Estruturas de Lewis e Carga Formal
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Agora eu vou mostrar para vocês como a gente tem que montar as instrutoras de livres de uma molécula, gente só, relembrando então o conceito de ligação covalentes e um compartilhamento de elétrons.
Isso tem que estar claro na nossa cabeça para a gente poder montar estruturas de luz de maneira correta.
Beleza aqui eu separei um passo a passo, isso deixa bem.
Entendem bem fácil montar as estruturas, então vamos lá.
Vamos fazendo junto com vocês vão ver que é bem tranquilo gente pegar um exemplo sei lá o senhor vem eu vou, coloca aqui ou CO2 e sei lá dizendo que a gente vai usar para monta estrutura de elipse.
O primeiro passo a gente tem que contar o número de elétrons todo tal que gente, Número total de elétrons.
Mas isso aqui é uma coisa importante e são elétrons de valência, então escrever aqui ou valencia o número total de elétrons de cada elemento, não importa o que importa o número de valência, porque são elétrons de valência que vão fazer a ligação beleza então olha só o carbono vamos escrever aqui tem quatro elétrons de valência ou oxigênio tem seis.
Como eu sei disso, olhando a tabela periódica fazendo há a distribuição de Pauling e vem do qual que Quais são os elétrons de valência tá bom Então vamos agora gente e conta ao total.
Então escrevi aqui total gente quantas elemento elemento e são esse curva?
Quando tratamos de carbono, a gente tem um sono, então aqui e são quatro elétrons mais seis elétrons do oxigênio, mas gente tem só átomo de oxigênio não a gente tem dois, então aqui e são doze eu vou qual que aqui a mais doze elétrons no total são dezesseis elétrons gente, uma coisa importante na grande maioria das vezes.
Esse valor aqui total de elétrons se vai ser parte Na grande sistema maioria existem algumas as sessões que no caso vão ser radicais, principalmente radical aquosa.
Gente tem uma molécula SHIS e tem um eletro um elétrico.
Soma de esse emparelhado que não está fazendo ligação com ninguém beleza, mas na grande maioria das vezes vai ser beleza.
Contamos número total de elétrons.
Os envolvidos aqui na nessa molécula certo vão para o segundo passo que é dividir esse valor de elétrons sim pares então dezesseis divido por dois oito pares, porque eu tô dividido pares porque para contar essas elétrons a gente vai distribuindo isso há a molécula fica mais fácil conta em parte só isso se você não quiser tudo bem, não tem problema tá bom faço três montaram arranjo onda molécula mais simétrico possível.
Então olha só se eu dois não.
Nosso exemplo evocou como eu tenho um carbono salva cocal carbono meio eu tenho dois oxigênio, então vou colocar um oxigênio aqui e um oxigênio aqui deixar mais perto.
Então essa arranjo mais sim metano porque a gente passasse um espelho aqui no meio.
O que eu tenho desse lado?
A mesma coisa que eu tenho desse lado beleza, gente e arranjo mais simétrico possível resolver em algumas moléculas, às vezes não é.
Não é tão fácil deixar regem totalmente simétrico, mas é o que você consegue fazer.
Tal que foi mais mais próximo da simetria possível Passo quatro Distribuir os pares de elétrons faltou de elétrons aqui gente!
Olha só então vou colocar copiar o que é gente escreveu e agora começa um negócio a gente vai distribuir os pares de elétrons primeiro de maneira que pelo menos exista uma ligação covalentes entre cada um dos átomos, ou seja, vou colocar um par de elétrons mas aqui e um pares de elétrons aqui, porque é porque assim átomo garante uma
ligação com carbono e como oxigênio e com esse carbone com outro oxigênio qual que faço quatro feito agora passo cinco Distribuir os elétrons nos átomos periféricos como assim do preocupe agora quer existem aqui e agora os eletrodos que sobraram eu vou distribuir nos átomos periféricos Quais são os átomos periféricos são aqueles mais do canto que não fazem ligação necessariamente com todo o mundo o carbono e o a termo central Os oxigênio são os periféricos beleza Então olha só o quanto elétrons deseja distribuir um, dois, três e quatro.
