está puro Se eu tenho dois orbitais P está puro necessariamente, esse carbono tem que ser um carbono há a beleza então de hibridização e isso