Eletrólise
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Chegou a hora de falar sobre eletrólise.
Gente ainda na eletroquímica, eletrólise e um processo contrário ao processo da pilha.
Porque porque eletrólise é um processo não espontâneo a pilha, um processo espontâneo bom como o potencial da pilha tem que ser maior que zero para ser um processo espontâneo, logo na eletrólise.
O potencial padrão menor do que zero beleza, ou seja, na pilha gente tem reações químicas acontecendo, gerando energia aqui a gente utiliza energia elétrica para forçar uma reação a acontecer um pouquinho Diferente do esquema da pilha, esse aqui o esquema da eletrólise.
A gente tem uma Cuba eletrolítica que e isso aqui, esse semi quadrado aqui esse semi retângulo a gente vai ter que ter um cátodo e um ânodo.
O que está diferente aqui da pilha é que primeiro tudo isso aqui acontece no mesmo lugar, nessas mesmas condições não separado e agora o cátodo onde acontece a redução vai ser um polo negativo enquanto o ânodo onde acontece oxidação vai ser polo positivo, então lembra na pilha o ânodo continua sendo onde acontece a oxidação, porém é o polo negativo agora aqui eletrólise Como isso?
Um processo espontâneo forçado esse é o polo positivo, beleza aqui ou coloquei um exemplo meio genérico do que acontece então no cátodo onde acontece a redução
a gente vai ter A redução do elemento x e no ânodo onde acontece a oxidação a gente vai oxidar elemento y beleza, então o esquema da eletrólise é bem mais fácil que o da pilha, mas existem dois tipos de eletrólise e aqui eu vou começar a colocar para vocês.
Se a eletrólise acontece em meio aquoso, ou seja, olha só aqui em azul e o a solução certo sim.
Se essa solução é aquosa a gente tem um problema porque é?
Porque como a gente está fornecendo energia a gente vai ter além do processo de eletrólise do que a gente tem tipo do sal muito provavelmente vai ser um sal iônico a gente também vai ter eletrólise da água, ou seja, a gente vai ter uma reação aqui acontecendo onde a gente vai ter a separação de hidrônio que h mais e de hidróxido que o OH menos beleza tá bom então a gente vai ter uma competição do sais com dos ânion do sais e dos ânimos da água para saber quem é que vai para cátodo reduzir quem vai para o ânodo oxida como a gente vai saber qual cátion e qual ânion vai se deslocar essa solução para chegar em um dos polos.
Bom, A gente gente uma filhinha bem como fosse uma filhinha de eletronegatividade, então olha só para cátions quem tem preferência, ou seja, que é mais fácil chegar no polo primeiro metais, ou seja, ânion de metais íons de metais.
Depois H mais depois A galera da família três A da família dois A e por fim A galera da família um A já para os ânion A gente vai ter então preferência para os não ânions oxigenados juntamente com os ânions oxigenados a gente, vai ter ou ânion um de A H2SO4 depois OH menos e depois os ânions oxigenados junto com um ânion de flúor tá bom.
Então quando a gente compara esses dois a gente vai decidir quem é o cátion que vai para o cátodo e quem é o ânion que vai para um ânodo ou vai ser o nosso cátion do nosso sal fundir do nosso sal dissociado ali na água ou vai ser o próprio H mais ou OH menos tá bom então tá bom agora que eu decidi eu posso só colocar nada na minha semi-reação.
Quem é que vai oxidar?
Quem é que vai reduzir beleza?
E aí o esquema para fazer uma determinada uma equação global exatamente igual da pilha beleza um último tipo eletrólise, eletrólise ígnea ou seja, não existe água bom como existe água, eu posso pegam sal por exemplo, NaCl e fundir quando o fundo esse sal eu vou conseguir fazer com que ele esteja na forma líquida, porém não na forma líquida junto com a água e sim ele está puro como ele está puro as coisas com muito mais fáceis porque eu só vou ter um cátion um ânion logo no cátodo.
Eu sei que o meu cátion vai sofrer a redução e no meu ânodo ele vai sofrer a oxidação e a partir daí o esquema também de determinação de equação global cálculo de potencial é exatamente igual da pilha beleza o que vai mudar principalmente vai ser Eletrólise aquosa que vai ocorrer uma competição aqui de ânions e cátions para sofrer oxidação em redução e o esquema geral da Cuba eletrolítica que de maneira geral é bem mais fácil que de uma pilha.