No total tem o quanto dezesseis certo então faltam, mas quando se mais doze para distribuir aqui para facilitar minha conta, ao invés de contar o número elétrons eu vou conta o número de pares já distribuiu dois pares faltam quando se faltam seis certo então olha só eu vou distribuir nos nos átomos periféricos, considerando que eles têm aqui ele tá de certo e que a ligação covalentes serve para que eu tenho.
Eu cheguei com elemento no seu octeto, ou seja, oxigênio precisa ter até oito elétrons na sua camada de valência.
Vamos elétrons na camada de valência, ele tem um e dois estão compartilhando esse elétrons carbono certo?
Faltam seis ainda, então olha só vão começar a distribuir eu vou, colocar um para aqui que eu vou colocar um para aqui porque eu não vou fazer tudo esse oxigênio só para a gente mantém uma proporcionalidade e evitar erro tá bom então vamos pegar Quantos pais há a já distribuiu um, dois, três e quatro faltam quatro dezoito, então vou continuar distribuindo oxigênio aqui tá com quatro eletrodos ele aceita mais dois, assim como esse já distribui seis faltam dois, um, dois, três, quatro cinco seis para só aceita mais dois sete oito esse aqui também certo?
Então oxigênio está na Valencia dele certo um dois três quatro cinco seis sete oito beleza a gente completou a valência a violência não desculpa octeto desses oxigênio aqui e também distribuiu todos os pares de elétrons certo?
Vamos dar uma olhadinha no próximo passo.
Distribuirá elétrons, sinal termo central, gente, esse passo aqui ele vai funcionar se ainda sobrarem elétrons para distribuir aqui, Como não sobre, a gente não precisa fazer assim faço beleza e o último seria considerar ligações múltiplas.
Não olha só a gente está falando do octeto do oxigênio certo, mas octeto do carbono o quanto elétrons se ele está compartilhando um, dois, três e quatro só né?
Mas ele também está chegando.
Octeto L também precisa ter oito elétrons na sua camada de valência, então o que pode acontecer é que além dessa ligação simples aqui agora, a gente representando esses dois elétrons, mas como esse tracinho aqui tá bom lembra que sempre que eu tivesse traços são dois elétricos?
Então o que eu posso fazer aqui?
Se você há a eu pegar esse paizinho aqui e jogar para carro e eu fazer essa ligação aqui e aí aqui continuaria oxigênio continuaria tendo um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete oito.
Então oxigênio pode compartilhar outro outro país incide elétrons se ele continua na sua Valencia o carbono um dois três quatro cinco seis agora aumentou valencia dele certo?
Então que eu vou fazer há a nesse outro oxigênio eu vou formar uma outra ligação dupla legal?
Agora o carbono e os dois oxigênio metano, se eu octeto Ou seja, essa é a forma mais estável dessa molécula distintos.
Certo?
Então olha só sete passos fáceis para a gente chegar na estrutura de luz de o a molécula o mais importante aqui.
Gente, sempre conceito forem mostra a estrutura de Lewis que é essa aqui é mostrar todos os pares de elétrons envolvidos.
Tá bom não adianta nada você dela e não colocar esses pares incide elétrons aqui o a oxigênio É muito importante mostrar que eles existem, que você sabe que eles estão aqui, certo.
Agora vamos fazer um exemplo aqui deixa eu pensar numa molécula matriz vem então vamos fazer juntos seguindo espaço Primeiro passo conta o número total de elétrons de valência certo o quanto elétrons de valência o nitrogênio tenho meu isso poder aqui o quanto átomos J a essência nitrogênio tem cinco certo, então vou colocar aqui qual que aqui total.
