Modelo das Colisões
![ernisio-pahula-11](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2016/09/03/15373260_i.jpg)
![estudar-com-vc-98](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2021/05/28/30507635_i.jpg)
![poliana-politecnica](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2021/11/09/30518386_i.jpg)
![estudarcomvc-136](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/04/27/33953257_i.jpg)
![vinicius-keny-iasunaga](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/05/29/34447803_i.jpg)
![leandro-lopes-ecc](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/06/22/34782138_i.jpg)
![pietracavalini](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/04/10/38003681_i.jpg)
![gabriel-teles-da-cunha](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/04/25/38231875_i.jpg)
![nicole-v-2](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/05/20/38579610_i.jpg)
agora vamos falar um pouquinho sobre o modelo das colisões.
Esse modelo é o que a gente usa para entender a cinética.
Então preste atenção que é a partir dele que a gente vai conseguir compreender e explicar toda toda a química pelo pelo olhar cinético.
Então através do modelo das colisões há a gente disse que uma reação ocorre seu velho choque efetivo entre as moléculas de reagente e que essas moléculas precisam de uma energia mínima para colidir e foi uma produto.
Ou seja, se a gente imaginar que a nossa nossa reação está acontecendo na forma gasosa, como se a gente tivesse um pote aqui fechado, nossas moléculas de reagente são todas aqui.
Elas precisam se chocar efetivamente para que ela se transforma em produto.
Esse efetivo i igual a algumas coisas como energia, como orientação correta, mas isso aqui não não vem ao caso agora.
O que a gente precisa entender é que essas molécula expressão de uma energia mínima para colidir essa energia mínima é chamada de energia de ativação porque olha, só vão olhar esse gráfico aqui.
Esse gráfico nos mostra a energia pelo caminho da reação, ou seja, como a energia varia na reação do reagente até chegar no produto Então quando as molécula são reformas dos reagente, elas têm uma energia o x.
Elas recebem uma energia que há a energia de ativação e chegam um pico de energia.
Esse pico de energia é chamado de complexo ativado quando as moléculas nem são só reagente nem são seu produto, é como se estivessem no meio do caminho.
Após a formar esse complexo ativado há a energia começa a diminuir até que ela molécula se transforme num produto beleza, mas o que é mais importante para a gente.
Essa variação de energia o que é energia de ativação há a rendas encontrou uma maneira muito legal de calcular essa energia e bem fácil também olha só ele determinou que a constante cinética vai ser igual há a vezes é elevado a menos
energia cinética sobre ele tá.
O que é um fator de colisão é um valor pré determinado e esse fator de colisão, assim como energia de ativação vão variar para cada reação.
Beleza letra b Então tá tendo a essência equação aqui a gente vai que ela não e linear certo, mas a gente pode minérios ela conta gente linear analisa c equação a gente vai chegar em ln dica é igual a menos e há a sobre e vezes um sobre ter.
Repare que eu separei há a que um sobre ter da energia de ativação mais uma ln de cair.
Esse ln indica um coeficiente linear coluna gente plotar nosso gráfico menos energia de ativação sobre é crescente angular, porque a gente precisa saber disso porque a gente sempre vai encontrar em exercício de livre exercício de prova.
Enfim, qualquer coisa que você tiver calculando esse tipo de gráfico, então conseguindo relacionar a energia constante cinética, desculpa energia de ativação, a gente consegue todas as informações que a gente precisa.
Beleza, então ali há a Só basicamente é isso que a gente pode entender sobre o modelo de colisões.
Está alguma coisinha, só que eu preciso falar para vocês são os fatores que alteram a velocidade de uma reação.
Estão fatores como pressão, concentração, temperatura, a superfície de contato, estado físico e catalisador.
Todos eles vão alterar a velocidade da reação.
Você consegue imaginar como vamos tentar?
Analisa isso pensando sempre no modelo das colisões tá bom pressão gente!
Vão desenhar nosso no nosso nós Recipiente de novo.
Imagina que a gente tem várias moléculas aqui molécula de gás existindo se eu aplica uma pressão aqui eu vou diminuir o meu recipiente certo?
Agora eu não vou ter, mas aqui L espaço todo eu vou ter um espaço menor.
O que acontece?
Essas moléculas, elas vão ter um espaço menor também.
E com esse espaçamento menor elas vão conseguir colidir mais quando ela escolhida em mais aumenta a taxa de colisões efetivas e, por isso, a velocidade da reação vai ser alterada.
Ou seja, vai aumentar beleza, isso considerando o maior consumo de gás.
Quando a gente fala de concentração, a gente fala exatamente a mesma coisa, só que agora para o líquido dela.
Então esses dois fatores estão explicados.
Temperatura, gente.
Considerando que a gente tem aqui então, nosso recipiente a gente não está alterando pressão.
Agora, a gente vai só pensar na temperatura desse recipiente.
Bom as moléculas de Gastão aqui, quando começam a da energia, e aí, nesse caso, em forma de calor, o que acontece?
Essas moléculas começam a ficar mais energéticas?
Quando elas ficam mais energéticas, elas vão começar a colidir até uma maior velocidade e, por consequência, vão colidir aumentando o número de colisões.
Há a gente aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade da reação.
Beleza, Então, temperatura explicada também.
Agora, a superfície de contato gente é basicamente o nome, disse.
Quanto maior contato você tiver, de relação espaço, mesmo espaço físico de moléculas com outras maior vai ser o número de colisões efetivas, Porque porque essas colisões nós dependem de de de uma hora e meia de um de um choque h ordenado.
Então se você tem maior maiores, faço para contato dessas moléculas a probabilidade com que elas se choquem efetivamente nessa ordem correta é maior beleza Pensando nisso, a gente tem estado físico também.
Então imagina duas substâncias no estado sólido, quando elas estão no estado sólido, as suas moléculas de organização no estado sólido estão exatamente mais organizadas e a gente vai ter um espaço menor de contato entre elas.
Já no estado gasoso, as moléculas estão meio que correndo livres, então os choques efetivos vão ser maiores.
Quando essa marca está no estado das doze.
Isso se relaciona diretamente a superfície de contato e agora catalisador olha só há a, gente catalisador, nada mais é do que alguma coisa que a gente adiciona reação para que essa energia de ativação diminua, Então com o uso de catalisador foi desenhar um outro gráfico aqui para gente tendo não com o uso de catalisador.
O que aconteceria c isso aqui ou ou seja, ver esse gap, como já é bem menor.
Então com catalisador, há a energia de ativação diminui o catalisador, não participa da reação ele não vai, ele não vai sair como um produto, ele vai sair ileso, ele simplesmente só diminui.
Energia de ativação beleza, então, do modelo das colisões.
É isso que a gente precisa saber.