Exercício Resolvido a Equilíbrio Químico

Dióxido de enxofre é um dos gases poluentes precursores da chuva ácida, pois na atmosfera se converte em trióxido de enxofre segundo o equilíbrio abaixo:

${SO_2}_{(g)}+ \dfrac{1}{2} {O_2}_{(g)} \leftrightharpoons {SO_3}_{(g)}$

a. Escreva a expressão de $K$ para esse equilíbrio.

Dados: $\Delta G°_f(SO_2)=-300,13 kJ/mol; \Delta G°_f(SO_3)=-371,02 kJ/mol$

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A expressão da constante de equilíbrio é:

$K=\dfrac {[Produtos]^p}{[Reagentes]^r}$

Onde os expoentes indicam a estequiometria da reação. Assim, substituindo os componentes da reação na fórmula:

$K=\dfrac {[SO_3]^1}{[SO_2]^1 \cdot [O_2]^{1/2}}$

Como não temos nenhuma informação quanto às concentrações ou condições do experimento, paramos a resolução por aqui.

Resposta esperada: $\boldsymbol{K=\dfrac {[SO_3]^1}{[SO_2]^1 \cdot [O_2]^{1/2}}}$

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