Eu faço esse esquema porque facilita bastante na hora de fazer os cálculos está então coloca aqui total nitrogênio só tem um nitrogênio, então vai colocar cinco elétricos e quantos elétrons o z ou hidrogênio tem um só há a certo?
Só que são três hidrogênio, então vão colocar mais três aqui cinco seis sete oito elétrons, mas gente oito elétrons o z total beleza o quanto esse pares e são quatro pares certo porque eu passo dois dividido pares Terceiro passo monta arranjo sim médico então vamos pegar gente sim, aqui começa complicada porque são três hidrogênio que eu posso fazer para montar arranjo assimétrico eu vou colocar um hidrogênio aqui.
Vou colocar um hidrogênio aqui hidrogênio aqui, porque se eu passasse uma linha bem exatamente aqui do meio do nitrogênio hidrogênio, eu veria a mesma coisa desse lado do que desse certo.
Então esse arranjo mais simétrico possível, beleza então passo três feito faço quatro Distribui os pares de elétrons então vamos pegar, eu tenho aqui dois aqui três aqui certo?
Estou considerando que o nitrogênio não é fazer pelo menos uma ligação covalentes com cada hidrogênio.
Já foram todos os pares.
Não foram três pares dos quatro, então sei lá eu vou colocar numa hidrogênio aqui Não, não vou colocar no hidrogênio porque gente lembra que hidrogênio o teto do hidrogênio e são dois elétricos certo ia que ele já tem esses dois elétrons se ele está compartilhando, então a gente nunca vai permitir que o hidrogênio tenha além de uma ligação simples, um pares de elétrons ou que faça uma ligação dupla, não nada disso tá bom isso aqui, essa ligação de hidrogênio sempre simples.
Então já que eu não consigo colocar os acréscimos, os átomos periféricos eu vou com há a causa elétrons ângulo átomo central, pronto qualquer aqui e agora eu tenho todos os, mas elétrons todos os pais distribuídos não será ligações do pois já falamos sobre isso Não?
Então qualquer da minha estrutura de laser bromo onda três esse aqui com esse pares de elétrons nitrogênio beleza e são mais um tópico que quero muito falar com vocês hélio de carga formal gente carga formal a carga que a gente vai ter em cada há a termo da nossa molécula e como calcular carga formal vai ser o número de elétrons de valência do átomo menos número de elétrons presentes na estrutura nele então olha só vão calcular bromo h três aqui há a carga formal do nitrogênio vai ser igual que é o número de elétrons de valência tendo nitrogênio que são cinco certo menos número de elétrons presentes na estrutura como assim eu vou conta ações que são dele um, dois, três, quatro e cinco, então há a carga formal do nitrogênio não ela nada três a zero e agora do hidrogênio mesma coisa Quantos elétrons na camada de valência um menos com as elétrons da estrutura igual a 0?
Então a gente perceba que esse número de eletrodos na estrutura não é o número de eletrodos que ele está compartilhando e sim só que está próximo a ele.
Beleza Não confundir agora só para fechar calcular carga formal para o CO2 então carga formal polo acabou vão olhar aula carbono têm o quanto elétrons a camada de valência quatro e quantos elétrons estão com ele na estrutura um, dois, três e quatro então há a carga formal de A quatro menos quatro igual a 0 ia carga formal para o oxigênio.
Vamos dar uma olhada?
São seis elétrons na câmara de Valença como a gente falou aqui em cima e quantos elétrons existem o quanto na estrutura um dois três, quatro, cinco e seis, então seis menos seis igual a 0 gente carga formal sempre vai ser zero, não pode ser negativa, pode ser positiva, não pode ser um número fracionário, afinal nunca não tem como ter números fracionários aqui, mas há a carga formal pode ser sei lá menos dois mais dois mais três.
Enfim, o que vai vai alterar essa cair a diferença do número elétrons de valência número diretriz na estrutura beleza, então esse conceitinho aqui de estrutura de luz carga formal e isso